高三化学一轮复习全套

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,HEBEI ZHENGDING SENIOR MIDDLE SCHOOL,物质的量，气体摩尔体积,物质的量在化学实验中的应用,物质的分类,离子反应,氧化还原反应,钠及其重要化合物,铝及其重要化合物,铁及其重要化合物,用途广泛的金属材料,无机非金属材料,硅,富集在海水中的元素,氯,硫及其重要化合物,氮及其重要化合物,海水资源的开发利用,原子结构，核外电子排布,元素周期表，元素周期律,化学键,化学反应速率及影响因素,化学平衡常数及进行方向,弱电解质的电离,水的电离，溶液的酸碱性,盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡,原电池，化学电源,电解池，金属的腐蚀与防护,烃,(,含选修,),烃的衍生物,(,含选修,),化学实验常用仪器、基本操作,物质的检验、分离、提纯,物质的制备,实验方案的设计与评价,原子结构与性质,(,选修,),分子结构与性质,(,选修,),晶体结构与性质,(,选修,),2013,高三化学一轮复习全套课件打包,三年,14,考 高考指数：,1.,了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。,2.,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、,气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。,3.,根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体,体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,第一节 物质的量 气体摩尔体积,一、物质的量、摩尔质量,1.,定义：七个基本物理量,2.,符号与单位：,nmol,3.,摩尔：标准、描述的对象,4.,阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位,5.,摩尔质量：定义、符号、单位、数值,二、有关,N,A,的说法,1.,状态,SO,3,醛等,烃,H,2,O,卤代烃：,CH,2,Cl,2,2.,想到数字,22.4,，必须想到标况、气体,3.,同位素的摩尔质量：,D,2,O,、,T,2,O,、,H,37,Cl,、,18,O,2,二、有关,N,A,的说法,4.,分子中的原子数：,Ne,、,N,2,、,O,3,、,P,4,5.,结构与化学键：,SiO,2,、,SiH,4,、,P,4,、,C,n,H,2n,6.,转移的电子数：,Na,2,O,2,/NO,2,+H,2,O,、,Cu+S,、电解,Cu(NO,3,),2,Cl,2,与,H,2,O,、,NaOH,、,Fe,反应,7.,电离、水解、胶粒,8.,可逆反应、平衡：,NO,2,与,N,2,O,4,9.,基团：甲基、羟基,最简式相同：如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯和丙烯等,摩尔质量相同：如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等,(2011,海南,),设,N,A,是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：,A.1molAl,3+,含有的核外电子数为,3,N,A,B.1molCl,2,与足量的铁反应，转移的电子数为,3,N,A,C.10LpH,1,的硫酸溶液中含有的,H,+,个数为,2,N,A,D.10LpH,13,的,NaOH,溶液中含有的,OH,个数为,N,A,二、有关,N,A,的说法,D,D,(2012,全国新课标,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：,A.,分子总数为,N,A,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原子数为,2N,A,B.28g,乙烯和环丁烷,(C,4,H,8,),的混合气体中含有的碳原子数为,2N,A,C.,常温常压下，,92g,的,NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体含有的原子数为,6N,A,D.,常温常压下，,22.4L,氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为,2N,A,(2011,全国新课标,),下列叙述正确的是,A.1.00molNaCl,中含有,6.0210,23,个,NaCl,分子,B.1.00molNaCl,中，所有,Na,+,的最外层电子总数为,86.0210,23,C.,欲配制,1.00L1.00mol.L,-1,的,NaCl,溶液，可将,58.5g,NaCl,溶于,1.00L,水中,D.,电解,58.5g,熔融的,NaCl,，能产生,22.4L,氯气（标准状况）、,23.0g,金属钠,二、有关,N,A,的说法,B,2.,标准状况下，,1L,辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为,8,22.4N,A,1.,标状，,22.4LNO,和,11.2LO,2,混合后，分子总数为,N,A,3.1molFe,完全转化成,Fe(OH),3,胶体，便有,N,A,个,Fe(OH),3,胶粒,9.1mol,甲基含有,10N,A,电子,7.0.1L0.1mol/LNa,2,S,溶液中，,S,2-,数目为,0.01N,A,8.amolCl,2,与足量烧碱完全反应转移的电子数为,2aN,A,4.,质量为,mg,的,A,Z,X,n,-,中共含有的电子数为,(,Z+n)mN,A,/A,6.6g,13,C,含有的中子数为,7N,A,5.1mol,十七烷分子中共价键数为,52N,A,二、有关,N,A,的说法,例：判断以下关于,N,A,的说法是否正确,三、气体摩尔体积,1.,决定物质体积大小的因素：,多少、大小、间距,2.,气体摩尔体积：,定义、公式、单位,标况、,1mol,、任何、气体、约、,22.4L,V,m,的影响因素：,T,、,P,n,为核心的几个关系,V n m,N H,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,PV=,nRT,PM=,RT,【,典例,2】,标准状况下，,m