资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二节离子反应,1,了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。,2,理解离子反应的概念。,3,能正确书写离子方程式。,一、强电解质和弱电解质,1,电解质：在,下能够导电的,。,2,非电解质：在,下都不导电的,。,水溶液中或熔融状,水溶液中和熔融状态,化合物,化合物,3,强电解质和弱电解质比较,强电解质,弱电解质,概念,溶于水后能,电离的电解质,溶于水后只有,电离的电解质,化合物类型,离子化合物,某些共价化合物,某些共价化合物,电离程度,电离,电离,溶液中存,在的微粒,(,水分子不计,),只有电离出的阴、阳离子，不存在,分子,既有电离出的阴、阳离子，又有,分子,完全,部分,电解质,电解质,完全,部分,强电解质,弱电解质,实例,绝大多数的盐,(,包括难溶性盐,),；,强酸：,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,等；,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba,(,OH,),2,等,弱酸：,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,HClO,等；,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Cu,(,OH,),2,、,Fe,(,OH,),3,等；水也是弱电解质,(,1,),理解电解质、非电解质的关键：,化合物；,在水溶液里或熔融状态下能否导电,(,即自身能否电离,),。,如单质,Fe,、氯水,(,混合物,),均能导电，但不是电解质；酒精的水溶液,(,混合物,),不能导电，但也不是非电解质。,(,2,),常见强电解质,“,六强酸,”,：,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,。,A,、,A,大多数元素形成的碱，如,NaOH,、,KOH,、,Ca,(,OH,),2,、,Ba,(,OH,),2,等。,中学学过的大多数盐。,注意,【,自我检测,】,下列物质中，属于强电解质的是,_,(,均填序号,),；属于弱电解质的是,_,；属于非电解质的是,_,。,氨气,氨水,盐酸,醋酸,硫酸钡,氯化钠,二氧化碳,氢气,水,答案：,二、离子反应和离子方程式,1,离子反应,(,1,),概念：在,中有,参加或生成的反应，称为离子反应。,(,2,),实质：溶液中某种离子的浓度减小。,(,3,),类型：离子互换型和氧化还原型。,(,4,),发生的条件是：,、,、,物质。,水溶液,离子,生成难溶物,生成易挥发物,生成难电离,2,离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,3,离子方程式的书写步骤,(,1,),写出反应的化学方程式。,(,2,),把,写成离子形式，,、,等仍用化学式表示。,(,3,),删去不参加反应的离子。,(,4,),检查离子方程式两边,和,是否相等。,强酸、强碱和可溶性盐,弱酸、弱碱、难溶盐、,各元素的原子个数,离子的电荷数,氧化物、单质,4,离子方程式的意义,离子方程式是表示,离子反应。例如，离子方程式,H,OH,=H,2,O,表示,。,同一类型的所有的,强酸和强碱在溶液中反应，并生成可溶性盐,【,自我检测,】,写出离子反应方程式常犯的错误,(,1,),Cu,2H,=Cu,2,H,2,错误的原因是：,_,。,(,2,),Cu,(,OH,),2,溶于稀,H,2,SO,4,：,H,OH,=H,2,O,CaCO,3,溶于醋酸溶液：,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,错误的原因是：,_,。,(,3,),Na,2H,2,O=Na,2OH,H,2,Fe,3,Cu=Fe,2,Cu,2,错误的原因是：,_,。,(,4,),2MnO,3H,2,O,2,6H,=2Mn,2,4O,2,6H,2,O,错误的原因是：,_,不相等。,(,5,),过量,CO,2,通入,Ca,(,OH,),2,溶液中：,CO,2,Ca,2,2OH,=CaCO,3,H,2,O,错误的原因是：,_,。,答案：,(,1,),反应不符合事实,(,2,),化学式拆写错误,(,3,),电荷不守恒,(,4,),化合价升降总数,(,或得电子失电子数,),(,5,),生成物不对,离子方程式的正确判断,(,1,),看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,就不符合客观事实。,(,2,),看,“,=,”,“,”“,”“,”,等是否正确。,(,3,),看表示各物质的化学式是否正确。如不能写成,H,，,不能写成,COOH,等。,(,4,),看是否漏掉离子反应。如,Ba,(,OH,),2,溶液与硫酸铜溶液反应，既要写,Ba,2,与,SO,-,的离子反应，又要写,Cu,2,与,OH,的离子反应。,(,5,),看电荷是否守恒。如,FeCl,2,溶液与,Cl,2,反应，不能写成,Fe,2,Cl,2,=Fe,3,2Cl,，而应写成,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,，同时两边各原子数也应相等。,(,6,),看反应物或产物的配比是否正确。如稀,H,2,SO,4,与,Ba,(,OH,),2,溶液反应不能写成,H,OH,SO,-,Ba,2,=BaSO,4,H,2,O,，应写成,2H,2OH,SO,-,Ba,2,=BaSO,4,2H,2,O,。,(,7,),看是否符合题设条件及要求。如,“,过量,”“,少量,”“,等物质的量,”“,适量,”“,任意量,”,以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如：往,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,的离子方程式为：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,；往,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,的离子方程式为：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,。,(,1,),Ca,(,OH,),2,溶于水，如果是澄清石灰水可写成,Ca,2,、,OH,，如果是石灰乳写成化学式,Ca,(,OH,),2,。,(,2,),NH,3,参加或生成反应：氨水作为反应物时写成,NH,3,H,2,O,或,NH,3,；作为生成物时，若在加热条件或浓度很大时，写为,NH,3,。