网络教研-原电池化学电源

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,原电池 . 化学电源 ,（,人教版）化学选修四 第四章第一 二节,淄博一中 赵娟,说课内容,1,课标及考试说明解读,2,近几年高考题及考查方式和特点,3,教材分析,4,学情分析,5,教学方法和手段,6,教学过程,1,课标及考试说明解读,课程标准：,1,、了解原电池的工作原理，,2,、能写出电极反应和电池反应方程式。,3,、了解常见化学电源的种类及其工作原理。,考试说明：,了解原电池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。,2013,）（,4,）为处理银器表面的黑斑（,Ag,2,S,），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，,Ag,2,S,转化为,Ag,，食盐水的作用为,2012,） （,5,）利用反应,2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,=2CuSO,4,+2H,2,O,可制备,CuSO,4,，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为,。,2011,）,29.,科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。,（,2,）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为,320C,左右，电池反应为,2Na+xS=Na,2,Sx ,正极的电极反应式为,。,M,（由,Na,2,O,和,AI,2,O,3,制得）的两个作用是,。,与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的,倍。,2012,）,C.,图,c,接通开关时,Zn,上放出气体的速率增大,D.,图,d,中,Zn - MnO,2,干电池自放电腐蚀主要是由,MnO,2,的氧化作用引起的,铅蓄电池的负极反应式要记住！锌锰干电池的负极反应式、燃料电池的电极反应式也要记住！,原电池工作原理,-,会拆分氧化还原反应！会选择电极材料和电解质溶液设计原电池,原电池的工作原理构成条件,近几年高考题及考查方式和特点,2007,年,29,铁及铁的化合物应用广泛，如,FeCl,3,可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。,（,1,）写出,FeCl,3,溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,（,2,）若将（,1,）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,正极反应,，负极反应,。,2008,年 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入,O,2,和,CO,2,，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为,；放电时，,CO,3,2-,移向电池的,（填“正”或“负”）极。,2009,年,29.,（,12,分）,Zn-MnO,2,干电池应用广泛，其电解质溶液是,ZnCl,2,-NH,4,Cl,混合溶液。,（,1,）该电池的负极材料是,。电池工作时，电子流向,（填“正极”或“负极”）。,原电池工作原理,-,会拆分氧化还原反应！选择电极材料电解质设计原电池,原电池工作原理,-,会判断正负极、会书写电极反应式 会判断离子和电子移动方向,近几年高考题及考查方式和特点,2,近几年高考题及考查方式和特点,其他省市,以新型化学电源为载体考查,a,电极反应式的书写、正误判断，,b,电子、离子的移动方向,考查,设计原电池装置等知识,3,教材分析,研究化学反应与电能的关系。以必修二第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对闭合电路形成过程的分析，引出,拆分氧化还原反应、盐桥、内电路和外电路,等知识；借助氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识对有关问题,做定性的介绍和分析,。