资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,13,讲钠、镁、铝及其化合物,1,考点一钠及其化合物,知识清单,一钠的性质、制取、保存及用途,2,3,二NaOH的性质,1.物理性质,俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮,解,易溶于水并放热,水溶液有涩味。,2.化学性质,NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,有强腐蚀性,具有碱的通性。,4,三钠的氧化物的性质比较,5,6,四Na2CO3与NaHCO3的性质比较,7,8,五焰色反应,1.定义,许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色,这在化,学上叫做焰色反应。,2.实验步骤,(1)一点:点燃酒精灯。,(2)二洗烧:将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现,原来的颜色。,(3)三蘸烧:用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧并观察火焰颜色若是钾,元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察。,(4)四洗烧:铂丝用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处。,9,说明,a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等,碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存,在形式改变而改变。,b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。,c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。,d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。,10,1.镁和铝分别位于第三周期的A族和A族。它们的原子核外均,有3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg,Al,。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。,2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O,2,氧化,表面生成一,层致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的,白,光。,考点二镁、铝及其化合物,11,镁不易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸,中会发生,钝化,所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。,3.MgO是很轻的白色粉末,属于碱性氧化物,它能与水缓慢反应生成Mg,(OH),2,;它具有很高的熔点,可作,耐高温,材料。MgCl,2,是一种无,色、味苦、易溶于水的固体,易潮解,可作干燥剂。工业上用电解熔融,的MgCl,2,的方法制取金属镁。,4.Al,2,O,3,是一种白色物质,Al(OH),3,是一种白色胶状物质,它们都是不溶于,水的,两,性化合物,它们既能与酸反应,又能与强碱反应,如Al,2,O,3,+6,H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2Al,+H,2,O;Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+,3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O。,12,5.实验室常用Al,3+,和浓氨水反应或在含Al,的溶液中通入CO,2,气体两种,方法来制取Al(OH),3,。因Al(OH),3,具有两性,故通常不采用强碱或强酸来,制取。明矾的化学式可写为KAl(SO,4,),2,12H,2,O或K,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,24H,2,O,它是一种复盐,常用来净水,原理是,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,(胶体)+3H,+,(用离子方程式表示)。,13,“铝三角”及其应用,1.“铝三角”是指Al,3+,、Al(OH),3,和Al,相互转化的三角关系,如下图所示:,14,具体反应有:,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Al,+H,+,+H,2,O,Al(OH),3,Al,+4H,+,Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,-,Al,+2H,2,O,Al,3+,+3Al,+6H,2,O,4Al(OH),3,2.应用,(1)制取Al(OH),3,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,15,Al,+CO,2,(过量)+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,(2)离子共存问题,Al,3+,与HS,-,、S,2-,、Al,、HC,、C,等因发生双水解反应而不能大量,共存,Al,与N,、Fe,3+,等也不能大量共存。,16,方法,图像集锦及相关计算,1.图像集锦,(1)关于生成Al(OH),3,沉淀的几个图像,方法技巧,17,图表示向AlCl,3,溶液中滴入NaOH溶液,A,B,:AlCl,3,+3NaOH,Al(OH),3,+3NaCl,B,C,:Al(OH),3,+NaOH,NaAlO,2,+2H,2,O,图表示向NaOH溶液中滴入AlCl,3,溶液,A,B,:AlCl,3,+4NaOH,NaAlO,2,+3NaCl+2H,2,O,B,C,:3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O,4Al(OH),3,+3NaCl,图表示向盐酸酸化的AlCl,3,溶液中滴入NaOH溶液,A,B,:NaOH+HCl,NaCl+H,2,O,B,C,:AlCl,3,+3NaOH,Al(OH),3,+3NaCl,C,D,:Al(OH),3,+NaOH,NaAlO,2,+2H,2,O,图表示向盐酸中加入NaAlO,2,溶液,18,A,B,:NaAlO,2,+4HCl,NaCl+AlCl,3,+2H,2,O,B,C,:AlCl,3,+3NaAlO,2,+6H,2,O,4Al(OH),3,+3NaCl,图表示向NaAlO,2,溶液中加入盐酸,A,B,:NaAlO,2,+HCl+H,2,O,Al(OH),3,+NaCl,B,C,:Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,图表示向AlCl,3,溶液中滴入NaAlO,2,溶液,A,B,:3NaAlO,2,+AlCl,3,+6H,2,O,4Al(OH),3,+3NaCl,(2)当Mg,2+,与Al,3+,等物质的量混合时,向其中加入NaOH溶液,生成沉淀的,量和加入NaOH溶液体积的关系如下图所示:,19,A,B,:Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,B,C,:Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O,2.可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律,由于Al(OH),3,能和强碱继续反应,故计算方法类似于CO,2,与澄清石灰水的,反应,其计算规律如下:,20,(1)求产物Al(OH),3,的物质的量,当,n,(OH,-,),3,n,(Al,3+,)时,n,Al(OH),3,=,n,(OH,-,)。,当3,n,(Al,3+,),n,(OH,-,)4,n,(Al,3+,)时,n,Al(OH),3,=4,n,(Al,3+,)-,n,(OH,-,)。,当,n,(OH,-,),4,n,(Al,3+,)时,n,Al(OH),3,=0,无沉淀。,(2)求反应物强碱的物质的量,若,n,(OH,-,),3,n,(Al,3+,):,n,(OH,-,)=3,n,Al(OH),3,若3,n,(Al,3+,),n,(OH,-,)4,n,(Al,3+,):,n,(OH,-,)=4,n,(Al,3+,)-,n,Al(OH),3,21,例,(2017湖南湘中名校联考,16)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应,时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定,量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气,体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入2 molL,-1,的NaOH溶液,所加,NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。,下列说法中不正确的是,(),22,A.反应前的溶液中,硝酸的物质的量为0.2 mol,B.C点对应NaOH溶液的体积为48 mL,C.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53,D.D点与F点沉淀物质的量的差为0.02 mol,23,解题导引,抓住N原子守恒,充分结合图像进行解答。,解析,根据题意可知硝酸与铝粉、铁粉反应后得到Al(NO,3,),3,、Fe(NO,3,)、NH,4,NO,3,根据图像可知反应后HNO,3,有剩余。根据图像得,n,(NH,4,NO,3,)=,0.012 mol,n,Al(NO,3,),3,=0.02 mol;N元素由+5价降低到-3价,Al、Fe元,素均由0价升高到+3价,根据得失电子守恒得0.012 mol,8=0.02 mol,3+,3,n,Fe(NO,3,),3,解得,n,Fe(NO,3,),3,=0.012 mol;Fe,3+,和Al,3+,生成Fe(OH),3,、Al(OH),3,时共消耗NaOH溶液48 mL,则C点对应的,V,(NaOH溶液)=40 mL,则进一,步计算出剩余HNO,3,为0.08 mol。A项,利用N原子守恒知反应前的溶液,中HNO,3,的物质的量为0.08 mol+0.012 mol,2+0.02 mol,3+0.012 mol,3=,24,0.2 mol,故,A,正确,B,错误,;C,项,n,(Al),n,(Fe)=,n,(Al,3+,),n,(Fe,3+,)=0.02 mol,0.012 mol=53,故,C,正确,;D,项,因,n,Al(OH),3,为,0.02 mol,在,F,点,Al(OH),3,已,完全溶解,D点与F点沉淀物质的量的差即溶解的,n,Al(OH),3,2,故D正确。,答案,B,25,
展开阅读全文