g A,气体与,n g B,气体分子数相等，下列说法不正确的是,( ),A.,标准状况下，同体积的气体,A,和气体,B,的质量比为,mn,B.25,时，,1kg,气体,A,与,1kg,气体,B,的分子数之比为,nm,C.,同温同压下，气体,A,与气体,B,的密度之比为,mn,D.,标准状况下，等质量的,A,与,B,的体积比为,mn,【,变式训练,】(2012,宝鸡,),三个容器中分别盛有,H,2,、,CH,4,、,O,2,，,已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是,A,三种气体质量相等,B,三种气体的物质的量之比为,1621,C,三种气体压强比为,1621,D,三种气体体积比为,1816,C,D,(06,四川,),在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：,A,、两种气体的压强相等,B,、,O,2,比,O,3,质量小,C,、两种气体的分子数目相等,D,、两种气体的氧原子数目相等,四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程,D,第二节 物质的量在化学实验中的应用,三年,7,考,高考指数,:,1.,了解物质的量浓度的含义。,2.,能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。,一、溶液的浓度,1.,质量分数,2.,物质的量浓度,定义,/,公式,/,单位,注意：,溶液,的体积；体积,不能直接相加,；,3.,一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系,现有两种溶液：,1 mol,L,-1,KCl,溶液，,1 mol,L,-1,BaCl,2,溶液。请用,“,相同,”,或,“,不同,”,填写下表：,不同体积的,KCl,溶液,相同体积的上述两种溶液,c(,溶质,),(,溶液,),n(,溶质,),m(,溶质,),c(Cl,-,),相同,不同,相同,相同,相同,相同,不同,不同,不同,不同,例：实验室里需用,480mL0.1mol/L,的硫酸铜溶液，以下操作正确的是：,A.,称取,7.68g,硫酸铜，加入,500mL,水,B.,称取,12.0g,胆矾配成,500mL,溶液,C.,称取,8.0g,硫酸铜，加入,500mL,水,D.,称取,12.5g,胆矾配成,500mL,溶液,D,一、溶液的浓度,例：把,500mL,含有,BaCl,2,和,KCl,的混合溶液分成,5,等份，取一份加入含,a,mol,硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含,b,mol,硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为：,A,0.1(,b,2,a,)mol,L,1,B,10(2,a,b,)mol,L,1,C,10(,b,a,)mol,L,1,D,10(,b,2,a,)mol,L,1,D,二、关于物质的量浓度的计算,1.,两浓度之间的转换：,C=1000/M,(,单位、氨水的,M,),例：密度为,gmL,-1,的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成,沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：,A,25.4molL,-1,B,12.7molL,-1,C,6.97molL,-1,D,6.35molL,-1,C,3.,溶液的稀释与浓缩：,m,1,w,1,=m,2,w,2,C,1,V,1,=C,2,V,2,2.,标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下,V,L,氨气溶解在,1L,水中,(,水的密度近似为,1,g,mL,1,，所得溶液的密度为,g,mL,1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,mol,L,1,，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算,4.,等质量混合与等体积混合,密度,1,时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是,：,A,.,该硫酸的物质的量浓度为,9.2,mol,L,1,B,.,该硫酸,50mL,与足量的铜反应可得到,标准状况下,SO,2,0.46 mol,C,.,要配制,250mL4.6,mol,L,1,的稀硫,酸需取该硫酸,62.5mL,D,.,等质量的水与该硫酸混合所得溶液,的物质的量浓度大于,9.2,mol,L,1,例：已知质量分数为,25%,的氨水的密度为,0.91 g/cm,3,， 质量分数为,5%,的氨水的密度为,0.98 g/cm,3,，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：,A.,等于,15% B.,大于,15% C.,小于,15% D.,无法估算,C,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平,(,含砝码,),、,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、,容量瓶、量筒、药匙,2.,容量瓶,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：,不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.,仪器：,100/250/500/1000mL,；,150mL,加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转,180,倒立观察是否漏水,例：,现有四种化学仪器：,A,量筒,B,容量瓶,C,滴定管,D,烧杯,(1),标有,“,0,”,刻度的化学仪器为,_,；,(,填代号，下同,),(2),实验时，要用所装液体润洗的是,_,；,(3),使用前要检验是否漏水的仪器是,_,；,(4),量取液体体积时，平视时读数为,n,mL,，仰视时读数为,x,mL,，俯视时读数为,y,mL,，若,x,n,y,，则所用仪器为,_,。