电解池的工作原理及运用

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解池的工作原理及运用（第一课时）,江阴市成化高级中学 殷亮,电解熔融氯化钠,(见课本P17原理图),通电前,Na,+,、Cl,-,在熔融液中_运动。,通电后,Na,+,向_ 极(与电源_相连)移动，Cl,-,向_极(与电源_相连)移动。,电子从电源负极流向_极,电极反应为_,发生_反应。,电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,发生_反应。,总反应为_。,阴,无规则自由,负极,阳,正极,电解池阴,2NaCl,2Na+Cl,2,氧化,还原,电源正,2Na,+,+2e,-,=2,Na,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,交流与讨论:,电解：,在,直流电,的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。,电解池,（电解槽）,：,把电能转化为化学能的装置。,(直流电源、阴阳两极、电解液、闭合电路),以,石墨,为电极电解氯化铜溶液,U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。,活动与探究:,阳极：2Cl,-,-2 e,-,=Cl,2,（氧化反应、失去电子）,阴极：Cu,2+,+2 e,-,=Cu,（还原反应、得到电子）,电解反应：,CuCl,2,=Cu +Cl,2,电解,为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？,思考：,（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）,阴极,：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。,常见阳离子放电顺序：,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(浓度大)Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,(浓度小)Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,阳极,：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。,当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,得,还原,氧化性,失,氧化,还原性,一般在非水溶液中才能放电,若,以,铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？试写出电极反应式？,交流与讨论：,电解池,能量转换,离子的迁移方向,发生氧化反应的电极,发生还原反应的电极,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阳离子向阴极迁移,阴离子向阳极迁移,原电池,化学能转化为电能,负极,正极,阳离子向,正,极迁移,阴离子向,负,极迁移,相同点,(从原理分析),都是氧化还原反应,比一比：,分析电解反应的一般思路：,明确电极材料和溶液中存在哪些离子,根据,阳极氧化,，,阴极还原,分析得出产物,分析阴阳两极附近有哪些离子,完成下列溶液的电极反应式和电解反应方程式。,(以石墨为电极电解),盐酸,：,硫酸溶液,：,NaOH溶液,:,NaCl溶液,：,CuSO,4,溶液,：,练一练:,谢谢！,阴极,：,得,电子，发生,还原,反应，离子,氧化性,越强，反应越容易。,常见阳离子放电顺序：,Ag,+,Cu,2+,H,+,(浓度大)Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,(浓度小)Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,阳极,：,失,电子，发生,氧化,反应，离子,还原性,越强，反应越容易。,当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,当阳极为金属电极(除,石墨、,铂、金)时，,金属电极,优先放电。,（只看阳离子）,（先看电极再看阴离子）,放电顺序：,一般在非水溶液中才能放电,阳极：4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：4H,+,+4e,-,=2H,2,电解反应：,2H,2,O 2H,2,+O,2,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2HCl,H,2,+,Cl,2,电解反应：,阳极：Cu 2e,-,=Cu,2+,阴极：Cu,2+,+2e,-,=Cu,阳极：4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,电解反应：,2CuSO,4,+,2H,2,O,2Cu+2,H,2,SO,4,+O,2,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+Cl,2,+H,2,电解反应：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,