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*,第,1,课时沉淀溶解平衡与溶度积,专题,3,第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,1,学习目标定位,1.,知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。,2.,明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,2,新知导学,达标检测,内容索引,3,新知导学,4,一、难溶电解质的溶解平衡,1.,实验探究,(1),在装有少量难溶的,AgCl,白色固体的试管中，加入约,5 mL,蒸馏水，充分振荡后静置。,取约,2 mL,上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是,_,。,由上述实验得出的结论是,。,有白色沉淀生成,原上层清液中含有,Ag,5,(2),分析,AgCl,的溶解过程：,AgCl,在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量,Ag,和,Cl,脱离,AgCl,的表面溶于水中，即存在,过程；另一方面，溶液中的,Ag,和,Cl,受,AgCl,表面阴、阳离子的吸引，回到,AgCl,的表面析出，即存在,过程。在一定温度下，当,AgCl,溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到,AgCl,的,。,(3)AgCl,溶于水的平衡方程式是,AgCl(s)Cl,(aq),Ag,(aq),，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了,Ag,和,Cl,的反应,进行到底。,(4),反应完全的标志,对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于,_ molL,1,时，沉淀就达完全。,溶解,沉淀,饱和溶液,不能,1.0,10,5,6,2.,溶解平衡的概念与特征,(1),概念,在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀,。,(2)AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),和,AgCl=Ag,Cl,表示的意义不同：前者表示,AgCl,的溶解平衡，后者表示,AgCl,在水中完全电离,(,是指溶解的那一部分,),。,(3),特征,动态平衡,v,溶解,v,沉淀,0,。,达到平衡时，溶液中离子的浓度,。,当改变外界条件时，溶解平衡将,，达到新的平衡。,溶解平衡,保持不变,发生移动,7,3.,溶解平衡的影响因素,已知溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq),2OH,(aq),，请分析当改变下列条件时对该溶解平衡的影响，填写下表：,条件改变,移动方向,c,(Mg,2,),c,(OH,),加水,升温,加,MgCl,2,(s),加盐酸,加,NaOH(s),(,以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较,),正向移动,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,8,归纳总结,外界条件对溶解平衡的影响,(1),温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。,(2),加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。,(3),加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。,(4),加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,9,例,1,判断正误,(,对的打,“”,，错的打,“”,),(1),难溶电解质的溶解度为,0(,),(2),等物质的量的,AgNO,3,和,NaCl,混合后，溶液中不存在,Ag,和,Cl,(,),(3),对于,“,AgCl(s),Ag,(aq),Cl,(aq),”,，说明溶解的,AgCl,部分电离，是弱电解质,(,),(4),当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡,(,),(5),沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变,(,),(6),溶液中的离子浓度小于,1,10,5,molL,1,时，可视为沉淀完全,(,),10,例,2,Mg(OH),2,固体在水中存在下列溶解平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq),2OH,(aq),，欲减少,Mg(OH),2,固体的量，可以加入少量的,A.NaOH,固体,B.NaCl,固体,C.NaHSO,4,固体,D.MgSO,4,固体,解析,欲使,Mg(OH),2,减少，应使平衡右移，,NaHSO,4,电离产生的,H,会使平衡体系中,c,(OH,),减小，而使沉淀溶解平衡右移，,Mg(OH),2,固体的量减小。,答案,解析,11,下列物质，属于易溶物质的是,，属于微溶物质的是,，属于难溶物质的是,。,NaCl,、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,MgCO,3,、,CaSO,4,、,Ca(OH),2,、,CaCO,3,、,BaSO,4,、,Mg(OH),2,教师用书独具,相关链接,1.,不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在,20,时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,12,2.,固体物质的溶解是可逆过程,固体溶质,溶液中的溶质,(1),v,溶解,v,沉淀,固体溶解,(2),v,溶解,v,沉淀,溶解平衡,(3),v,溶解,v,沉淀,析出晶体,K,sp,，溶液过饱和，有,析出，直至溶液,，达到新的平衡。,(2),Q,c,K,sp,，溶液饱和，沉淀与溶解处于,。,(3),Q,c,K,sp,，溶液未饱和，无,析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质,直至溶液,。