人教版化学选修4绪言课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应原理,选 修,4,问题,1,：,将,H,2,+O,2,混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。,这说明了什么？,体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有条件的。,氢气与其他物质的反应,反应条件,难易程度,H,2,+O,2,H,2,+CuO,H,2,+N,2,问题,2:,为什么化学反应难易程度不同，其本质原因是什么？,结论：,影响化学反应速率的根本原因,是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、,催化剂,易,易,难,问题,3,：,H,2,+N,2,即使在高温、高压、催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？,说明有些反应是有一定限度的！,化学反应与能量,化学反应速率和化学平衡,水溶液中的离子平衡,电化学基础,1,、有效碰撞,：,可以引起化学反应的碰撞。,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充要条件,化学反应的速率大小与单位时间内,有效碰撞的次数,有关。,几个简化的概念模型：,是否所有的分子都可以发生有效碰撞,?,发生有效碰撞,需具备哪些条件？,问题：,条件,:,碰撞的分子间需满足一定的空间取向。,条件：碰撞的分子需具备一定的能量。,2,、活化分子：,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,一般地，单位体积内反应物中活化分子数目越多，则有效碰撞次数越多，反应速率越快。,3,、活化能：,反应物分子成为活化分子所需的最小能量,。,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应,?,活化能的大小与反应热的大小有关系吗,?,反应热,结论：,活化分子的,多少,与该反应的活化能的,大小,有关。,活化能,越小，,则一般分子成为活化分子,越容易,，,则活化分子,越多,，,则单位时间内有效碰撞,越多,，,则反应速率,越快。,回忆：,使化学反应速率变快的方法有哪些？,（,1,）加热；,（,2,）增大反应物浓度；,（本质：活化分子的百分数提高）,（本质：增加单位体积内活化分子的数目）,（,3,）催化剂。,（本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,没加催化剂,加了催化剂,随堂练习,下列说法错误的是,A.,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应,B.,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,C.,活化分子间的碰撞一定是有效碰撞,D.,活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.,能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,F.,活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量,G.,使用催化剂能改变分子的活化能,H.,催化剂能使不起反应的物质间发生反应,C D H,