,特别提醒,(,3,),较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素统筹兼顾。,如,Mg,(,HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH,溶液反应，不可忽视,Mg,(,OH,),2,比,MgCO,3,更难溶、更稳定；明矾与足量,Ba,(,OH,),2,溶液反应，不可忽视,Al,(,OH,),3,的两性；,NH,4,HSO,4,溶液与足量,Ba,(,OH,),2,溶液反应，不可忽视,NH,3,H,2,O,也是弱电解质；新制氯水与少量,FeBr,2,溶液反应，不可忽视,Fe,2,、,Br,都能被氯气氧化等。,(,4,),混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。,如：,NaOH,与,AlCl,3,溶液、,Na,2,CO,3,与,HCl,、,Na,2,S,与,FeCl,3,、氯水与,FeBr,2,、,NH,3,H,2,O,与,AgNO,3,、,NH,3,H,2,O,与,CuSO,4,等。,(,2010,江苏高考卷,),下列离子方程式表达正确的是,(,),A,用惰性电极电解熔融氯化钠：,2Cl,2H,2,O,Cl,2,H,2,2OH,B,用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：,Al,2,O,3,2OH,=,H,2,O,C,用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：,2OH,2NO,2,=,NO,H,2,O,D,用食醋除去水瓶中的水垢：,2CH,3,COOH=2CH,3,COO,CO,2,H,2,O,解析：,A,项，正确的离子方程式为,2Na,2Cl,2Na,Cl,2,；,B,项正确；,C,项，正确的离子方程式为,2OH,2NO,2,=,H,2,O,；,D,项，,CaCO,3,是难溶物，不能拆开写。,答案：,B,变式训练,1.,(,2010,全国,),能正确表示下列反应的离子方程式是,(,),A,将铁粉加入稀硫酸中：,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,B,将磁性氧化铁溶于盐酸：,Fe,3,O,4,8H,=3Fe,3,4H,2,O,C,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：,Fe,2,4H,=Fe,3,2H,2,O,NO,D,将铜屑加入,Fe,3,溶液中：,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,解析：,A,项，应为：,Fe,2H,=Fe,2,H,2,；,B,项，应为：,Fe,3,O,4,8H,=2Fe,3,Fe,2,4H,2,O,；,C,项，应为：,3Fe,2,4H,=3Fe,3,NO,2H,2,O,。,答案：,D,离子共存,判断溶液中离子能否大量共存可概括为,“,一色、二性、三特、四反应。,”,一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则,Cu,2,、,Fe,3,、,Fe,2,、等有色离子不能存在。,二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，,OH,及弱酸根阴离子,(,如,、,S,2,、,CH,3,COO,等,),均不能大量存在；在强碱性溶液中，,H,及弱碱阳离子,(,如、,Al,3,、,Mg,2,、,Fe,3,等,),均不能大量存在；酸式弱酸根离子,(,如、,HS,、等,),在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。,三特。指三种特殊情况。,不能大量共存：,H,2,O=Al,(,OH,),3,H,”,组合具有强氧化性，能与,S,2,、,Fe,2,、,I,等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；,与,CH,3,COO,、，,Mg,2,与等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存,(,加热就不同了,),。,四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。,复分解反应，如,Ba,2,与、与,OH,、,H,与,CH,3,COO,等；,氧化还原反应，如,Fe,3,与,I,，,(,H,),与,Fe,2,，,(,H,),与,Br,，,H,与等；,双水解反应，如,Al,3,与、,Al,3,与等；,络合反应，如,Fe,3,与,SCN,等。,考虑离子间是否发生反应外，还要注意一些隐含条件。如,“,无色透明,”“,强酸,(,强碱,),性,”,；水电离产生的,c,(,H,),10,13,mol,L,1,以及强氧化性条件，如：,H,、和,H,、,ClO,等。还要注意是,“,一定大量共存,”“,可能大量共存,”,还是,“,不能大量共存,”,等。,(,2010,安徽,),在,pH,1,的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是,(,),解析：,pH,为,1,时，溶液中有大量,H,，,A,项，,ClO,与,H,不能大量共存。,C,项，酸性条件下与,CH,3,CHO,发生氧化还原反应不共存。,D,项，与,H,生成,H,2,SiO,3,沉淀而不共存。,B,项各离子与,H,可以大量共存。故选,B,。,答案：,B,变式训练,2.,(,2010,江苏,),常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,(,),解析：,A,项，酸性溶液中,Fe,2,可被氧化；,B,项，该溶液无论是强酸还是强碱，都不能存在；,C,项正确；,D,项，,Fe,3,与,SCN,不能大量共存。,答案：,C,离子方程式的书写及正误判断，离子能否大量共存，是历年高考的重要内容。它要求考生对化学用语的规范使用，综合化学原理、元素化合物知识分析能力提高有所帮助。,1,离子方程式的书写及判断要注意两个变化，一是由定性型向定量型的转化。如酸式盐和碱反应时，碱的,“,过量,”,和,“,少量,”,，,FeBr,2,和,Cl,2,反应时，,Cl,2,的,“,过量,”,和,“,少量,”,等，二是离子方程式的书写与电化学知识，反应速率，电离平衡等知识的综合应用。,2,离子的共存问题，由于考查的知识点多，灵活性强，区分度好，很受出题
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