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：,用托盘天平称取,5.85g,氯化钠用,100mL,的量筒量取,80.8mL,盐酸用容量瓶配制,216mL1mol/L,的硫酸铜溶液用碱式滴定管量取,25.00mL,高锰酸钾溶液用,pH,试纸测定,H,2,SO,4,溶液的,pH,为,4,A. B. C. D.,D,3.,配制过程,计算称量溶解,冷却,转移洗涤,振荡定容摇匀装瓶贴标签,4.,误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,11,整个配置过程未摇动,例：需,0.1mol/LNaOH,溶液,450mL,，回答下列问题：,1.,除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：,_,。,2.,根据计算得知，所需,NaOH,的质量为,_g,。,3.,配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：,A,称量时用了生锈的砝码,B,将,NaOH,放在纸张上称量,C,NaOH,在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中,D,往容量瓶转移时，有少量液体溅出,E,未洗涤溶解,NaOH,的烧杯,F,定容时仰视刻度线,G,容量瓶未干燥即用来配制溶液,H,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响,(,填写字母,),偏大的有,_,。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：以配制,480,mL,1 mol,L,-1,NaOH,溶液为例,(1),所需容量瓶规格：,_,。,(2),溶解过程中玻璃棒的作用为：,_,。,(3),移液,移液前需要将溶液冷却至室温。,移液中玻璃棒的作用为,_,。,移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，,_,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500,mL,容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤,2,3,次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4),定容,当液面距瓶颈刻度线,_,时改用,_,滴加蒸馏水。,定容时要平视刻度线，直到,_,。,1,2 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,【,规范答案,】,平视凹液面,(,平视刻度线,),凹液面的最低点与刻度线相切,*,答题要领*,解答要素：,(1),平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上,(2),读数：液面最低点,(,最底端、最底处、最底部、最低处,),与刻度线相切,得分点及关键词：,前一空的得分点是视线,+,凹液面,(,或刻度线,),，后一空得分点是,“,液面最低点,+,切线,”,(1),“,平视,”,、,“,刻度线,”,、,“,凹液面,”,(2),“,液面最低点,”,、,“,相切,”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P6,2009,山东高考,T30(4),请回答下列问题：,欲测定溶液,A,中,Fe,2+,的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应,_,，直到,_,。,例：实验室配制,250mL0.8mol/L,的,NaOH,溶液。,1.,需称取,NaOH,固体,g,。,2.,某同学用托盘天平,称量一个烧杯的质量，,用“”表示在天平托,盘上放上砝码，用“”,表示从托盘上取下砝,码，称量过程如下：,三、一定物质的浓度溶液的配置,砝码质量,/g,50,20,20,10,5,取用砝码情况,此时天平平衡，则烧杯的质量为,_g,，右盘再放,_g,砝码，将游码移至,_g,位置，继续称量,NaOH,质量。,8.0,31.2,5,4.2,（,3,）配制方法：设计五步操作,向盛有,NaOH,固体的烧杯中加入,30,mL,蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度,12 cm,；将,NaOH,溶液沿玻璃棒注入,250,mL,容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤,23,次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。,以上操作正确的顺序是,_,（填序号，下同）。,三、一定物质的浓度溶液的配置,（,4,）以下操作，会使实验结果偏高的是,_,。,定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用,NaOH,溶液润洗；称量,NaOH,时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,第一节 物质的分类,三年,14,考 高考指数,:,1.,理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,2,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,3.,了解胶体是一种常见的分散系。,一、简单分类法及其应用,1.,交叉分类法,2.,树状分类法,全面,深刻,一、简单分类法及其应用,3.,化学中常见的分类：,P9,判断：,1.,冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。,2.NaHSO,4,、,NaHCO,3,都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。