氨（人教版必修1）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 氨、硝酸和硫酸,第,1,课时 氨,1918,年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。,1931,年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。,氨,哈尔滨氨气泄漏数百人紧急疏散,2007,年,9,月,17,日,10,时,40,分许，在南岗区学府路,287,号附近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏，厂内工人及附近群众数百人被疏散，,11,时许，记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。,从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？,一、氨,无色、有刺激性气味的气体，,密度比空气小，易液化，极易溶,于水（,1700,）。,实验,氨气的喷泉实验,1,、物理性质,（,1,）氨为什么会形成喷泉？,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。,1,、形成喷泉的原理？,2,、喷泉实验成功的关键？,烧瓶内外形成压强差,a.,装置的气密性好；,b.,气体的纯度高；,c.,烧瓶必须干燥。,（,2,）,含水的胶头滴管在实验中的作用？,引发水上喷,若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？,如能，应如何引发喷泉？,试一试,（,3,）,若,VL,烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满,整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是,。,1,22.4,mol/L,喷泉实验,3,、从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？,4,、若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否仍为,1/22.4 mol/L,？,收集到的氨气中混有空气,仍为,1/22.4 mol/L,（,4,）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？,氨气溶于水，溶液显碱性。,2,、化学性质,（,1,）氨跟水的反应,分子 ：,NH,3,H,2,O NH,3,H,2,O,离子：,NH,4,+,OH,-,H,+,(,极少量,),氨水的成份：,氨水的密度,小于,1g/cm,3,，,越大,越小。,在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以,NH,3,为溶质。,氨水与液氨,名 称,氨 水,液 氨,形 成,物质分类,微粒种类,氨气溶于水,氨气降温加压液化,混合物,纯净物,(,非电解质,),H,2,O、NH,3,、NH,3, H,2,O,NH,4,+,OH,-,H,+,NH,3,氨能否与酸反应？,（,2,）氨跟酸的反应,NH,3,+HCl = NH,4,Cl,(,现象：白烟）,2NH,3,+H,2,SO,4,= (NH,4,),2,SO,4,(3),与某些盐溶液反应：,Al,3 +,+3,NH3 H2O,= Al(OH),3,+3NH,4,+,NH,3,+HNO,3,= NH,4,NO,3,(,现象：白烟）,NH,3,+H,+,=NH,4,+,(,与酸反应的本质,),(4),氨跟氧气反应,催化剂,4NH,3,+5O,2,= 4NO+6H,2,O,把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮，同时有红棕色气体生成，并有白色烟雾产生，试解释原因。,4NH,3,+5O,2,= 4NO+6H,2,O,反应放热，铂丝维持红热,催化剂,2NO+O,2,= 2NO,2,生成红棕色气体,3NO,2,+H,2,O = 2HNO,3,+NO,形成白雾,NH,3,+HNO,3,= NH,4,NO,3,形成白烟,NH,3,硝酸,铵盐,纯碱,有机合成工业原料,用稀氨水治疗,蚊虫叮咬,消除,二氧化氮,的污染,吸收硫酸,生产中的,二氧化硫,致冷剂,3.,氨的用途,在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。,在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴。,如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。,通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？,（,1,）铵根离子（,NH,4,+,）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。,二、,铵盐及其性质,（,2,）化学性质：,加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？,（,A,）受热易分解,稳定、挥发性酸的铵盐,NH,4,Cl,HCl, +NH,3,(,HCl,+NH,3,NH,4,Cl),不稳定性酸的铵盐,NH,4,HCO,3,H,2,O +CO,2, +NH,3,（,B,）铵盐与碱的反应,NH,4,Cl +,NaOH,NaCl,+ NH,3, + H,2,O,(NH,4,),2,SO,4,+ 2NaOH,Na,2,SO,4,+2NH,3,+2H,2,O,鉴别,: NH,4,+,样品,强碱,气体,湿润红色石蕊,蓝色,实质：,4,铵根离子的检验,氨气的实验室制法,（,1,）反应原理,（,2,）反应装置,简单方法制氨气,:,验满,干燥剂,湿润红色石蕊试纸,蘸浓盐酸的玻璃棒,碱石灰,(,NaOH+CaO,),不可用浓硫酸、,P,2,O,5,和,CaCl,2,浓氨水,氨气,碱石灰或,注意事项,氨气的实验室制法,思考简单描述氮在自然界的循环过程？,氨气的物理性质,氨气的用途,氨气的化学性质,铵盐及其性质,氨气的实验室制法,1,氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）,A,很易液化,B,比空气轻,C,极易溶于水,D,能跟水起反应,C,2.,水显弱碱性的主要原因是（ ）,A.,通常情况下，氨的溶解度不大,B.,氨水中的,NH,3,H,2,O,电离出少量,OH,-,C.,溶于水的氨分子只有少量电离,D.,氨本身的碱性弱,B,3.,下列关于氨性质的叙述中正确的是（,）,A,、氨气可用排水法收集,B,、氨水呈碱性,C,、氨气和酸相遇都能产生白烟,D,、在反应,NH,3,+H,+,=NH,4,+,中，氨失去电子被氧化,B,4,下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（ ）,A,氯化铵溶液和烧碱溶液共热,B,氯化铵固体和烧碱固体共热,C,氯化铵固体和消石灰固体共热,D,碳酸氢铵固体和消石灰固体共热,C,5.,下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是,( ),A.,向溶液中加入石蕊试液后,呈红色,B.,向溶液中加入酚酞试液后,呈红色,C.,将溶液在试管中加热至沸腾,试管口放置的红色石蕊试纸不变色,D.,将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾,试管口放置的红色石蕊试纸不变色,D,