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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质的量浓度,化学课堂演示,1,一,、物质的量浓度,含义：以,1,升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位,mol/L,。,物质的量浓度（,mol/L,）,=,2,二、,物质的量浓度溶液的配制,例：,怎样配制,0.1mol/L 的Na,2,CO,3,溶液500,mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,3,步骤,计算：,Na,2,CO,3,物质的量,=0.1mol/L0.5L=0.05mol,则,Na,2,CO,3,质量,=0.05mol106g/mol=5.3,克,称量：,（复习天平的使用）,溶解：,在烧杯中用10,0,毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,洗涤：,移入5,00mL,容量瓶，洗涤烧杯两次,定容：,加水到接近刻度,2,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.,4,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,5,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,6,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,7,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,8,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,9,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,10,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。,配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。,物质的量浓度,=,11,三、有关物质的量浓度的计算,1,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,12,三、有关物质的量浓度的计算,2.,基本量的换算,13,三、有关物质的量浓度的计算,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,溶质的质量,=,溶液的密度（,g/mL,或,g/cm,3,）溶液的体积（,mL,）溶质的质量分数,=,物质的量浓度（,mol/L,）溶液的体积（,L,）溶质的摩尔质量（,g/mol,）,14,三、有关物质的量浓度的计算,4.,有关溶液稀释的计算,结论：,浓溶液配制稀溶液前后,C,1,V,1,=C,2,V,2,15,三、有关物质的量浓度的计算,5.有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,6.有关溶液反应的计算,16,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为,mol/L，取5mL该溶液，其浓度为,_,mol/L。,从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,17,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）,（A）0.01molKNO,3,溶于100mL水配制而成,（B）0.05molKNO,3,溶于水配制成500mL水溶液,（C）0.2mol/LKNO,3,100mL稀释成200mL,（D）0.1molKNO,3,溶于1L水配制而成,A、D,18,随堂检测一,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,19,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,20,溶质微粒数目的计算一,0.5mol/L,的,NaCl,溶液,250mL,，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？,2L 1mol/L的H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,浓度为,1mol/L,的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各,1L,，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,21,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（,）,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（,）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,求等体积的,0.5 mol/L,的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？,22,基本量的换算练习一,1mol/LH,2,SO,4,溶液500mL，含有多少molH,2,SO,4,，其质量是多少克？,8克CuSO,4,可配制成0.2mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,23,基本量的换算练习二,例1,把,49,克,H,2,SO,4,配成,2L,稀,H,2,SO,4,，其物质的量浓度为多少？,例2,在,200mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,例3,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,例4,.如何用,Na,2,CO,3,10H,2,O,配制,2.5,升,0.2 mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,24,质量分数与物质的量浓度的换算,37%,的盐酸，密度为,1.19g/cm,3,，求其物质的量浓度？,试求浓度为,32%,，密度为,1.2g/mL,的硝酸溶液的物质的量浓度？,98%,的硫酸，密度为,1.84g/cm,3,，求其物质的量浓度？,25,有关溶液稀释的计算,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）溶液,200,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,26,不同浓度溶液混合的计算,例112 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,例122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,27,有关溶液反应的计算,例13中和1升0.5 mol/LnaOH,溶液，需要多少升,1 mol/LH,2,SO,4,溶液？,例,14,中和,50mL 2 mol/LHNO,3,溶液共用去了,NaOH,溶液,80mL,，求此,NaOH,溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（,NaOH,溶液的密度为,1,05g/mL,）,28,随堂检测二,配制,500mL0,2 mol/L,硝酸溶液，需要密度为,1,4g/cm,3,的,65%,的硝酸多少毫升？,在VmLMgBr,2,溶液中含有m g的Mg,2+,，求Mg,2+,、MgBr,2,、Br,的物质的量浓度？,工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与01 mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？,29,俯视,仰视,30,内容总结,物质的量浓度。二、物质的量浓度溶液的配制。溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差。固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了。未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒。定容时水加多了或加少了。六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。三、有关物质的量浓度的计算。1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算。3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。结论：浓溶液配制稀溶液前后。（混合前后溶质的物质的量总和不变）。0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克。例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少。例2在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度。质量分数与物质的量浓度的换算。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升。30,
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