离子反应上课用课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子反应,知识回顾,1,、什么是电解质？什么是非电解质？,2,、请写出,NaHSO,4,，,KHCO,3,，,Ca(OH),2,水溶液中的电离方程式。,思考与交流：,下列物质中是电解质的是：,_,是非电解质的是,_,。,NH,3,H,2,O,N,aOH,N,aHCO,3,C,12,H,22,O,11,（蔗糖）,H,2,SO,4,溶液,BaSO,4,铁,Na,2,O,SO,2,电解质溶液为什么会导电？,电解质溶液能导电是因为它们的溶液,中有自由移动的离子存在。,思考,实验探究一,同浓度,HCl,、,NaOH,、,CuSO,4,溶液、,CH,3,COOH,溶液、氨水的导电性实验对比,1,、溶液导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小及其所带电荷数,2,、电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？,电解质电离的程度不同,思考,Cl,-,H,+,液 面,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,Cl,-,H,+,HCl,电离的结果,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,液 面,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,CH,3,COO,-,H,+,H,+,H,+,H,+,H,+,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,CH,3,COOH,电离的结果,强电解质,弱电解质,定义,物质类别,电离程度,电离方程式,溶液中溶质存在形式,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中,完全,电离,成离子的电解质,在水溶液中,一部分,电离成离子的电解质,完全,不完全,用“,”表示,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,一、强电解质和弱电解质：,思考：强电解质溶液的导电能力是不是一定比弱电解质强？,判断电解质强弱的依据：在水中是否完全电离,（与其溶解度大小或导电性强弱无关）,注意：,强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。,有些化合物（如,BaSO,4,、,AgCl,）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。,电解质分类,强酸：,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO4,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,绝大多数盐类：,CaCl,2,、,CuSO,4,、,AgCl,、,BaSO,4,强电解质：,弱酸：,H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,、,H,2,S,、,HClO,、,CH,3,COOH,（醋酸）、,HF,、,HCN,等,弱碱：,NH,3,.H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,Mg(OH),2,Zn(OH),2,等,水、,少数盐等,弱电解质：,MgCl,2,=Mg,2+,+2Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,（,1,）强电解质的电离,（,2,）弱电解质的电离,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,用“,”表示,用“”表示,多元弱酸分步写,Cu(OH),2,Cu,2,+,+2OH,-,多元弱碱一步写,电离方程式书写要求,NaHCO,3,：,NaHSO,4,：,（,3,）酸式盐的电离,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,水溶液,熔融状态,探究过程,实验现象,相应化学方程式,1.,Na,2,CO,3,溶液,与,CaCl,2,溶液混合,2.,Na,2,CO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,产生的白色沉淀,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,2Na,OH,+,Ca,CO,3,Na,2,CO,3,+,CaCl,2,2,Na,Cl,+,Ca,CO,3,产生的白色沉淀,反应实质相同,都是,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,实验与探究,二,二、离子反应,1.,离子反应概念,:,在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。,2.,离子反应的实质,:,使溶液中某些离子的浓度降低。,复分解反应,3,、离子反应的类型,:,有难溶性物质生成,(,如,AgCl,、,BaSO,4,),有挥发性物质生成,(,如,CO,2,、,SO,2,),有难电离物质生成,(,如,H,2,O,、弱酸、弱碱,),有离子参加的氧化还原反应,三、离子方程式,1.,离子方程式的定义,：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,2.,离子方程式的意义,：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有,同一类型,的离子反应,3.,离子方程式的书写方法：,1,、写：,写出正确的化学方程式；,2,、拆：,把易溶于水易电离的物质,(,强酸，强碱，可 溶盐）拆写成离子形式；,3,、删：,将不参加反应的离子从方程式两端删除；,4,、查：,检查方程式两端各元素的,原子个数和电荷是否相等,。,第一步,:,何谓“正确的,”,方程式,铁片插入盐酸中：,2Fe+6HCl=2 FeCl,3,+3H,2,氯化铁中加入氢氧化钠：,FeCl,3,+NaOH=Fe(OH),3,+NaCl,铜插入稀硫酸中：,Cu+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,“,正确,”,就是要符合事实：,在某条件下能发生反应；反应物和产物对应正确；反应前后原子要守恒,2NaHCO,3,Ca(OH),2,=Na,2,CO,3,CaCO,3,+2 H,2,O,NaHCO,3,与足量,Ca(OH),2,反应,:,思考：氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热,特殊情况,:,反应虽正确，却不能写成离子反应：,浓硫酸与固态物质的反应,;,固态物质之间的反应,;,气态物质之间的反应。