高中化学《物质的量》完整课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节：化学中常用的物理量,物质的量,名 称,符 号,单 位,单位符号,长 度,L,米,m,时 间,t,秒,s,质 量,m,千克,Kg,热力学温度,T,开尔文,k,电 流,I,安培,A,发光强度,I,坎德拉,cd,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,符号,单位,联系,物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,知识回顾：,n,mol,mol,N,A,mol,-1,物质的量的单位是,摩尔,1,mol,粒子的数目,就是,阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数,的准确值为,12,g,12,C,含有的碳原子数（实验测定），近似值为,6.02,10,23,问题探究,国际上是如何规定,N,A,的？,这样规定有什么好处？,0.012,kg,12,C,所含碳原子数目即为,N,A,N,A,个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。,有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.0210,23,=物质的量（,mol）,当物质的量等于1,mol,时：,物质所含微粒数=阿佛加德常数,物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,小结：,物质的量与物质所含微粒,数的关系,物质的量=,（,mol）,n=,N,N,A,使用,摩尔,概念时的,注意事项,适用范围,：,使用准则,：,大,：,小,：,广,：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1,mol,物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与,微粒集体、不可称量的反应微粒与,可称量的宏观物质的桥梁。,（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质,的微粒；,（2）摩尔是七个国际基本物理量之一；,（3）摩尔是物质的质量单位；,（4）摩尔是物质的数量单位；,（5）1 摩尔小麦约含有,6.0210,23,麦粒；,判断下列说法是否正确？,练习,1：下列说法是否正确？,1,molNa,+,中含有,N,A,个钠离子 （）,1,molH,2,O,中含有,6.0210,23,个水分子,（）,1,mol,氢中含有,N,A,个氢原子 （）,1,molCO,2,含有,N,A,个氧原子 （）,1,molH,2,O,中含有1,molH,2,和 1,molO,（）,1,molH,2,O,中含有10,N,A,个质子 （）,0.5,molNa,2,SO,4,含有,mol Na,+,mol SO,4,2-,约含,个,O,1,0.5,2,mol6.0210,23,mol,-1,Na,2,SO,4,Na,+,SO,4,2-,O,1,2 1 4,1,mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2NA NA 4NA,练习,2、计算并填空：,3.0110,24,个硫酸分子的物质的量为,mol；,2,mol H,2,O,中含,mol H,和,mol O，,含有,个,H,2,O。,9.0310,23,个甲烷分子含,mol C,原子、,molH,原子，,mol,质子、,mol,电子。,molCO,2,中含有的氧原子数跟1.80610,24,个,H,2,O,分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1.20410,24,1.5,6,15,15,1.5,摩 尔 质 量,问 题,结 论,1,mol,物质的质量在数值上有什么特点？,数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克,定义：,符号：,单位：,公式,：,数值,：,注意：,摩 尔 质 量,1,mol,物质（即单位物质的量的物质）,所具有的质量叫做摩尔质量。,m,n,M=,M,g/mol,等于相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量是有单位的，数值是定值。,问题,1、1,mol,不同物质的质量为什么不同？,2、,Na,和,Na,+,的摩尔质量是否相同？为什么？,24.5,gH,2,SO,4,物质的量是多少？,解：,H,2,SO,4,的相对分子质量为98，则,H,2,SO,4,的摩尔质量为98,g/mol。,n,（H,2,SO,4,）,=,=0.25,mol,答：24.5,gH,2,SO,4,物质的量是0.25,mol。,m,（H,2,SO,4,）,M,（H,2,SO,4,）,24.5,g,98,g/mol,=,例题1,例题2,1.5,molH,2,SO,4,的质量是多少？,解：,由,m=nM,m,（H,2,SO,4,）,=,n,（H,2,SO,4,）,M,（H,2,SO,4,）,答：1.5,molH,2,SO,4,的质量是1,47.0g,。,=1.5mol 98g/mol,=147.0g,0.01,mol,某物质的质量为1.08,g，,此物质的摩尔质量是多少？,解：,根据公式：,M=,m,n,M=,0.01,mol,1.08,g,=108,g/mol,答：此物质的摩尔质量是108,g/mol。,例题3,练习1：,填空,3.6,gH,2,O,的物质的量是,，含有,个水分子。,11.7,gNaCl,的物质的量是,，,共含离子,个。,3.0110,22,个,OH,-,的物质的量为,，,质量为,g,0.2,mol,1.20410,23,0.2,mol,2.40810,23,0.05,mol,0.85,练习,2,求下列物质的质量：,摩碳酸钙,；,molH,2,；,.摩硫酸,;2,mol,CO,2,.,3,求下列物质的物质的量：,10,g,碳酸钙,；1.2,g,氢气,；,9.8,g,H,2,SO,4,;66,gCO,2,;,含,N,A,个氢原子的水:,.,100克,4克,49克,88克,0.1,mol,0.6,mol,0.1,mol,1.5,mol,0.5,mol,气体摩尔体积,问 题,结 论,在相同条件下，1,mol,气体的体积在数值上有什么特点？,数值上近似相等,定义：,符号,：,公式：,单位,：,标况下：,气体摩尔体积,V,m,在标准状况下，1,mol,的任何气体所占的体积都约是22.4,L，,这个体积叫做气体摩尔体积。