物理化学-化学反应速率

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学反应速率导论,化学反应速率导论,化学动力学是研究,化学反应的推动力问题,的一门科学，,研究化学反应的的速率和影响反应速率的因素,比如研究浓度、压力、温度、催化剂等各种因素对反应速率的影响，,我们还会研究反应的具体步骤，即反应机理。,化学反应速率导论,我们,研究热力学，,主要能知道一个反应是不是能够发生，,研究化学反应的可能性问题。,然而实际经验告诉我们，在热力学上判断有可能发生的化学反应，实际上却不一定发生。,化学反应速率导论,化学动力学研究,化学反应的速率和反应机理以及温度压力催化剂，溶剂，光照等外界因素对反应速率的影响，,把热力学可能性发生的反应变成了现实性。,生活中的动力学,化学反应速率导论,一、反应速率的定义,对于任意反应aA + bB = yY + zZ,可简写成,随着反应进行，反应进度,不断增大。,我们用单位体积内反应进度随时间的变化率来表示反应进行的快慢，称为反应速率,，用符号,表示，即,化学反应速率导论,由反应进度定义可知，d = dn,B,/,B,，所以反应速率,的定义式也可写成,对于恒容反应，,dn,B,/V = dc,B,，所以上式可简化为,反应速率,永远为正值。,恒容反应速率可具体表示为,反应速率,与物质,B,的选择无关，但与化学计量方程时的写法有关,用指定反应物的消耗速率或某指定产物的生成速率来表示反应进行的快慢。,反应物的消耗速率为,产物的生成速率为,任意反应，反应速率与反应物消耗速率、产物生成速率的关系为,c,A,c,D,t/s,t,c/(mol/L),反应物和产物的浓度,与时间的关系,c,A,-t,曲线上各点切线斜率的绝对值，即为相应时刻反应物,A,的消耗速率，,A,= -dc,A,/dt,。,c,D,-t,曲线上各点切线斜率的绝对值，即为相应时刻产物,D,的生成速率，,D,= dc,D,/dt,。,