化学物质及其变化氧化还原反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,一、化学反应的类型,1.四大基本类型,化合反应：A+B=AB,分解反应：AB=A+B,置换反应：,A+BC=AC+B或A+BC=BA+C,复分解反应：AB+CD=CB+AD,自己动手举例,思考,1.用四种基本类型的分类方法分析：,Fe,2,O,3,3CO=2Fe3CO,2,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,属于哪种反应类型,高温,2.氧化还原反应,物质得到氧的反应,物质失去氧的反应,2Mg+O,2,=2MgO,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,点燃,(Mg得到氧),(CuO失氧,生成Cu的反应),从得失氧角度分析,H,2,+CuO=Cu+H,2,O反应中CuO失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还原反应?,氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既对立,又统一,不能截然分开,。,点燃,讨论:,小结:,因此,2Mg+O,2,=2MgO,，也是氧化还原反应,。,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考：P36,Na+Cl,2,=2NaCl,该反应是否属于氧化还原应？,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化铜失去氧发生还原反应，,氢气得到氧发生氧化反应。,二、氧化还原反应,二、氧化还原反应,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,。,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,如:,上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。,1.定义:,思考：,氧化还原反应与元素化合价升降关系,C+CuO=2Cu+CO,2,高温,C+H,2,O=H,2,O+CO,高温,0,+2,+4,0,+1,0,0,+2,对C：,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对C：,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：,化合价降低，被还原,发生还原反应,对H,2,O：,化合价降低，被还原,发生还原反应,2.,特征:,元素发生化合价的升降,判断下列反应哪些是氧化还原反应,（反应过程中有无化合价的改变）,（,1,）,CaO+CO,2,=CaCO,3,（,2,）,2HgO=2Hg+O,2,（,3,）,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,（,4,）,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,点燃,电解,同上,都是,都不是,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,部分是,部分不,是,表格,化 学,反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,判断：,1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）,2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（）,2、,下列说法正确的是:(),A、化合反应一定是氧化还原反应,B、复分解反应一定不是氧化还反应,C、置换反应一定是氧化还原反应,D、分解反应是氧化还原反应,BC,复分解,化合,置换，氧化还原,氧化还原,置换，氧化还原,分解,课堂练习：,.请指出下列反应属于那种反应类型？,A.2CuSO,4,2NaOHCu(OH),2,+Na,2,SO,4,B.CO,2,H,2,OH,2,CO,3,C.2CuOC 2CuCO,2,高温,D.Fe,2,O,3,+3,CO 2Fe3CO,2,高温,E.H,2,CuO CuH,2,O,高温,F.NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,CO,2,G.CO,2,CO,2,点燃,化合，氧化还原,(2)2H,2,+O,2,=2H,2,O,(3)CaCO,3,=CaO+CO,2,(5)Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,(7)NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,点燃,高温,(1)CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,(6)Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,(4)2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,请对以下反应方程式进行分类:,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,3.想一想：,化合价的升降与电子转移的关系？,氧化还原反应的实质是什么？,2NaCl,2,2Na Cl,离子化合物NaCl,的形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,3、从电子得失角度分析：,H,2,Cl,2,2 H Cl,+1 -1,共价化合物HCl,的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,4、氧化还原反应的实质：,电子的得失,共用电子对的偏移,得e 化合价降低,失e 化合价升高,偏向：化合价降低,偏离：化合价升高,电子的转移,小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应,：,2 Na Cl,2,2NaCl,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,H,2,Cl,2,2HCl,0 0 1 1,化合价升高，发生氧化反应,化合价降低，发生还原反应,失电子,失电子,得电子,得电子,氧化还原反应,：有化合价改变的反应,本质上是,：,氧化反应：被氧化元素,化合价升高,，,失去,电子,还原反应：被还原反应,化合价降低,，,得到,电子,（,或电子对偏离,）,（,或电子对偏向,）,电子转移,（电子得失或偏移）,升、失、氧；降、得、还,练 习：,下列叙述正确的是（）,A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低,B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化,D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,2,Cu,O+,C,=2,Cu,+,C,O,2,化合价降低，得4,e、,被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，失4,e、,被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,3.箭头上标出：,箭头指向同种元素;,二、氧化还原反应的表示方法：,得失电子数目=化合价变化的原子个数(高价-低价),化合价升降,得失电子数目,被氧化或被还原,双线桥,+4 -1 +2 0,价升高 失2e,-,被氧化,价降低 得2e,-,被还原,分析:,MnO,2,4HClMnCl,2,Cl,2,2H,2,O,3S+4HNO,3,3,SO,2,+4NO+2H,2,O,0 +5 +4 +2,价降低 得43e,-,被还原,价升高 失34e,-,被氧化,分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.,注 意,2、单线桥,含 义：,表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！,4e,-,高温,2CuO +C,2,Cu+CO,2,示例：,A.连接化合价变化的不同元素；,B.线桥不跨过“=”只在左边,从失电子指向得电子,；,C.写出得失电子的总数。,画 法：,课堂练习1,用双线桥表示同种元素的电子得失,失去23e,-,双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。,注明得与失,。,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,得到32e,-,0,+3,0,-1,0,+3,0,-1,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,23e,-,（或,6e,-,）,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，,终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习2,用双线桥表示同种元素的电子得失,得到26e,-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,12e,-,+5-2,-1,0,2 KClO,3,=2 KCl+3 O,2,+5-2,-1,0,2 KClO,3,=2 KCl+3 O,2,失去232e,-,二.,氧化剂和还原剂,二,.,氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。,还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。,在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。,反应时所含元素的化合价降低,具有氧化性,反应时所含元素的化合价升高,具有还原性,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,2Na+Cl,2,=2NaCl,得到2e,-,化合价降低,被还原,失去2e,-,，,化合价升高,被氧化,+2,0,0,+1,0,0,+1,一,1,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,失去2e,-,，,化合价升高,被氧化,得到2e,-,化合价降低,被还原,氧化剂和还原剂/氧化性和还原性,氧化剂 还原剂,2e,-,CuO+H,2,Cu+H,2,O,化合价,降低,化合价升高,具有,氧化性,具有,还原性,常见的还原剂,含有较低化合价元素的化合物：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Ca,等。,某些非金属：,H,2,、,C,、,Si,、,P,等。,非金属阴离子：S,2-,、I,-,H,2,S,、,Na,2,S,、,HI,、,NH,3,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,等。,常见的氧化剂,酸类：,HNO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、,HClO等,。,金属阳离子：,Hg,2+,、Ag,+,、Fe,3+,、Cu,2+,等,高价金属氧化物：,MnO,2,、,PbO,2,等。,非金属单质：F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、I,2,、,O,2,等。,盐类：,KMnO,4,、KClO,3,、K,2,Cr,2,O,7,等。,练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应,Fe,FeCl,2,需加,剂,如,。,CuO,Cu 需加,剂,如,。,HCl,Cl,2,需加,剂,如,。,HCl,H,2,需加,剂,如,。,Fe,3+,Fe 需加,剂,Fe,3+,具有,性。,氧化剂,氧化剂,还原剂,HCl,H,2,MnO,2,还原剂,Zn,氧化性,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,0,0,+2,+1,失去2e,-,化合价升高,被氧化,得到2Xe,-,化合价降低,被还原,还原剂,