,1.,提升 盐桥体现了氧化还原反应发生位置的变化，要使学生体会原电池反应的实质,2.,控制理论深度,对原电池中正负极判断设计原电池是对正负极材料和电解质溶液的选择以及电极产物的判断只做,做定性的介绍和分析,；,4,学情分析,原电池：概念教学为主,已经学习了锌铜稀硫酸组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。,化学电源：技能训练为主,学生在必修,2,中对化学电源的原理和应用有了初步的了解。,1.,提升 盐桥不仅是普通的技术改进，更是对旧有的思维模式的质的突破,2.,控制理论深度,对原电池中正、负极判断，设计原电池，以及对正负极材料和电解质溶液的选择和电极产物的判断只,做定性的介绍和分析,；,知识与技能目标,过程与方法目标,学习目标,3,通过有趣的实验和科学探究过程活动，增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习研究化学的志向。,“重在应用”,“贵在理解”,1,情感态度价值观目标,2,实验探究原电池的工作原理，建立原电池思维模型，在完善原电池思维模型的过程中，逐步建立微粒观、转化观和守恒观。,1),进一步了解原电池的工作原理,2),能写出电极反应和电池反应方程式。,3),锌锰干电池的负极反应式；铅蓄电池和燃料电池的电极反应式,5,教学方法和手段,(1),学案导学：通过前置作业和每课一题等环节，借助问题组，循序渐进形成学生的原电池思维模型；,(2),实验探究：引导学生通过对现象的观察分析发现能量转化过程中存在的矛盾，设计实验解决矛盾，理解现有的解决矛盾的方法；,(3),小组合作,:,便于学生通过分析归纳得出科学结论；,(1),演示实验突破难点激发质疑；,(2),用图表设计启发学生对比、引导、分析便于归纳；,(3),多媒体白板的使用：借助动画模拟，帮助学生从宏观的现象向微观的实质分析的迁移；,一：前置作业,(,理论储备,),五： 整合提升,完善原电池模型,二,：每课一题（,概念模型,),三：,温故知新,加深原电池模型认识,四： 应用模型,设计原电池,六： 课堂小结，巩固反思评价,6,教学过程,前置作业归纳,1,、该装置叫,_,作用是,_,（,1,）实验现象：电流表指针,；锌片,；铜片,；,（,2,）工作原理：负极,，发生,反应，电极反应式为,；正极,，发生,反应，电极反应式为,；,电子：从,流出，经导线流向,；电流：从,流向,；,溶液中阳离子向,移动，阴离子向,移动。,（,3,）以上原电池装置的内电路和外电路是怎样形成电流的？实现了怎样的能量转化？,2,、在理论上可用于设计原电池的化学反应是,A,、,BaCO,3,+2HCl=BaCl,2,+ H,2,O +CO,2, B,、,2NaCl+2H,2,O =2NaOH+Cl,2,+H,2,C,、,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,3,、氧化还原反应中，还原剂发生,_,电子的反应,氧化剂发生,_,电子的反应,还原剂所,_,电子总数与氧化剂所,_,电子总数,_,。,问题,3,复习氧化还原反应理论，体会原电池装置中微粒观和守恒观,问题,1,：复习,原电池思维模型,负极,正极,异性电荷相吸,问题,2,结论：理论上自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。,下列关于原电池的叙述正确的是（ ）,A.,构成原电池的正负极必须是两种不同的金属,B.,原电池是将化学能转变成电能的装置,C.,原电池中的电子流出的一级是负极，该极被还原,D.,原电池放电时，电流的方向是从负极到正极,每课一题,设计意图：准备好,盐桥的理论依据；提升对电极材料与电解质溶液的认识,。,两个电极与溶液都参与反应,两个电极与溶液都不参与反应,环节一：原电池的构成条件及工作原理,问题,1,（,1,）原电池的构成满足哪些条件？,（,2,）下列装置能否产生电流？,两极 一液一导线,1,、,6,原电池本质：使氧化反应和还原反应分别在两个不同区域进行，并使其间的电子转移形成电流，将化学能转化成电能。以反应,2,为例重点分析,一前提,CuSO,4,溶液,(2),图,实验装置,反应一段时间以后，,Zn,片上会出现金属铜,电流计指针偏转减小，思考：锌片的电子为何转移到铜片？