,一、简单分类法及其应用,物质的颜色：,1,、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、,FeS,、,Cu,2,S,、,CuO,、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,2,、红色固体：,Cu,、,Cu,2,O,、,Fe,2,O,3,、,HgO,、红磷,3,、淡黄色固体：,S,、,Na,2,O,2,、,AgBr,4,、紫黑色固体：,KMnO,4,、,5,、黄色固体：,AgI,、,Ag,3,PO,4,6,、绿色固体：,Cu,2,(OH),2,CO,3,7,、蓝色晶体：,CuSO,4,5H,2,O,8,、蓝色沉淀,Cu(OH),2,9,、红褐色沉淀：,Fe(OH),3,10,、溶液：,Cu,2+,蓝色；,Fe,2+,浅绿色；,Fe,3+,棕黄色，,MnO,4,-,紫红色,7.,化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应,一、简单分类法及其应用,1.,四种基本：分解，化合，置换，复分解,2.,参与物质类型：无机，有机,聚合（加聚、缩聚）,3.,有机中：,取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、,加成、消去,氧化、还原,4.,热量考虑：吸热，放热,5.,反应进行程度：可逆反应，非可逆反应,6.,参与粒子：离子，非离子反应,化学反应的分类,氧化物的分类及其关系,一、简单分类法及其应用,【,高考警示钟,】P10,(1),同种元素组成的物质不一定是纯净物,，如,O,2,和,O,3,的混合气体。,(2),胆矾、明矾等,结晶水合物是纯净物,，不是物质和水的混合物。,(3),碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物,(,如,Mn,2,O,7,为酸性氧化物、,Al,2,O,3,为两性氧化物、,Na,2,O,2,为过氧化物,),。,(4),酸性氧化物不一定是非金属氧化物,(,如,Mn,2,O,7,),；,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,(,如,CO,、,NO,2,),。,一、简单分类法及其应用,P10【,典例,1】,表中关于物质分类的正确组合是,( ),类别,组合,酸性,氧化物,碱性,氧化物,酸,碱,盐,A,CO,2,SiO,2,H,2,SO,4,纯碱,小苏打,B,CO,Na,2,O,2,HClO,NaOH,NaCl,C,NO,2,Na,2,O,冰醋酸,NH,3,H,2,O,NaHSO,4,D,SO,3,生石灰,HNO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,一、简单分类法及其应用,D,不成盐氧化物,非碱性氧化物,是特殊氧化物,二、分散系及其分类,一种（或多种）物质,1,、分散系：,2,、分散系的分类：,a.,按,聚集状态。,二、分散系及其分类,b.,分散剂是液体，按,分散质粒子的大小,三者的,根本区别,：分散质粒子,大小,不同。,胶体属于,介稳体系,。,3.,生活中常见的胶体,墨汁、淀粉,溶液,、蛋白,溶液,、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水,(,自然水中除海水、地下水,),、烟水晶、土壤、硅胶。,二、分散系及其分类,4.,胶体的制备,化学方法（结合法），如：,Fe(OH),3,胶体，,AgI,胶体。,沸水,/,蒸馏水、逐滴,/,饱和,/,少量,FeCl,3,；,震荡但不搅拌,/,不能长时间加热,高分子形成溶液，如：,蛋白质溶液，淀粉溶液,物理分散法，如：,墨汁，炭素墨水,二、分散系及其分类,5.,胶体的性质,丁达尔现象,颗粒,越小，,温度,越高，布朗运动越剧烈。,布朗运动并,不是胶体特有的性质,。,胶体具有介稳性的原因：,布朗运动、电荷排斥,布朗运动,垂直、散射、鉴别溶液与胶体,渗析,常见,半透膜,：,细胞膜、膀胱、,羊皮纸,(,胶棉薄膜,),等,用途：多次渗析，,提纯,胶体,二、分散系及其分类,电泳,直流电,、,胶体粒子,在分散剂里向电极作,定向移动。,胶粒带电情况：,A.,金属氧化物，金属氢氧化物,带正电。,B.,非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，,尘埃,，土壤,带负电。,C.,淀粉、蛋白质,胶粒不带电。,D.,AgI,胶粒,可能带正电也可能带负电。,应用：静电除尘；,电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。,思考：可否用电泳净化或检验胶体？,答：不能,二、分散系及其分类,胶体的聚沉,A.,加少量强电解质溶液：,B.,加带有相反电荷胶粒的胶体：,C.,加热或搅拌：,9.,胶体的应用,工业除尘、除杂,土壤保肥,江河入海口成三角洲,明矾、铁盐净水,FeCl,3,止血,钢笔用不同颜色墨水易堵塞,石膏调节水泥的硬化速率,淀粉溶液加热后凝聚成浆糊,(,凝胶,),卤水点豆腐,聚沉与盐析的区别：,盐析：,溶解度降低，可逆,P11【,典例,2】,下列事实与胶体性质无关的是,( ),A,水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染,B,将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物,C,一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的,“,通路,”,D,氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,二、分散系及其分类,B,如果把,D,项中的“稀硫酸”改为“,HI,溶液”，现象如何？此时，再滴加淀粉溶液，有何现象？,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,，,第二节 离子反应,三年,24,考 高考指数,:,1.,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,3.,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,一、电解质、非电解质,1.,定义：,2.,注意事项：,Cu,、,C,硫酸、盐酸、,HCl,SO,2,、,CO,2,液氨、氨水、,NH,3,H,2,O,、氨,(NH,3,),BaSO,4,、,CaCO,3,蔗糖、酒精,P12,判断：,1.CO,2,的水溶液能导电，故,CO,2,是电解质，,BaSO,4,的饱和溶液导电性差，故,BaSO,4,是弱电解质。,( ),强电解质,化合物,电解质,非电解质,弱电解质,含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。