电解池第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Zn,复习：下列装置哪个形成原电池？,原电池：,把化学能转化为电能的装置,二、原电池形成的条件：,2、,两个,活泼性不同,的电极,负极,：较活泼的金属,正极,：较不活泼的金属、石墨等,3、,电极需插进,电解质溶液,中,4、,必须形成,闭合回路,1、,能,自发,地发生氧化还原反应,原电池将化学能转化为电能，那么，能否有一种方法可将电能又转化为化学能呢？,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,放电（化学能转化为电能）,2PbSO,4,+,2H,2,O,充电（电能转化为化学能）,电解,将电能转化为化学能,的一种重要的方法,第四章 电解原理及其应用,第一节 电解原理,本节要点,一、电解,1、电解原理,2、电解池及阴阳极的判断,3、离子的放电顺序,4、电解方程式的书写,1,.通电前，溶液中有哪些离子？这些离子的运动 情况怎样？,2,.电解时，外电路上的电流方向怎样？电子流 向呢？,3,.接通电源后，各离子各向哪个方向移动？,4,.移动到两极表面的阴、阳离子哪些将发生什 么变化？产物是什么？如何验证产物？,阅读课本电解,CuCl,2,溶液实验 相关内容,交流,研讨,电流,通过电解质溶液，而在阴阳两极引起,氧化还原反应,的过程,电解：,直流电,一、电解：,2.电解池：,借助于电流,引起氧化还原反应,把,电能,转化为,化学能,的装置,3.电解池形成条件,3.电解池的形成,条件,两电极接,直流电源,电解质,溶液,或,熔融,电解质,形成,闭合回路,CuCl,2,溶液,C,C,CuCl,2,溶液,C,C,C,C,CuCl,2,溶液,练习,分析下图，属于电解池的有（）,溶液,溶液,溶液,溶液,溶液,溶液,溶液,4、电极的判断,惰性电极：,C、Pt、Au,电极材料,活,性,电极：,Ag以前的金属电极,阳极,：与外电源,正极,相连，发生,氧化反应,（,失去,电子）,阴极,：与外电源,负极,相连，发生,还原反应,（,得到,电子）,5.电子流向：,电源负极,电源正极,电解池阴 极,电解池阳 极,e,e,电源内电路,离子定向移动形成电流（注：电子不能单独通过溶液）,(1),.,阴极,：（阳离子得电子）,放电顺序：把金属活顺表倒过来。,6、放电顺序（得失电子能力的强弱）,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,等,常用,（2）,.阳极,：,（先看电极材料再看阴离子）,活性电极,（金属活动顺序表Mg-Ag之 间的金属单质），,则金属失去电子,，,被溶解,惰性电极,（碳棒、Pt、Au），则是溶液中的离子失去电子,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根离子,F,-,常用,练习：,1,（上海,03,）右图是电解,CuCl,2,溶液的装置，其中,c,、,d,为石墨电极。已知电解过程中。则下列有关,判断正确的是,（,）,A,a,为负极、,b,为正极,B,a,为阴极、,b,为阳极,C,电解过程中，,d,电极质量增加,D,电解过程中，氯离子浓度不变,电,流,方,向,C,7、电极反应式和总反应式书写：,（以石墨电极电解,CuCl,2,溶液为例）,阳极:失去电子,发生氧化反应；阴极:得到电子,发生还原反应；,总式阴极反应式阳极反应式。,阳极,：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,;（氧化反应）,阴极：Cu,2+,+2e,-,=,Cu,;（还原反应）,CuCl,2,=Cu+Cl,2,电解,练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液,HCl NaCl,溶液PH如何变化？,阴极：2H,+,+2e,-,=H,2,;（还原反应）,HCl,阳极：2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,;（氧化反应）,2HCl=H,2,+Cl,2,电解,阳极：2Cl,-,-2e=Cl,2,;（氧化反应）,NaCl,阴极：2H,+,+2e=H,2,;（还原反应）,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,；,通电,电解池,能量转换,离子的迁移方向,发生氧化反应的电极,发生还原反应的电极,电能转化为化学能,阳极（接电源正极）,阴极（接电源负极）,阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移,原电池,化学能转化为电能,负极,正极,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移,相同点,(从原理分析),都是氧化还原反应,原电池与电解池的比较:,小结：,电解时电极产物的判断,1.阳极产物,先看电极,活性电极（Ag以前）：,电极材料失电子，被溶解,惰性电极：看,阴,离子放电顺序,（S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根离子）,2.阴极产物（阳离子得电子）,根据,阳离子,放电顺序（,把金属活顺表倒过来）,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,（H,+,）Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,K,+,练习：,惰性电极电解稀H,2,SO,4,、Cu(NO,3,),2,、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（）,A.H,2,和Cl,2,B.Cu和Cl,2,C.H,2,和O,2,D.Cu和O,2,B,NaOH,阴极：2H,+,+2e,-,=H,2,;（还原反应）,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,;（氧化反应）,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,;（氧化反应）,CuSO,4,阴极：Cu,2+,+2e,-,=Cu;（还原反应）,2H,2,O=2H,2,+O,2,电解,2CuSO,4,+2H,2,O=2Cu +O,2,+2H,2,SO,4,电解,练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液,NaOH CuSO,4、,溶液PH如何变化？,电解,类型,举 例,电极反应,溶液pH变化,溶液复原方法,物质类别,实例,水,电,解,含氧酸,H,2,SO,4,强碱,NaOH,活泼金属的含氧酸盐,Na,2,SO,4,溶,质,电,解,无氧酸,HCl,不活泼金属的无氧酸盐,CuCl,2,溶质和水同时电解,活泼金属的无氧酸盐,NaCl,不活泼金属的含氧酸盐,CuSO,4,电解质溶液用,惰性电极,电解的规律小结：,阳极：4OH,-4e,=O,2,+2H,2,O,阴极：4H,+,+4e,=2H,2,阳极2Cl,-2e,=Cl,2,阴极：4H,+,+4e,=2H,2,阳极2Cl,-,2e-,=Cl,2,阴极：Cu,2+,+2e,=Cu,阳极2Cl,-2e,=Cl,2,阴极,2H,2,O+2e=H,2,+2OH-,阳极：4OH,-4e,=O,2,+2H,2,O,阴极：2Cu,2+,+4e,=2Cu,减小,增大,不变,增大,增大,减小,H,2,O,HCl,CuCl,2,HCl,CuO,电解水型！,电解电解质型！,放氧生酸型！,放氢生碱型！,练习：以铜片作电极，电解,CuSO4溶液,，,写出电极反应。,阳极,：,Cu-2e,-,=Cu,2+,；（氧化反应）,阴极：Cu,2+,+2e,-,=Cu；（还原反应）,