以上现象产生的原因？怎样克服锌片上产生铜？,实验探究 问题,2:,(1),用分组实验器材，设计实验装置，思考氧化和还原反应的发生位置分别在哪里？能量变化情况？,不能得到持续稳定的电流原因,(3),如何得到持续稳定的电流？,CuSO,4,溶液,溶液中电荷分布不均匀,Cu,2+,直接在锌片表面反应,将负极材料和电解质溶液分开,参见鲁科版教材,P25“,追根寻源”：锌原子比铜原子易失电子，表面积累的电子更多；异性相吸持续流动形成电流,盐桥沟通了内电路，避免了负极直接与,Cu,2+,反应，使原电池供电效率更高，持续性更好。,ZnSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,Zn,Cu,？,A,问题,3,：（,1,）观察实验，,分析如图所示的原电池。,将,KCl,或,NH,4,NO,3,的饱和溶液装入,U,形管，用棉花堵住管口即可,电极名称,电极现象,推测电极反应,反应类型,电子得失,负极,正极,总式,锌片溶解,铜片增重,盐桥制法：,将热的琼胶溶液倒入,U,形管中,(,注意不要产生裂隙,),，将冷却后的,U,形管浸泡在,KCl,或,NH,4,NO,3,的饱和溶液中即可。,Zn + Cu,2+,= Cu + Zn,2+,Cu,2+,+ 2e,-,=Cu,氧化反应,失去,得到,还原反应,Zn 2e,-,= Zn,2+,（,1,）观察实验,（,2,）,填写表格,问题,4,（,1,）外电路上电子是如何流动的？,（,2,）,盐桥中的离子如何移动？,（,3),溶液中的离子是如何流动的？,用箭头表示出上述原电池中电子流动方向和溶液中离子移动方向。,（,4,）,能量的转化形式如何？,环节一：原电池的构成条件及工作原理,电极名称,电极现象,推测电极反应,反应类型,电子得失,负极,正极,总式,设计意图：,1,、通过实验探究和理论分析进一步,认识,溶液中的原电池反应的实质。,2,、在问题组的引导下，结合氧化还原理论完善原电池的模型：,负极,正极,对学生的认识提升 就是自发的氧化还原反应从,发生在同一位置,发生在不同位置,发生在不同溶液,;,这一转变不仅是技术的改变更是能量利用效率的提高过程,归纳一：,4.,原电池的形成条件和带电微粒的移动情况,不带盐桥的原电池,带盐桥的原电池,构成条件,必备材料,材料需要满足条件,材料连接方式,正负电极,导线、,电解质溶液,正负电极,导线、盐桥,电解质溶液,正负极一般活性不同,一种电解质溶液与负极不反应,(,一般含负极金属离子,),，一种电解质溶液与负极发生自发的氧化还原反应。,电解质溶液与负极发生自发的氧化还原反应。,正负极一般活性不同,负极插入不反应的电解质溶液中；正极插入与负极反应的电解质溶液中；两极用导线连接；两电解质溶液用盐桥连接。,两极用导线连接插入电解质溶液,设计意图：,概括归理原电池的构成条件及工作原理,问题,5: (1),将以下两个反应设计成的原电池画出装置图,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,（不带盐桥）,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,（带盐桥）,Ag,Cu,AgNO,3,溶液,FeCl,3,Fe,FeCl,2,石墨,环节二：应用原电池思维模型 设计原电池,设计意图：,两反应的特点是氧化还原产物不同，难度有层次，设计有差别,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,氧化反应,2Ag,+,+2e,-,=2Ag,Cu-2e,-,=Cu,2+,还原反应,负极材料：,Cu,正极材料：石墨,/Ag,电解质溶液：,AgNO,3,溶液,Ag,Cu,AgNO,3,溶液,AgNO,3,溶液,Cu,Ag,Cu,原电池设计步骤,将反应拆成两个半反应,根据氧化反应,找负极；,根据还原反应,找电解质溶液,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,（带盐桥）,氧化反应,2Fe,3+,+2e,-,=3Fe,2+,Fe-2e,-,=Fe,2+,还原反应,负极材料：,Fe,正极材料：石墨,/Ag,电解质溶液：,FeCl,3,溶液,原电池设计步骤,FeCl,3,溶液,Fe,FeCl,2,石墨