,需本身导电,有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质,盐都是电解质,二、强电解质、弱电解质,1.,定义：,2.,判定：,强电解质：,强酸,、,强碱,、绝大部分盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数盐,(CH,3,COO),2,Pb,3.,电解质强弱与化合物类型的关系,4.,电解质的强弱与导电能力,离子化合物一定是强电解质。,无明确关系,电解质电离时不需要通电。,二、强电解质、弱电解质,6.,电离方程式的书写,“,=”,与,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,NaHSO,4,两种电离,5.,电解质的强弱与溶解度的关系,无明确关系,一般，水溶液，,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,极少，熔融态，,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,酸式盐的电离：,三、离子反应,1.,定义：,2.,类型：,复分解、氧化还原,3.,条件：,难溶难电离,(,含络合,),易挥发氧化还原,4.,方向,/,本质：,四、离子方程式,1.,定义：,2.,意义：,反应物或产物有离子即可。,离子反应,不一定,是非氧化还原反应,(,某种,/,总体,),离子浓度降低,一类反应,/,反应的实质,P12,判断：,3.H,+,+OH,-,=,H,2,O,可表示所有强酸和强碱的中和反应。,(,),3.,书写：写、拆、删、查,(,电荷、元素、电子,),四、离子方程式,4.,注意事项：,易溶的强电解质,/,写主要的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：实验室制氨气。,弱酸的酸式酸根不拆,NaHSO,4,的处理,(,两种电离,/,两物混合,),微溶物的处理：,硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁,酸的处理：,不能勿删：,硫酸,+,氢氧化钡,写成,NH,3,H,2,O,还是,NH,3,+H,2,O,热或浓写气体,弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆,饱和溶液的处理,不看“饱和”二字,四、离子方程式,顺序,不同,/,量,不同,，离子方程式不同,A.,酸式盐与碱反应,，如：,Ca(HCO,3,),2,与,NaOH,、,NaHSO,4,与,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,与,NaHCO,3,NaOH,少量：,NaOH,足量：,原则：以少定多，少的配,1,C.,酸性氧化物与碱溶液,NaOH,溶液与少量,CO,2,NaOH,溶液与足量,CO,2,CO,2,、,SO,2,与碱等,B.,弱酸盐与酸,CO,3,2-,与,H,+,；,PO,4,3-,与,H,+,等,又如,：,NH,4,HCO,3,+NaOH,先和,HCO,3,-,反应,极少考,：,Mg(HCO,3,),2,+NaOH,注意：苯酚钠,+CO,2,：,只有一种情况！,正盐 酸式盐,酸,碱,AgNO,3,与,NH,3,H,2,O,；,CuSO,4,与,NH,3,H,2,O,等。,四、离子方程式,E.,氧化还原反应中涉及到的“量”,a.FeBr,2,(,或,FeI,2,),与氯水,氯水足量：,氯水少量：,FeBr,2,与,Cl,2,物质的量,1:1,：,b.,铁和硝酸，,设为稀硝酸,Fe,不足：,Fe,过量：,c.,其他很多,F.,络合有关,原则：先强后弱,D.,铝三角,Al,3+,与,OH,-,；,AlO,2,-,与,H,+,P13【,典例,1】(2011,江苏高考,),下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是,( ),A.FeCl,3,溶液与,Cu,的反应：,B.NO,2,与水的反应：,C.,醋酸溶液与水垢中的,CaCO,3,反应：,D.,向,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,：,四、离子方程式,A,应为：,C,应为：,D,应为：,B,【,互动探究,】,(1),向,FeCl,3,溶液中加入过量的,Zn,，会发生哪些反应？请写出离子方程式。,四、离子方程式,例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是,( ),A.,少量,CO,2,通入过量氨水中,B.,含等物质的量的,NH,4,HSO,3,与,NaOH,溶液混合,C.,溴化亚铁溶液中通入少量,Cl,2,D.,含,1molKOH,的溶液与含,2molBa(HCO,3,),2,的溶液混合,A,应为：,C,应为：,D,应为：,B,四、离子方程式,判断离子方程式是否正确？并说明原因。,1.Fe,与稀,HCl,反应制,H,2,：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2.Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,3.CO,2,通入过量氢氧化钠溶液中：,CO,2,+OH,-,=HCO,3,-,4.AlCl,3,滴入到氨水中：,Al,3+,+4NH,3,H,2,O=AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,5.,次氯酸钙与亚硫酸：,Ca,2+,+2ClO,-,+H,2,SO,3,=CaSO,3,+2HClO,6.,硫化钠水解,:S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,7.,氢氧化钡溶液跟硫酸反应：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,四、离子方程式,*,8.,镁投入过量,FeCl,3,溶液中：,2Fe,3+,+3Mg=Fe+3Mg,2+,9.,铝溶于氢氧化钠溶液：,Al+2OH,-,=AlO,2,-,+H,2,10.,磷酸二氢钙溶液跟少量氢氧化钙溶液反应,H,2,PO,4,-,+2OH,-,=PO,4,3-,+2H,2,O,11.,含有,0.1molNaOH,的溶液中通入,3.36L,（标况下）,CO,2,气体：,2