课题1_常见的酸和碱(修改版)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,CH,3,COOH,第十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,1,、知道酸碱指示剂变色的规律。,2,、掌握盐酸、硫酸的物理性质和用途。,3,、掌握浓硫酸的腐蚀性。,4,、识记酸的化学性质。,学习目标,1,生活中你知道的酸有哪些？,2,生活中你知道的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸,(CH,3,COOH),；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸,(H,2,CO,3,),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：,Ca(OH),2,，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：,NaOH,，它们都是碱。,3,常见的酸有盐酸,(,H,Cl),、,硫,酸,(,H,2,S,O,4,),、硝酸,(,H,NO,3,),、还有,磷,酸,(,H,3,P,O,4,),、,碳,酸,(,H,2,C,O,3,),、醋酸,(CH,3,COO,H,),等。,4,常见的碱有,氢氧化,钠,(Na,OH,),、,氢氧化,钙,Ca(,OH,),2,、,氢氧化,钾,(K,OH,),、,氢氧化,铜,Cu(,OH,),2,、氨水,(NH,3,H,2,O),等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根,(OH),1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,酸的化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1),酸与指示剂的作用,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,代用指示剂,酸性溶液中的,颜色变化,中性溶液,中的颜色,碱性溶液中的,颜色变化,牵牛花,月季花,美人焦,紫萝卜皮,紫卷心菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在,酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习：,1,下表是四种花的提取液实验,(,酒精用于提取花中的色素,),上表中能做酸碱指示剂的花汁是；,_,将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是,_,；,若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是,_,。,酒精中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,常见的酸,浓硫酸具有吸水性,在实验室可以用浓硫酸做,-,干燥剂,浓盐酸,浓硫酸,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,减小,减小,减小,减小,增大,不变,练习,1.,胃酸中含有,_,可以帮助消化,.,2.,下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是,(,),A.NaOH,固体,B.,浓硫酸,C.,浓盐酸,D.,稀硫酸,3.,一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化,?,盐 酸,答,:,浓度变小,质量变小,.,B,浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,脱水性,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部,位变黑,滴有浓硫酸的部位,变黑甚至烧成洞,浓硫酸稀释的正确操作,现象,：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,浓硫酸稀释的错误操作,点拔,：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,(2),酸与金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+ FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+ FeSO,4,(3),酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+,3H,2,O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论,:,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中,?,为什么,?,课堂练习,一,.,你会选吗,?,1.,下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是,(,),A.,铝,B,碳酸钠,C,铁锈,D,石灰石,2.,下列物质可由金属与发生置换反应得到的是,(,),3.,在实验室制备氢气可以用,( ),A,炭粒与水反应,B,铁屑与盐酸反应,C,锌粒与硝酸反应,D,铁屑与浓硫酸反应,4.,盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的,( ),A,能与金属反应,B,能与金属氧化物反应,C,能使指示剂变色,D,能溶于水,A.CuCl,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,C.ZnCl,2,D.AgCl,C,C,B,B,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe +2HCl= H,2,+ FeCl,2,5.,向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式,:_,、,_ .,酸的化学性质,1,、,跟指示剂的反应,2,、,跟金属的反应,3,、,跟金属氧化物的反应,4,、,跟碱的反应,5,、,跟某些盐反应,石蕊试液遇酸变成,红色,，酚酞试液遇酸,不变色,。,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,Fe,2,O,3,+6HCl= 2FeCl,3,+3H,2,O,金属氧化物,+,酸,=,盐,+,水,NaOH+HCl= NaCl+H,2,O,酸,+,碱,=,盐,+,水,酸的化学性质,小结,AgNO,3,+HCl= HNO,3,+AgCl,酸,+,盐,=,另一种盐,+,另一种酸,一、常见的碱,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,实验,现象,分析,观察,放表面皿上,放入水中,白色块状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,氢氧化钠是白色的固体。,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做,潮解,。,氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂,(,如：,H,2,、,O,2,等）。,氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,1.,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。,2.,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2.,氢氧化钙, Ca(OH),2,CaO + H,2,O = Ca(OH),2,(1),氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。,(2),常见的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氨水（,NH,3,H,2,O,）等。,1.,碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2.,碱能与某些非金属氧化物反应,二、碱的化学性质,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,（,检验,CO,2,）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。,【思考】,不同的,酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,2NaOH + SO,2,= Na,2,SO,3,+ H,2,O,2NaOH + SO,3,= Na,2,SO,4,+ H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,HCl H,+,+ Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+ SO,4,2-,NaOH ,Na,+,+ OH,-,Ca(OH),2, Ca,2+,+ 2OH,-,酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的,pH,值,7,中性溶液的,pH,值,=7,酸性越强，,PH,越小,碱性越强，,PH,越大,(,如,NaCl,溶液、,Na,2,SO,4,溶液的,PH=7,),【方法】,将被测液体滴到,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】,如何测定溶液的,PH,测定,PH,最简便的方法是：使用,PH,试纸,待测液,盐酸,硫酸,醋酸,氢氧化钠,氢氧化钙,氨水,PH,了解溶液酸碱度的意义,1.,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里进行。,2.,农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长。,3.,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况。,4.,测定人体内或排除的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,P63,【课堂练习】,【题,1,】,某溶液的,PH=3,，则该溶液（ ）,A.,呈酸性,B.,呈碱性,C.,呈中性,D.,无法判定,【题,2,】,已知苹果汁的近似,PH,为,2.9,3.3,，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）,A.,无色,B.,红色,C.,蓝色,D.,紫色,【题,3,】,下列各,PH,表示溶液酸性最强的是（ ）,A.,PH=14,B.,PH=7,C.,PH=1,D.,PH=0,A,B,D,【题,4,】,有一瓶无色溶液的,PH,是,4.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,升为,10,，可以采取,_,的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题,5,】,有一瓶无色溶液的,PH,是,9.5,，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈,_,色，如果要使试管中溶液的,PH,降为,5,，可以采取,_,的方法。,红,滴加酸溶液,【题,6,】,若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的,_,、,_,、和,_,，最后剩余的气体主要是,_,。,CO,2,水蒸气,【课堂练习】,O,2,N,2,【题,7,】,下列气体中，既能用固体,NaOH,干燥又能用浓,H,2,SO,4,干燥的是（ ）,A.,CO,2,B.,HCl,C.,SO,2,D.,O,2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：,干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。,CO,2,、,SO,2,、,HCl,都能与,NaOH,反应，故三者均不能用,NaOH,来干燥，而,O,2,既不能与,NaOH,反应，也不能与浓,H,2,SO,4,反应，故用浓,H,2,SO,4,、,NaOH,干燥都可以。,【题,8,】,将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）,A.,H,2,SO,4,B.,FeSO,4,C.,FeSO,4,和,CuSO,4,D.,H,2,SO,4,和,FeSO,4,【课堂练习】,B,（,5,）,酸跟盐发生的反应,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,酸的化学性质,补充,1,：盐酸,跟硝酸银的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+ HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充,2,：硫酸,跟氯化钡的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸+盐=另一种酸+另一种盐,