,将反应拆成两个半反应,根据氧化反应,找负极；,根据还原反应,找电解质溶液,问题,6:,（,2,）用箭头表示出上述原电池中电子流动方向和溶液中离子移动方向,（,3,）写出两个原电池中各电极上的反应式,Ag,Cu,AgNO,3,溶液,e,-,FeCl,3,Fe,FeCl,2,石墨,Fe-2e,-,=Fe,2+,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,Ag,+,2Ag,+,+2e,-,=2Ag,NO,3,-,Cu-2e,-,=Cu,2+,阴离子,阳离子,负极反应式,负极反应式,正极反应式,正极反应式,环节二：应用原电池思维模型 设计原电池,设计意图：,应用原电池思维模型，分析微观粒子的移动情况，通过对比加深对原电池装置的认识。“思路跟着电子走 异性相吸”,环节三：,电极的判断及电极反应式的书写,问题,8,：两极材料相对活泼的金属一定做负极吗？判断以,下反应的正负极材料？电极反应式书写？总反应方程式书写？,Al,Cu,Al,+ 4OH,-3e,-,=,Al,O,2,+2H,2,O,2,H,2,O + 2 e,-,= H,2,+ 2OH,Mg,2Al,+ 2OH,+2H,2,O =2,Al,O,2,+ 3H,2,Cu,+ 4H,+,+2NO,3,=2NO,2,+,Cu,2+,+ 2,H,2,O,Cu,2e,-,=,Cu,2+,2,H,+,+NO,3,+ e,-,= NO,2,+ H,2,O,Al,电极名称,负极材料,负极反应式,正极材料,正极反应式,总反应方程式,设计意图：两极材料相对活泼的金属不一定做负极！,正负极的判断应以实质发生的氧化还原反应为依据！,负,正,负,正,负,正,正,负,(1),看活泼性强弱,活泼性强的是,_,极,活泼性弱的是,_,极,.,(2),看反应类型,发生氧化反应的是,_,极,还原反应的是,_,极,.,(3),看外电路电子流向,电子流出的是,_,极,电子流入的是,_,极,.,(4),看内电路离子流向,阳离子向,_,极移动,阴离子向,_,极移动,.,(5),看现象,如,:,产生气泡或质量增加的是,_,极,质量减少的是,_,极,.,正,负,环节三：,电极的判断及电极反应式的书写,【,练习,】,利用反应,2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,= 2 CuSO,4,+ 2H,2,O,可以制备,CuSO,4,，将该反应设计为原电池 ，画出装置图，并写出电极反应式,环节二：应用原电池思维模型 设计原电池,设计意图：,综合应用，体会实际应用中电极材料和电解质溶液的选择,思维过渡,问题,7,：,原电池的电极材料一定都是金属吗？电极反应的反应物一定来源于电极材料和电解质溶液吗？,设计意图：,综合应用，体会实际应用中电极材料和电解质溶液的选择,O,2,C,Cu,H,2,SO,4,溶液,1,、铁及铁的化合物应用广泛，如,FeCl,3,可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止,血剂等。（,1,）写出,FeCl,3,溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,。,（,2,）若将（,1,）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出,电极反应式注明外电路中电子的流向。正极反应,负极反应,。,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+2e,-,=2Fe,2+,Cu-2e,-,=Cu,2+,石墨,Cu,FeCl,3,溶液,负极,正极,e-,2007,年山东省高考,应用练习,原电池,工作原理,构成条件,设计,应用,外电路,内电路,电极,两极,一液,一导线,一前提,选电极,选电解质,闭合回路,加快反应速率,判断金属活泼性,化学电源,电子流向,电流流向,负极反应,正极反应,阴离子方向,阳离子方向,负极正极,氧化剂,还原反应电解液,氧化反应,正极负极,氧化反应,还原反应,负极,正极,负极,还原剂,知识线索,教学设计线索,拓展应用,以学习者,为中心,情境导入,合作探究,小组展示,点拨导学,课堂小结,感性,理性,迁移,建模,用模,提升,形成科学的思维,用科学方法,学习科学知识,。