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,+H,2,O,*,12.,用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：,2CO,3,2-,+2SO,2,+2H,2,O=2HCO,3,-,+2HSO,3,-,13.,苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应,2C,6,H,5,O,-,+CO,2,+H,2,O=2C,6,H,5,OH+CO,3,2-,应该：,Na,2,CO,3,+2SO,2,+H,2,O=CO,2,+2NaHSO,3,少量二氧化硫：,2Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=2NaHCO,3,+Na,2,SO,3,等物质的量的二氧化硫：,Na,2,CO,3,+SO,2,+H,2,O=H,2,O+CO,2,+Na,2,SO,3,14.,向,Ba(OH),2,溶液中加入少量,NaHSO,3,溶液,2HSO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,3,+SO,3,2-,+2H,2,O,四、离子方程式,15.,石灰乳与,Na,2,CO,3,溶液混合：,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,16.,向沸水中滴加,FeCl,3,溶液制备,Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+3H,+,17.,碳酸氢铵与少量,NaOH,溶液：,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,18.,氯化铁中通入硫化氢：,2Fe,3+,+3S,2-,=2FeS+S,19.Fe,3,O,4,与稀,HNO,3,反应：,Fe,3,O,4,+8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,*,20.Mg(HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH,：,Mg,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=MgCO,3,+2H,2,O,氢氧根先和镁离子反应,总无碳酸镁,五、离子共存,1.,有沉淀，不共存,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,、,NH,4,+,(,Ca(OH),2,),CO,3,2-,、,HPO,4,2-,、,PO,4,3-,、,SO,3,2-,、,SiO,3,2-,(,除,NH,4,+,),只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,AgCl,、,Hg,2,Cl,2,BaSO,4,、,PbSO,4,(,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,),硫化物：,Fe,和,Fe,以后不溶于水；,Pb,和,Pb,以后不溶于酸,。,K,、,Na,溶,/Ca,微,/Mg,、,Al,反应,H,2,PO,4,-,、,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,均能溶。,2.,生成气体、难电离的物质，不共存,H,+,OH,-,H,+,五、离子共存,3.,发生氧化还原反应不共存,氧化性,必须,酸性：,NO,3,-,氧化性,无需,酸性：,ClO,-,、,MnO,4,-,S,2-,与,SO,3,2-,必须,酸性才反应,4.,彻底互促双水解，不共存,Al,3+,与,HS,-,、,S,2-,、,SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,ClO,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,Fe,3+,与,SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,ClO,-,5.,络合不共存,Fe,2+,与,Fe,3+,可共存,Fe,3+,与,SCN,-,及,C,6,H,5,OH,；,Ag,+,/Cu,2+,与,NH,3,H,2,O,；,五、离子共存,6.,注意题干,C,、注意溶液的酸碱性：,D,、,澄清,=,透明无色,E,、溶液颜色：,A,、“共存”默认为“,大量,共存”,B,、题目要求：,“,一定大量共存,”,、,“,可能大量共存,”,还是,“,不能大量共存,”,、,“,因发生氧化还原反应而不能共存”、“在,A,+,存在时”,注意,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,、,MnO,4,-,的颜色,由,水,电离产生的,c(OH,-,),或,c(H,+,)=1,10,-n,mol,L,-1,，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。,PH,试纸,显蓝色；,三种指示剂,的变色情况；,与,Al,产生气体,可酸可碱,；,五、离子共存,P14【,典例,2】(2011,安徽高考,),室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,( ),A.,饱和氯水中,B.c(H,+,)=1.0,10,-13,mol,L,-1,溶液中,C,6,H,5,O,-,、,K,+,、 、,Br,-,C.Na,2,S,溶液中,D.pH,=12,的溶液中,B,P14【,变式训练,】,下列各溶液一定能大量共存的是,( ),A.,加入铝粉有氢气生成的溶液中：,B.,使,pH,试纸呈红色的溶液中：,C.,常温下，,c(H,+,)=10,-14,mol/L,的溶液中：,D.,常温下，水电离出的,c(H,+,),与,c(OH,-,),乘积为,10,-28,的溶液中：,C,第三节 氧化还原反应,三年,19,考 高考指数,:,1.,了解氧化还原反应的有关概念及其本质。,2.,了解常见的氧化还原反应。,一、几组概念,1.,初中高一高二,3.,氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，体现氧化性，变成还原产物。