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,16,归纳总结,1.,溶质积的意义,在一定温度下，,K,sp,为常数。难溶电解质的,K,sp,的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，,K,sp,越小，其在水中的溶解能力也,。,2.,影响因素,影响因素,内因,取决于难溶电解质本身的性质,外因,只和,_,有关,温度,越小,17,3.,应用,(1),通过比较溶度积与溶液的离子积,Q,c,的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。,(2),根据溶度积能计算出饱和溶液中的离子浓度。,18,例,3,已知,25,时，,AgCl,的溶度积,K,sp,1.8,10,10,，则下列说法正确的是,A.,向饱和,AgCl,水溶液中加入盐酸，,K,sp,值变大,B.AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液混合后的溶液中，一定有,c,(Ag,),c,(Cl,),C.,温度一定时，当溶液中,c,(Ag,),c,(Cl,),K,sp,时，此溶液中必有,AgCl,的沉,淀析出,D.,K,sp,(AgI),K,sp,(AgCl),，所以饱和溶液的浓度,c,(AgI),c,(AgCl),答案,解析,19,解析,K,sp,只与温度有关，,A,项不正确；,B,项，混合后,Ag,和,Cl,可能有剩余，但不一定有,c,(Ag,),c,(Cl,),；,C,项，,Q,c,K,sp,时达到溶解平衡，没有,AgCl,沉淀析出；,D,项，比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其饱和溶液的浓度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为饱和溶液的浓度进行比较，否则容易误判。,20,例,4,(2017,启东中学高二期中,),常温下，,0.010 molL,1,NaI,溶液与,Pd(NO,3,),2,溶液等体积混合，若有,PdI,2,沉淀生成,已知：,K,sp,(PdI,2,),7.010,9,，则原,Pd(NO,3,),2,溶液的最低浓度为,A.7.0,10,7,molL,1,B.2.8,10,4,molL,1,C.5.6,10,4,molL,1,D.7.0,10,5,molL,1,答案,解析,21,解析,当,Q,c,K,sp,时，溶液呈饱和溶液，因此当有沉淀生成，,Pd(NO,3,),2,的最低浓度为,molL,1,，因为是等体积混合，因此,c,(I,),是原来的一半，即为,0.010/2 molL,1,0.005 molL,1,，代入上式，求出,Pd(NO,3,),2,的最低浓度为,2.8,10,4,molL,1,2,5.6,10,4,molL,1,，,C,项正确。,22,学习小结,23,达标检测,24,1,2,3,4,5,1.,下列有关,AgCl,沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是,A.AgCl,沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等,B.AgCl,难溶于水，溶液中没有,Ag,和,Cl,C.,升高温度，,AgCl,的溶解度不变,D.,向,AgCl,沉淀的溶解平衡体系中加入,NaCl,固体，,AgCl,的溶解度不变,解析,AgCl,固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有,Ag,和,Cl,，,B,错；,升高温度，,AgCl,溶解度增大，,C,错；,向平衡体系中加入,NaCl,固体，增大了,c,(Cl,),，溶解平衡左移，,AgCl,溶解度减小，,D,错。,答案,解析,25,1,2,3,4,5,2.,下列物质中，溶解度不随,pH,值变化的是,A.AgCl B.CaCO,3,C.Fe(OH),3,D.Mg(OH),2,解析,B,、,C,、,D,中的物质均随,pH,值的减小而增大。,答案,解析,26,1,2,3,4,5,3.(2017,盐城射阳二中期末,),已知,298 K,时，,Mg(OH),2,的溶度积常数,K,sp,5.6,10,12,，取适量的,MgCl,2,溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得,pH,13.0,，则下列说法不正确的是,A.,所得溶液中的,c,(H,),1.0,10,13,molL,1,B.,加入,Na,2,CO,3,固体，可能生成沉淀,C.,所加的烧碱溶液,pH,13.0,D.,所得溶液中的,c,(Mg,2,),5.6,10,10,molL,1,答案,解析,27,1,2,3,4,5,解析,pH,13,的溶液中，,c,(H,),10,13,molL,1,，,A,项正确；,加入,Na,2,CO,3,固体，当,c,(Mg,2,),K,sp,(MgCO,3,),时，生成沉淀，,B,项正确；,因为向,MgCl,2,溶液中加,NaOH,溶液后混合溶液的,pH,13,，所以所加,NaOH,溶液,pH,13,，,C,项错误；,溶液中的,c,(Mg,2,),molL,1,5.6,10,10,molL,1,，,D,项正确。,28,1,2,3,4,5,4.,向含有,MgCO,3,固体的溶液中滴加少许浓盐酸,(,忽略体积变化,),，下列数值变小的是,A.B.,c,(Mg,2,),C.,c,(H,)D.,K,sp,(MgCO,3,),答案,解析,29,1,2,3,4,5,5.,在,0.10 molL,1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH,8,时，,c,(Cu,2,),_ molL,1,(,K,sp,Cu(OH,2,),2.2,10,20,),。若在,0.1 molL,1,硫酸铜溶液中通入过量,H,2,S,气体，使,Cu,2,完全沉淀为,CuS,，此时溶液中的,H,浓度是,_ molL,1,。,解析,pH,8,时，,c,(OH,),10,6,molL,1,，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：,K,sp,2.2,10,20,10,12,c,(Cu,2,),，得,c,(Cu,2,),2.2,10,8,molL,1,；使,Cu,2,沉淀完全，已知,c,(Cu,2,),0.1 molL,1,，根据反应关系式：,Cu,2,2H,，得,c,(H,),0.2 molL,1,。,答案,解析,2.2,10,8,0.2,30,
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