,思想线索,形形色色的电池,笔记本电脑专用电池,碱性电池,铅蓄电池,汽车燃料电池,普通干电池,纽扣电池,第二节 化学电源,教学建议：,1.,原则,:,锌锰干电池和新型电池：,一般以负极反应式书写为主，用减法；,燃料电池：,以正极反应方程式书写为主,(,考虑介质和三种守恒思想的应用,),；可以用减法，也可以直接写出负极反应式,(,根据实际情况,),。,2.,教师的点拨作用体现：层次突出 重点点拨,对高二学生来说，化学电源的电极反应式的书写属于新内容，是个重点和难点,一：前置作业,(,理论储备,),五： 燃料电池电极反应式书写,二,：动画,-,原电池原理分析,(,迁移到化学电源,),三：,一次电池中电极产物的判断,四： 二次电池充放电过程的产物判断,六： 课堂小结，巩固反思评价,6,教学过程,前置作业,1,、你知道哪些电池，它们有哪些应用？,2,、生活中实用电池与其他能源、原电池相比较有哪些优点？,3,、你如何评判一块电池的优劣？,4,、你能根据电池特点将其分类吗？,设计意图：,复习必修二中干电池 充电电池 燃料电池的特点。,一次电池,二次电池,燃料电池,明确：正负极反应物，不一定是正负极材料,碱性锌,-,锰干电池,负极：,正极：,电池反应：,电解质：,KOH,Zn,MnO,2,Zn + 2OH,-,- 2e-,= Zn(OH),2,2MnO,2,+2H,2,O+2e,-,=2MnOOH+2OH,-,Zn+2MnO,2,+2H,2,O=2MnOOH+Zn(OH),2,思考,该电池的正负极材料和电解质,一,.,干电池,(,一次电池,),0 +4 +3 +2,放电过程,负极：,Pb+SO,4,2-,-2e,-,=PbSO,4,（氧化反应）,正极：,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=2PbSO,4,+2H,2,O,（还原反应）,放电过程总反应：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,=2PbSO,4,+2H,2,O,铅蓄电池的放、充电过程：,充电过程,阴极,(,接电源负极,),：,PbSO,4,+2e,-,=Pb+SO,4,2-,（还原反应）,阳极,(,接电源正极,),：,2PbSO,4,+2H,2,O-2e,-,=PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,（氧化反应）,充电过程总反应：,2PbSO,4,+2H,2,O=Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,环节二 二次电池,二次可充电电池特点：生成物附着在电极表面；充电过程是电子复原的过程：负接负 正接正,使用氢氧燃料电池动力,的法国产标致,TAXI,同济大学研制的燃料电池汽车超越,3,号,我国自主研发的燃料电池车,神舟六号燃料电池发电系统,写出电池的正极反应式,根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是,O,2,，即,O,2,-2e,-,=2O,2-,随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同,注意,燃料电池,O,2,4H,4e,=2H,2,O,O,2,2H,2,O,4e,=4OH,O,2,4e,=2O,2,O,2,2CO,2,4e,=2CO,3,2-,记住！,在理解的基础上,环节三 燃料电池,(1),酸性,电解质溶液环境下：,(2),碱,(,中,),性,电解质溶液环境下,(3,）,熔融氧化物,(,高温下能,传导,O,2,),环境下,(4),熔融碳酸盐,(,如：熔融,K,2,CO,3,),环境下,熔融碳酸盐介质条件下，电极反应式的书写是个难点。,归纳,1.,碱性溶液反应物、生成物中均无,H,2.,酸性溶液反应物、生成物中均无,OH,-,3.,中性溶液反应物中无,H,和,OH,；,4.,水溶液中不能出现,O,2,CO- 2e,-,= CO,2,+CO,3,2-,得失电子守恒,电荷守恒,原子守恒,2,O,2,2CO,2,4e,=2CO,3,2-,介质,负极,正极,环节三 燃料电池,二、甲烷燃料电池,甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为,KOH,，生成的,CO,2,还要与,KOH,反应生成,K,2,CO,3,，所以总反应为：,CH,4,2OH,-,2O,2,CO,3,2-,3H,2,O,。