,2.,本质、特征,4.,化合价：单质金属,/,非金属与周期表,C,的化合价,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复,化,分,置,判断,2,：有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。,判断,1,：某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。,判断,3,：氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。,判断,4,：有单质参加的化合、分解反应一定是氧化还原反应。,判断,5,：没有单质参加的化合、分解反应可能是氧化还原反应。,三、表示方法,双线桥,/,单线桥,S+2KNO,3,+3C=3CO,2,+N,2,+K,2,S,Cl,2,+H,2,O=,HCl+HClO,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e,-,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,。,失去,3,2e,-,得到,2,3e,-,H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,2.,常见的还原剂：,四、常见的氧化剂、还原剂,金属单质，如：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Cu,等；,非金属单质，如：,H,2,、,C,等；,低价态离子，如：,Fe,2+,、,Sn,2+,、,I,-,、,S,2-,、,Br,-,等；,含较低价态元素的物质，如：,CO,、,NH,3,、,H,2,S,、,HI,、,HBr,、,H,2,SO,3,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,、,NO,等。,高价态的离子，如：,H,+,、,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Ag,+,等；,高价物质，如：,H,2,SO,4,(,浓,),、,HClO,、,HNO,3,(,固热硝酸盐,),、,PbO,2,、,MnO,2,、,KClO,3,、,KMnO,4,等；,含,O,2,2-,的物质，如：,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,等；,活泼的非金属单质，如：,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,O,2,、,O,3,等；,1.,常见的氧化剂：,五、氧化还原反应的基本规律,1.,守恒：元素,/,电荷,/,电子,2.,先后规律：,3.,化合价规律,(,懒,),：,产物中有反应物中的化合价直接过来,同元素没中间价不反应：,SO,2,可浓硫酸干燥,化合价不交叉：,H,2,S + H,2,SO,4,P17【,典例,1】,根据表中信息，判断下列叙述中正确的是,( ),序号,氧化剂,还原剂,其他反应物,产物,产物,Cl,2,FeI,2,/,Cl,-,KMnO,4,H,2,O,2,H,2,SO,4,Mn,2+,O,2,H,2,O,2,Fe,2+,/,Fe,3+,A.,表中组反应可能有一种或两种元素被氧化,B.,中,Mn,2+,为氧化产物，,O,2,为还原产物,C.,表中组反应的离子方程式配平为：,D.,表中组反应的氧化产物是,H,2,O,，每生成,1 molH,2,O,，电子转移数目是,2N,A,A,D,、,H,2,O,2,+2Fe,2+,+2H,+,=2H,2,O+2Fe,3+,C,选项中的方程式应如何书写？,随堂练习：,例：,美日科学家因在研究,“,钯催化交叉偶联反应,”,所作出的杰出贡献，获得了,2010,年诺贝尔化学奖。钯的化合物,PdCl,2,通过化学反应可用来检测有毒气体,CO,，该反应的反应物与生成物有：,CO,、,Pd,、,H,2,O,、,HCl,、,PdCl,2,和一种未知物质,X,。下列说法中不正确的是,( ),A,反应中转移的电子为,1 mol,时，生成,2 mol,物质,X,B,未知物质,X,为,CO,2,C,反应中,CO,作还原剂,D,题述反应条件下还原性：,COPd,A,CO+PdCl,2,+H,2,O=CO,2,+Pd+2HCl,随堂练习：,六、氧化性、还原性强弱的比较,1.,同一反应,(,正反两推,),2.,金属,/,非金属活动性顺序,(“,三反”,),K Fe Cu Hg Ag,K,+,Fe,2+,Cu,2+,Fe,3+,Hg,2+,Ag,+,氧化性：,Br,2,Fe,3+,I,2,还原剂,+,氧化剂,=,氧化产物,+,还原产物,（还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）（还原性较弱）,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,O,2-,Br,-,I,-,S,2-,还原性：,Br,-,Fe,2+,正极,阳极：金属,S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,高价含氧酸根,阴极：,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,(,酸,)Zn,2+,H,+,(,水,)Al,3+,7.,外界条件：温度,/,浓度,(HNO,3,)/,酸碱性,(,酸性高锰酸钾,),Al-Mg,：,H,+,/OH,-,/HNO,3,HClO,、,HClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,中,HClO,的氧化性最强。