,L mol-1,n,V,V,m,=,V,m,22.4,L mol-1,理解,：,（,1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于气体，必须指明温度和压强。,（,3,）同一状态下，不同气体的,Vm,相同。,其它状态下，,Vm,也可能约等于,22.4L/mol.,气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1,mol,水的体积约是22.4,L,（）,1,mol,任何气体的体积都约为22.4,L （）,1,mol CO,2,和1,mol CO,所含的分子数和体积都相同,（）,标准状况下，气体摩尔体积约为22.4,L,（）,在标准状况下，0.5,mol N,2,和1,mol O,2,的混合气体的,体积约是33.6,L,（）,气体摩尔体积约为22.4,L,mol,（）,常温常压下，1,molH,2,的体积约是22.4,L,（）,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,练习,1.,在标准状况下,（,1,）,0.5molHCl,占有的体积是多少？,（,2,）,33.6LH,2,的物质的量是多少？,（,3,）,16gO,2,的体积是多少？,（,4,）,44.8LN,2,中含有的,N,2,分子数是多少？,（,11.2L,）,（,1.5mol,）,（,11.2L,）,（,26.0210,23,个）,例题2,在标准状况下，,CO,和,CO,2,的混合,气体共39.2,L，,质量为61,g，,求两,种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n,总,=,=,1.75,mol,设：混合气体中,CO,的物质的量为,x,CO,2,的,物质的量为,y,则：,x+y=,1.75,mol,28,x+44y=,61,g,解得：,x=1,mol,y=,0.75,mol,V,CO,=,1,mol22.4,L,/,mol,=22.4 L,V,CO,2,=,0.75,mol22.4,L,/,mol,=16.8 L,概括整合,n=,N,N,A,n=,n=,V,V,m,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在,STP,时的体积,适用于任何物质,只适用于,STP,时的气体,概括整合,摩尔质量,摩尔质量,物质的质量,(,g),物质的量,(,mol),微粒数,（个）,阿伏加德罗常数,阿伏伽德罗常数,STP,时气,体体积,气体摩,尔体积,气体摩,尔体积,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1,mol,物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为,g/mol,12,g,碳,12,C,中所含碳原子的个数，大约为6.0210,23,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100,mL,含0.2,mol,NaCl,的溶液。,实验步骤：,计算,需要溶质质量为多少？,0.2,mol58.5g/mol=11.7g,下,一,步,准备,仪器,下,一,步,需要哪些仪器？,容量瓶上有哪些标识？,如何洗涤仪器？,选择100,ml,容量瓶、150,ml,烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100,g,的托盘天平,将玻璃仪器分别用,自来水、蒸馏水各,洗3次。,称量,称量时要注意什么？,称量：用托盘天平称量11.7,gNaCl,固体。,下,一,步,溶解,什么操作可以加速溶解？,溶解：将,NaCl,固体放入烧杯中，加入50,ml,水溶解。,下,一,步,转移,溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？,转移：将,NaCl,溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30,ml,水洗涤烧杯23次，将洗涤液转移到容量瓶中。,下,一,步,定容,摇匀,加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？,定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶34次，使溶液混合均匀,下,一,步,装瓶,贴签,将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。,小结,基本步骤：,算称溶转定装,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积溶液所含溶质,B,的物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度(,C,B,),C,B,=,溶质的,物质的量,溶液的体积,溶质的,物质的量浓度,拓展讨论,某同学在配制,NaCl,溶液的实验中出现了如下,情形，试分析对所配溶液浓度的影响,操 作 实 情,对溶液物质的量浓度的影响,称量前未调零点，天平指针偏向左边,容量瓶洗涤后未干燥,溶解,NaCl,固体的烧杯洗涤后未将洗涤液转入容量瓶,定容时眼睛处于仰视的位置,摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,讨论与练习,2、1,mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中,C,H,+,、C,SO,4,2,-,分别是多少？,1、将53,gNa,2,CO,3,固体溶于水配成0.5升溶液，所得,Na,2,CO,3,溶液物质的量浓度是多少？,3、将1,mol,NaCl,和1,mol CaCl,2,溶于水配成1升溶液，,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,C,Na,2,CO,3,=1.0mol/L,C,H,+,=2,mol/L、,C,SO,4,2,-,=,1,mol/L,C,Na,+,=1,mol/L、,C,Ca,2,+,=,1,mol/L、,C,Cl,-,=,3,mol/L,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度,的换算关系,C,B,=,1000ml g/cm,3,(B),M gmol,-1,1 L,协作探究,2、如何用质量分数为98，密度为1.84,g/cm,3,的浓,硫酸配制250,ml 2mol/L,的稀硫酸？,计算,：,V,（,浓,H,2,SO,4,）,=,=0.0266L =26.6