人教版高一化学必修一-第二章第二节：离子反应--课件

,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,第二节 离子反应,想一想,：,根据初中所学的知识，,酸、碱在水溶液中是否能导电,？其原因是什么,?,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,能,.,其原因是酸,、,碱在水中电离出能自由移动的离子,.,金属铜能否导电,?,熔化后的,Cu,能否导电？,其原因是什么,?,能,.,其原因是铜单质中有自由移动的电子,.,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,思考与交流,:,2.,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类,?,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为,电解质和非电解质,.,1.,回忆初中对化合物进行了怎样分类,?,分类依据是什么,?,分为酸、碱、盐和氧化物,.,分类依据是物质的组成和性质的不同,.,电解质：,非电解质：,如：酸、碱、大部分盐，活泼金属氧化物,如：,CO,等非金属氧化物、蔗糖、酒精等大部分有机化合物,1.,电解质和非电解质,在,水溶液,里,或,熔,融,状态下能够导电的,化合物,。,在,水溶液,里,和,熔,融,状态下都不能够导电的,化合物,。,化合物,判断下列说法是否正确：,1,、铜和,NaOH,溶液都,能导电，所以它们属于,电解质。,注意,:,电解质与非电解质是对,化合物,进行分类，单质（,Cu,）和混合物（,NaCl,溶液）既不是电解质也不是非电解质,2,、,硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不,是,电解质。,注意,:,电解质的导电条件：水溶液里,或,熔融状态下,。,(,只需具备其中之一，,固态的电解质不导电）,3.,CO,2,溶于水能导电,，那么,CO,2,是,电解质。,注意,:,必须是在一定条件下由于,自身产生自由移动的离子,而导电的化合物才能称其为电解质。前提是溶解和熔融后无新物质生成。,注重概念的正确理解,!,4.,能导电的物质一定是,电解质。,注意,:Cu,、碳棒、,NaCl,溶液能导电但不是电解质，电解质必须是化合物。,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,SO,2,的水溶液能导电，所以,SO,2,是电解质。,CaCO,3,难溶于水，是非电解质。,MgCl,2,溶液能导电，,MgCl,2,溶液是电解质。,盐酸能导电，是电解质。,电解质一定是,自身,能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关,。,要注意区分电解质和电解质溶液,？,为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,NaCl,在水溶液中能导电的原因,NaCl,在熔融状态下能导电的原因,NaCl,晶体是由,Na,+,、,Cl,-,按一定规律紧密地排列所形成的,.,晶体中,Na,+,、,Cl,-,不能自由移动,因此晶体不能导电,.,当熔融时, NaCl,晶体中的,Na,+,、,Cl,-,也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电,.,电离方程式,2.,酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写,(1),电离的定义：,电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程,(2),电离方程式,NaCl = Na,+,+ Cl,-,HNO,3,= H,+,+ NO,3,-,NaOH = Na,+,+ OH,-,？,书写电离方程式要注意什么？,1,、正确书写离子符号,2,、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,3,、原子团不能拆开,2Na,+,Na,2,SO,4,S,6+,+4O,2-,+,1.NaHSO,4,和,NaHCO,3,溶液中的电离方程式怎么写,?,有何区别,?,？,NaHSO,4,（溶液）,= Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,NaHCO,3,= Na,+,+ HCO,3,-,NaHSO,4,（熔融）,= Na,+,+ HSO,4,-,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,酸的电离有什么共同特点呢？,电离时生成的,阳离子,全部,都是,H,+,的化合物叫,酸,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,P3,小组思考与交流,4,P3,小组思考与交流,4,请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ba (OH),2,在溶液中的电离方程式。,NaOH,Na,OH,KOH,K,OH,Ba (OH),2,Ba,2,2OH,电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物。,碱：,写出,NH,4,NO,3,、,Al,2,(SO,4,),3,、,BaCl,2,在溶液中的电离方程式。,NH,4,NO,3,NH,4,NO,3,CuSO,4,Cu,2+,SO,4,2,Al,2,(SO,4,),3,2Al,3,3SO,4,2,BaCl,2,Ba,2,2Cl,电离时能产生,金属阳离子,（或,NH,4,）,和酸根离子的化合物。,盐,：,弱电解质：,在水溶液中只能部分电离的电解质。,电 解 质,强电解质：,在水溶液里能,完全电离,的电解质,HCl,=,H,+,+ Cl,-,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,-,溶液中，只存在,H,+,和,Cl,-,，不存在,HCl,分子,溶液中，既存在,H,+,和,CH,3,COO,-,，也存在,CH,3,COOH,分子,三、强电解质和弱电解质,强电解质,弱电解质,水溶性,电离程度,溶液中的微粒,实例,完全电离,部分电离,阴、阳离子,离子、电解质分子,强酸：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,等,强碱：,NaOH Ba(OH),2,KOH,、,Ca(OH),2,等,大多数盐：,NaCl AgNO,3,BaSO,4,等,活泼金属氧化物,Na,2,O,、,CaO,、,K,2,O,、,MgO,等,弱酸,：,H,2,S H,2,SO,3,H,2,CO,3,CH,3,COOH,弱碱,：,NH,3,H,2,O,及金属活动顺序表中,Mg,以后的金属形成的碱均属于弱碱,水,H,2,O,强弱电解质的区别,有的可溶有的难溶,有的可溶有的难溶,BaSO,4,、,Fe(OH),3,是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？