,第二步,:“,拆”,把,易溶于水强电解质拆,成离子形式,;,难溶或弱电解质,的物质以及,气体、单质、氧化物,等仍用,化学式,表示。,注,:,多元弱酸的酸式盐的酸根离子,(,如,HCO,3,-,),不能拆,特殊情况,:,对于微溶物,Ca(OH),2,的处理:,在生成物中有微溶物,写成化学式,当反应物里有微溶物处于,溶液状态,(稀溶液),，应写成离子形式,当反应物里有微溶物处于,浊液或固,态,，应写化学式,第三步,:“,删”,删去反应前后,相同,的离子,1.,实验室制氯气：,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,=Mn,2+,+Cl,2,+H,2,O,没有相同的离子就不删,相同离子才可以删,MnO,2,+4H,+,+4Cl,-,=Mn,2+,+2Cl,-,+Cl,2,+H,2,O,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,+H,2,第四步,:“,查,”,一查原子守恒,;,二查电荷守恒,1.,钠跟水反应,:,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,+H,2,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,+H,2,Fe+Fe,3+,=2Fe,2+,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,四、离子方程式正误判断：,（,1,）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。,（,2,）化学式拆是否正确；,（,3,）符号是否正确，如：“,=”,，“,”，等。,（,4,）是否漏掉离子反应，如,H,2,SO,4,和,Ba(OH),2,的反应，不能用,H,+,+OH,-,=H,2,O,。,（,5,）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。,(6),看反应物和生成物的系数比是否正确,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,反应,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,(7),看是否符合题设条件及要求,(“,过量,”,”,少量,”,以及滴加顺序,),(8),是否系数最简,四、离子方程式正误判断：,练习题,1.,下列离子方程式正确的是：（）,A,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：,Ba,2,+SO,4,2,=BaSO4,B,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,OH,H,SO,4,2,=BaSO,4,H,2,O,C,氯气通入水中：,Cl,2,+H,2,O=2H,+Cl,+ClO,D,用浓盐酸与,MnO,2,反应制取少量氯气：,MnO,2,2H,2Cl,=Mn,2,Cl,2,2H,2,O,E,将足量稀盐酸加到碳酸钠溶液中：,CO,3,2,+2H,=CO,2,+H,2,O,E,(1),生成难溶物而不能大量共存,.,如：,Ag,+,与,_ _ _,等；,Ba,2+,与,_,等；,Ca,2+,与,_ _ _ _,等。,五、离子共存,1,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH,-,、,Cl-,、,Br,-,、,I,-,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,SO,4,2-,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,PO,4,3-,、,SO,4,2-,Fe,3+,Al,3+,Cu,2+,与,OH,-,(2),生成气体，不能大量共存,例如,:H,+,与,HCO,3,，,CO,3,2,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HSO,3,-,等,(3),生成难电离的物质,不能大量共存,例如,:H,+,与,OH,、,CH,3,COO,、,F,、,ClO,、,五、离子共存,2.,由于发生氧化还原反应，,离子不能大量共存,氧化性离子,(,如,ClO,-,、,MnO,4,-,Fe,3+,、,NO,3,-,(,H,+,),、,等,）,与还原性离子,(,如,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,等,),不能大量共存。,3,、注意附加的隐含条件：,(1),溶液无色透明,则无有色离子：,MnO,4,(,紫红色,),、,Fe,3,(,棕黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Cu,2,(,蓝色,),(2),强酸性溶液中,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,F,-,、,ClO,-,、,HCO,3,-,，,CO,3,2-,、,S,2-,、,HS,-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,等不能存在,(3),强碱性溶液中,H,+,Ag,+,Fe,3+,Mg,2+,Cu,2+,，,Al,3+,NH,4+,.,HCO,3,-,等不能存在,例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）,A,无色溶液：,Cu,2,、,OH,、,Cl,、,SO,4,2,B,使酚酞试液变红的溶液：,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,、,Fe,3+,C,在强碱溶液中：,Na,、,K,、,CO,3,2,、,NO,3,D,在,pH,12,的溶液中：,NH,4,、,Na,、,SO,4,2,、,Cl,E,碳酸氢钠溶液：,K,+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,、,H,+,C,与量有关的离子反