,负极发生的反应：,正极发生的反应有：,O,2,4e,2O,2,和,O,2,H,2,O,2OH,所以：,正极的电极反应式为：,O,2,2H,2,O,4e,4OH,方法一,CH,4,+ OH,-,= CO,3,2-,+ H,2,O,10,7,8e,-,方法二 减法,环节三 燃料电池,三、甲醇燃料电池,甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：,1, 碱性电解质（,KOH,溶液为例）,总反应式：,2CH,4,O,3O,2,4OH,-,2CO,3,2-,6H,2,O,正极：,3O,2,12e,6H,2,O,12OH,负极：,CH,4,O,6e,8OH,CO,3,2,6H,2,O,2.,酸性电解质（,H,2,SO,4,溶液为例）,总反应：,2CH,4,O,3O,2,2CO,2,4H,2,O,正极：,3O,2,12e,12H,6H,2,O,负极：,2CH,4,O,12e,2H,2,O,12H,2CO,2,说明：,乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同,环节三 燃料电池,四、铝,空气,海水电池：我国首创以铝,空气,海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。,电源负极材料为：铝；,电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。,负极反应式为：,4Al,12e,4Al,3,；,正极应式为：,3O,2,6H,2,O,12e,12OH,总反应式为：,4Al,3O,2,6H,2,O,4Al(OH),3,介绍的目的：体会电解质为中性和强碱性溶液条件下，电极方程式的书写。,环节三 燃料电池,1,、,金属氢化物镍电池,2,、,锂离子蓄电池,3,、,可充电碱锰电池,4,、,太阳能电池, ,环节四 其他新型电池,2.,锂亚硫酰氯电池,(Li-SOCl,2,),：,8Li+3SOCl,2,=6LiCl+Li,2,SO,3,+2S,负极：,；,正极：,。,8Li-8e,-,=8Li,+,3SOCl,2,+8e,-,=6Cl,-,+SO,3,2-,+2S,1.,纽扣电池,:Ag,2,O,（,S,）,+Zn,（,S,）,=2Ag,（,l,）,+ZnO,（,S,）,负极,_,正极,_,环节四 其他新型电池,1,、银,-,锌蓄电池,2Ag+Zn(OH),2,Ag,2,O+Zn+H,2,O,放电,充电,负极：,Zn-2e,-,+2OH,-,=Zn(OH),2,正极：,Ag,2,O+2e,-,+H,2,O=2Ag+2OH,-,练习：,NiO,2,+Cd+2H,2,O Ni(OH),2,+ Cd(OH),2,2,、镉镍电池,放电,充电,负极：,Cd-2e,-,+2OH,-,=Cd(OH),2,正极：,NiO,2,+2e-+2H,2,O=Ni(OH),2,+2OH,-,Zn,2+,Cd,2+,环节四 其他新型电池,1,、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述不正确的是,(,),A,手机上用的锂离子电池属于二次电池,B,甲醇燃料电池中甲醇参与正极反应,C,碱性锌锰电池中，锌电极是负极,D,太阳能电池的主要材料是高纯度的硅,B,环节四 其他新型电池,2,、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（ ）,A,电池的负极材料是铅板,B,正极发生的反应是,Pb +SO,4,2-,-2e,-,= PbSO,4,C,电池中硫酸的浓度不发生变化,D,负极质量减少、正极质量增加,A,环节四 其他新型电池,3,、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。关于以,KOH,为电解质的氢氧燃料电池叙述错误的是（ ）,A,、氢氧燃料电池直接把热能转化为电能,B,、电子从负极出发，沿导线流向正极,C,、负极反应式为,H,2,+2OH,-,-2e,-,=2H,2,O,D,、电解质,KOH,的物质的量不发生变化,A,环节四 其他新型电池,