,CH,3,COOH,和,HCl,在水中的溶解度都很大，他们是强电解质还是弱电解质？,判断电解质强弱的关键是：,看溶于水的部分是否完全电离，,而不是看其溶解了多少。,关注的是其电离程度，而不是其溶解性,【,思考,】,电解质的强弱与溶解度有无关系？,电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物,如,BaSO,4,、,AgCl,，由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。,【P2,小组思考与交流,3】,电解质的导电能力与什么有关？,醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？,实验：,体积相同条件下，,0.1mol/L,盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。,很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？,电解质溶液导电能力取决于什么因素？,与电解质的强弱有关吗？,电解质溶液导电能力的强弱,只取决于,在相同条件下,溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少,（,离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）,与电解质的强弱,没有,直接关系,。,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,（例较浓的醋酸溶液）,，强电解质溶液的导电能力不一定强,（,如很稀的盐酸,）,相同条件下，强电解质的导电性大于弱电解质溶液的导电性。,化合物,电解质,非电解质,(,酸碱盐,金属氧化物,),(,非金属氧化物大部分有机物,),强电解质,弱电解质,根据是否电离,根据电离程度,在水溶液中,全部,电离成,离子,的,电解质,在水溶液中,部分,电离成,离子,的,电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,HCl H,2,SO,4,NaOH Ca(OH),2,NaCl BaSO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,再议物质分类：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,小结,1,：能够导电的物质：,1,、金属,2,、电解质（酸、碱、盐）的溶液,3,、熔化的碱、盐（是化合物所以也是电解质）,Na,2,SO,4,溶液和,KCl,溶液混合有什么现象发生？其反应的实质是什么？你设计什么实验来验证你的分析,?,思考与交流,:,实验,现象,结论,1.,2ml,Na,2,SO,4,(aq)+,2ml,KCl(aq),2.,2ml,Na,2,SO,4,(aq)+,2ml,BaCl,2,(aq),无明显变化,有白色沉淀,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液反应的实质是,【,实验,2-1,】,SO,4,2-,+,Ba,2+,=Ba,SO,4,你能从实验现象中发现离子反应的实质吗,?,？,没有发生反应,二、离子反应及其发生的条件,1.,离子反应,(1),离,子反应,:,在有离子参加或生成的反应,(2),离子反应的实质,:,溶液中的某些离子减少,离子方程式的书写步骤,、,写：,写出化学方程式：,例：,BaCl,2,+ Na,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2NaCl,拆：,把,易溶于水、易电离,的物质拆成,离子,形式（,难溶物,或,难,电离,(,弱酸,),以及,气体,、氧化物,等仍用,化学式,表示）,Ba,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+SO,4,2-,= BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,2,、,离子方程式,:,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,、,删：,删去两边,形式完全一样,的离子：,Ba,2+,+2Cl,-,+2Na,+,+SO,4,2-,= BaSO,4,+2Na,+,+2Cl,-,、,查：,整理方程式并检查两边各元素,的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约,成最简整数比。反应条件、沉淀符号，,气体符号等。,Ba,2+,+ SO,4,2-,= BaSO,4,3,、,离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成水 （难电离物质）,溶液中的置换反应,氧化物与溶液的反应,.,揭示了离子反应的实质,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有同一类型的离子反应,。