硫酸根离子的检验

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,硫酸根离子的检验,渝北第二实验中学 曾庆玲,教学目标:,1.掌握硫酸根离子的检验原理和方法及应用,2.知道检验硫酸根离子的操作方法,培养学生的动手能力,观察能力,探究意识和探究能力,3.培养学生团结协作精神以及尊重事实,严谨的科学态度。,硫酸根离子的检验,实验探究:硫酸根离子的检验原理,产生白色沉淀,沉淀无变化,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,产生白色沉淀,Na,2,SO,4,+,BaCl,2,=BaSO,4,+NaCl,沉淀无变化,产生白色沉淀,白色沉淀消失,冒出无色气体,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,BaCO,3,+2HCl=,BaCl,2,+CO,2,+H,2,O,提问,:,向某溶液中加BaCl,2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO,4,2-,?为什么?,怎样才能进一步确认被鉴定中有SO,4,2-,呢?,不能证明,因为CO,3,2-,也能和BaCl,2,反应产生白色沉淀。,加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶解，,则证明原溶液中含有SO,4,2-,【思考】,BaCl,2,溶液 稀盐酸,某未知溶液 白色沉淀 不溶解,则证明该溶液中一定含有SO,4,2-,离子。此结论是否正确？,不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子,问,:若仍然是上述试剂,应该怎样操纵才能确认待测液 中是否含SO,4,2-,?,先加稀盐酸可排除Ag,+,的干扰,而且还可以排除CO,3,2-,、SO,3,2-,等离子的干扰,因稀盐酸可将CO,3,2-,、SO,3,2-,转化为气体(CO,2,、SO,2,),SO,4,2-,离子的检验方法：,试剂,：,可溶性钡盐和稀盐酸,方法,：先用盐酸酸化，再加BaCl,2,溶液,讨论：,检验SO,4,2-,时，能否用稀硝酸酸化？,探究实验：,1.,两支试管中分别加入Na,2,SO,3,溶液,一支先加HNO,3,再加BaCl,2,;另一支先加BaCl,2,再加HNO,3,2.在两支试管中分别加入Na,2,SO,3,溶液,一支先HCl,再加BaCl,2,另一支先加BaCl,2,再加HCl.,强调:,1.加入盐酸酸化是为了排除CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,Ag,+,等干扰,2.不用硝酸酸化是为了防止SO,3,2-,被氧化成SO,4,2-,而造,成干扰.,练习:,1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液,A.一定含有SO,4,2-,B.一定含有Ag,+,C.一定有SO,3,2-,D.一定含有Ag,+,或SO,4,2-,E.可能含有Ag,+,或SO,4,2-,或SO,3,2-,2.,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象,和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO,4,2-,方案甲：试液 白色 沉淀不溶解,方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀,方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀,试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,Ba(NO,3,),2,溶液,足量稀硝酸,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象,和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO,4,2-,方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,先加盐酸无沉淀，排除Ag,+,的存在，再加BaCl,2,溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO,4,2-,。,方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀,Ba(NO,3,),2,溶液,足量稀硝酸,如有SO,3,2-,会被硝酸氧化成SO,4,2-,，加Ba(NO,3,),2,溶液生成白色沉淀。,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象,和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO,4,2-,方案甲：试液 白色 沉淀不溶解,方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀,方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀,试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,Ba(NO,3,),2,溶液,足量稀硝酸,如有Ag,+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,先加盐酸无沉淀，排除Ag,+,的存在，再加BaCl,2,溶液，在,酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO,4,2-,。,如有SO,3,2-,会被硝酸氧化成SO,4,2-,，加Ba(NO,3,),2,溶液生成白色沉淀。,最佳方案,三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象,和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO,4,2-,方案甲：试液 白色 沉淀不溶解,BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,如有Ag,+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。,【,问,】,:,检验SO,4,2-,时,能否用硝酸钡代替氯化钡?,注意:,在检验,SO,4,2-,时,不用硝酸钡溶液作检验试剂,因NO,3,-,酸性介质中有氧化性,若待测液中有SO,3,2-,同样可把SO,3,2-,氧化成SO,4,2-,会干扰SO,4,2-,的,检验.,【,讨论,】,:,如何鉴别NaCl、Na,2,SO,4,、NaNO,3,、Na,2,CO,3,四种溶液?,实验步骤:,用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl,2,溶液,产生白色沉淀者原溶液为Na,2,CO,3,和Na,2,SO,4,溶液.,往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na,2,CO,3,另一种是Na,2,SO,4,溶液.,用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO,3,溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象者是NaNO,3,溶液.,有关反应的离子方程式:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,【小结】:,检验未知溶液是否含有SO,4,2-,.,试剂:稀盐酸和BaCl,2,溶液,方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO,3,2-,、SO,3,2-,、Ag,+,等杂质离子的干扰),再加BaCl,2,溶液,检验已知溶液中是否含有SO,4,2-,在已确认无SO,3,2-,、Ag,+,时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl,2,溶液或Ba(NO,3,),2,溶液.,在鉴别含有SO,4,2-,、Cl,-,的物质时,应先鉴别SO,4,2-,离子的物质,再鉴别含Cl,-,的物质.,