,注意：,物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子,的,难易,，与得失电子的数目无关；,元素处于最高,(,最低,),价态时只有氧化性,(,还原性,),，但不一定有强氧化性,(,还原性,),；,P17【,典例,2】,已知：,A+B,2+,=A,2+,+B D+2H,2,O=D(OH),2,+H,2,以,B,、,E,为电极与,E,的盐溶液组成原电池，电极反应为：,E,2+,+2e,-,=E,，,B,2e,-,=B,2+,下列说法中正确的是,( ),A.,氧化性,E,2+,B,2+,A,2+,D,2+,B.,氧化性,D,2+,E,2+,A,2+,B,2+,C.,反应,E+A,2+,=A+E,2+,能够进行,D.,提取某废水中含有的少量,A,2+,时可以选用,D,随堂练习：,A,P18【,变式训练,】,在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为,Cl,Br,Fe,2+,I,SO,2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是,( ),A,B,C,D,C,七、氧化还原反应的配平,1.,原则：原子,/,电荷,/,电子守恒,2.,步骤：,标价态、列升降、求相等、配平、检查,两个对象包含所有变价,3.,方法：,正向配平：归中,逆向配平：歧化,配,1,法：,P,4,O+Cl,2, POCl,3,+P,2,Cl,6,2/12/2/3,整体法、拆分法,P,4,+CuSO,4,+H,2,OCu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,11/60/96/20/24/60,Na,2,S,x,+NaClO+NaOHNa,2,SO,4,+NaCl+H,2,O,1/(3x+1)/(2x-2)/x/(3x+1)/(x-1),NH,4,NO,3,H,2,O+N,2,+HNO,3,5/9/4/2,NaBr+NaBrO,3,+H,2,SO,4,Br,2,+Na,2,SO,4,+H,2,O,5/1/3/3/3/3,Cl,2,+NaOHNaCl+NaClO,3,+H,2,O,（加热）,3/6/5/1/3,七、氧化还原反应的配平,根据电极反应方程式配平,零价法,/,任意价态法：化合价复杂时,Fe,3,C+HNO,3,Fe(NO,3,),3,+NO,2,+CO,2,+H,2,O,1/22/3/13/1/11,待定系数法：最后的选择,有机物：,C,一般按平均价态,缺项配平：,化学方程式、离子方程式各三种情况,离子方程式补项原则,(,化学方程式补,酸、碱、水,),：,a.,酸性：缺,H(,氢,),或多,O(,氧,),补,H,，少,O (,氧,),补,H,2,O,(,水,),；,b.,碱性：缺,H(,氢,),或多,O(,氧,),补,H,2,O,(,水,),，少,O(,氧,),补,OH,。,例：,KMnO,4,+KNO,2,+( ),MnSO,4,+K,2,SO,4,+KNO,3,+H,2,O,答案：,2KMnO,4,+5KNO,2,+3H,2,SO,4,=2MnSO,4,+K,2,SO,4,+5KNO,3,+3H,2,O,P18【,典例,3】,(2011,全国大纲,),某含铬,(Cr,2,O,7,2-,),废水用硫酸亚铁铵,FeSO,4,(NH,4,),2,SO,4,6H,2,O,处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到,n molFeO,Fe,y,Cr,x,O,3,，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是,( ),A.,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为,n(2-x) mol,B.,处理废水中,Cr,2,O,7,2-,的物质的量为,mol,C.,反应中发生转移的电子数为,3nx mol,D.,在,FeO,Fe,y,Cr,x,O,3,中，,3x=y,随堂练习：,A,P18【,变式训练,】,(2012,济宁模拟,),已知某强氧化剂,RO(OH),2,2+,中的元素,R,可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把,1.2,10,-3,mol,RO(OH),2,2+,还原，需要消耗,6,mL,0.2 mol/L,的亚硫酸钠溶液，则反应后,R,的化合价为,( ),A.0 B.+2 C.+3 D.+4,D,随堂练习：,P19,巩固训练,：,1.14 g,铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与,1.12 L(,标准状况下,),氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为,( ),A,9.6 g B,6.4 g C,3.2 g D,1.6 g,C,P19,巩固训练：,2.,将一定量,Fe,和,Fe,2,O,3,的混合物放入,250,mL,2,mol,L,1,的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成,2.24 L NO,气体,(,标准状况,),，再向反应后的溶液中加入,1,mol,L,1,的,NaOH,溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加,NaOH,溶液的体积最少是,( ),A,500,mL,B,400,mL,C,450,mL,D,无法确定,B,第一节 钠及其重要化合物,三年,7,考 高考指数,:,1.了解钠的主要性质及其用途。,2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。,一、钠,1.,物理性质：密度,/,保存,/,硬度,/,熔点,/,取用,2.,化学性质：,与,O,2,反应,(Na,2,O,2,与,Na,2,O,稳定性；,Na+Na,2,O,2,；,Na,2,O+O,2,),与,Cl,2,、,S,、,H,2,(Na,2,S+O,2,；,NaH+H,2,O),与水反应：,浮、熔、游、响、红,与,盐酸,、,硫酸铜溶液,的反应,与,乙醇,(,酚,、,羧酸,),、卤代烃,与,KCl,反应,3.,制备与用途,(Na-K,导热剂、还原稀有金属、高压钠灯,),4.,钠在空气中的演变：,(,水,),(,钠,),(,煤油,),放回：,Na/K/P,4,/CaC,2,灭火方法：,沙子,等,先,H,+,后,H,2,O,不能置换,变暗,(Na,2,O),白色固体,(,NaOH,),成液,(,潮解,),结块,(Na,2,CO,3,10H,2,O),粉末,(,风化,),二、钠的氧化物,S,、,Na,2,O,2,、,AgBr,、,AgI,、,FeS,2,、,Ag,3,PO,4,、,TNT,、,PbO,2.,稳定性热稳定性：,1.(,淡,),黄色物质：,名称,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),颜色状态,电子式,氧的化合价,与,H,2,O,反应,与,CO,2,反应,与盐酸反应