,4.,离子方程式的意义,:,复分解反应的条件,书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中或熔融状态下进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(,固,)+Ca(OH),2,(,固,)=CaCl,2,+2NH,3,+,2H,2,O,可以拆写成离子形式的是,易溶,且易电离的物质,:,a,、强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,b,、强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH)2,说明,:Ca(OH),2,微溶于水,澄清溶液时拆写成离子,浊液或固体写化学式,.,c,、可溶性盐,:,钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐,(,熟记溶解度表,),不可以拆写的是,难溶或难电离,物质,:,a,、难溶的物质：,b,、难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱、水,c,、气体：,H,2,S,、,CO,2,、,SO,2,等,d,、单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,e,、氧化物：,Na,2,O,、,Fe,2,O,3,、,CO,等,常见的盐和碱的溶解性表,NH,4,+,、,K,+,、,Na,+,、,NO,3,（全部溶于水）,-,这些盐全拆,SO,4,2,（不溶钡和铅）,- BaSO,4,、,PbSO,4,不拆，其他硫酸盐拆,Cl,（不溶银和亚汞）,- AgCl,、,Hg,2,Cl,2,不拆,其他氯化物拆,CO,3,2,、,PO,4,3,、,SO,3,2,、,SiO,3,2,（溶水只有钾、钠、铵）,-,如,K,2,CO,3,、,Na,2,CO,3,、,（,NH,4,）,2,CO,3,拆，其他碳酸盐不拆,OH,（易溶水：钾、钡、钠）,-,这几个氢氧化物拆,氢氧化钙微溶,-,澄清石灰水拆、石灰乳不拆,NH,3,H,2,O,不拆,HCO,3,多数易溶,-,拆 但是,HCO,3,不能拆成,H,+,和,CO,3,2-,黄色字体部分暂时先了解即可,（,3,）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应：,HCO,3,-,+,H,+,= CO,2,+ H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开,H,+,SO,4,2-,+Ba,2+,+ OH,-,=BaSO,4,+ H,2,O,例：少量,NaHSO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应：,CH,3,COONa + HCl = NaCl + CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ Na,+,+ H,+,+ Cl,-,= Na,+,+ Cl,-,+ CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+ H,+,= CH,3,COOH,CuSO,4,+ BaCl,2,= CuCl,2,+ BaSO,4,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=Cu,2+,+2Cl,-,+BaSO,4,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,溶液中,某些,离子的数量会减少,或,种类会改变,。,从上面的例子可以知道，发生离子反应以后,2,、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“,”,、,“,、,”,是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,三、离子共存问题：,1,、同一溶液中若离子间符合下列任,意一个条件就会,发生离子反应,，,离子之间便不能在溶液中大量共,存,。,生成难溶物或微溶物：,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,、,Ag,+,与,Cl,-,、,Cu,2+,与,OH,-,等,生成气体或挥发性物质,：,如：,NH,4,+,与,OH,-,、,H,+,与,CO,3,2-,等,生成难电离物质,(,即,弱电解质,),：,如：,H,+,与,CH,3,COO,-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生成弱酸；,H,+,与,OH,-,生成水,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1,、氢氧化铁与盐酸反应：,H,OH,= H,2,O,2,、石灰石与盐酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,3,、碳酸钠与醋酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,应为：,应为：,应为：,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,4,、铁和稀硫酸反应,：,2Fe+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,应为：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,5,、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：,H,+,+SO,4,2,+OH,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,应为：,7,、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应,：,CO,2,+ Ca,2+,+ 2OH,CaCO,3,+ H,2,O,8,、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢,：,H,+,+Cl,HCl,应为：,该反应没有离子方程式,CO,2,+ OH,HCO,3,-,6,、氧化铜和稀硫酸反应：,O,2-,+2H,+,H,2,O,应为：,CuO +2H,+,=2Cu,2+,+H,2,O,5,、,CO,2,通入足量澄清石灰水中,练习,:,请判断下列物质能否发生离子反应？如果能,请写出离子方程式,.,1,、,澄清石灰水与稀盐酸,OH,-,+ H,+,= H,2,O,2.,金属铝与稀盐酸,4,、,氢氧化铜与稀硫酸,3,、,醋酸与氨水溶液,CH,3,COOH + NH,3,H,2,O,= NH,4,+,+ CH,3,COO,-,+ H,2,O,2Al + 6H,+,= 2Al,3+,+ 3H,2,Cu(OH),2,+ 2H,+,= Cu,2+,+ 2H,2,O,Ca,2+,+ 2OH,-,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,小 结,1,、电解质的概念,2,、电离,3,、电离方程式的书写,练一练：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,