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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习：,1,、分子的概念,2,、分子性质,分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。,1,、不断的运动,2,、分子之间有间隔,气,体,的分子间隔,液,体,的分子间隔,固,体,的分子间隔,3.,构成物质的分子体积和质量小,复习：,3,、从分子角度认识纯净物和混合物,4,、用分子的观点说物理变化、化学变化,由分子构成的物质中，由,不同种,分子构成的物质是混合物。,由,一种,分子构成的物质是纯净物。,由分子构成的物质，,在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；,在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保,持原物质的化学性质。,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,2.3,构成物质的微粒（,）,原子和离子,原子,一、原子是什么,播放视频,氧化汞受热分解,2,2,2,在以上化学变化中，可知：,（,1,）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧分子。,换句话说，,氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。,由此可见,:,分子由原子构成的,。,（,2),有的物质可由原子直接构成。,(3),汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。,1.,原子是构成物质的另一种微粒。,原子构成分子，原子也可以直接构成物质。,2.,在化学变化中,分子本身发生变化，而原子本身没有变化,只是重新组合成新分子，构成新物质。,原子是化学变化中最小的微粒。,结论：,3.,化学变化的实质,:,分子分解成原子，原子重新结合成新分子的过程。,检查站,空气中的物质,构成该物质的分子,构成该分子的原子,氮气,N,2,氧气,O,2,二氧化碳,CO,2,水蒸气,H,2,O,稀有气体,He Ne,氮气分子,氮原子,氧分子,氧原子,二氧化碳分子,水分子,碳原子和氧原子,氢原子和氧原子,直接由相应的个原子构成,原子是化学变化中的最小微粒，,原子还能再分吗,?,问题：,2、原子的内部有何奥秘,强化提升,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1,个,质子,带一个单位,正,电荷；,1,个,电子,带一个单位,负,电荷。,中子不带电；,原子核带,正,电荷,原子核所带的正电荷数目,叫做,核电荷数,核电荷数核内质子数,=,核外电子数,碳原子（,C12,）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,原子,原子核,核外电子,中子,质 子,（,不带电,）,+6,6+,6-,+,+,+,+,+,原子核,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,铁,26,30,26,观察表格，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、同一种原子,质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1,、不同种原子的质子数相同吗？,4,、,原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同。,氢原子的中子数为,0,，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性,【,讨论与交流,】,2,、原子中：核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,1,、原子,原子核（,+,）,核外电子（）,质子（,+,）,中子（不带电）,原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,2,1,2,1.,第一层最多排,2,个电子，,2.,第二层最多排,8,个电子。,3.,最外层不超过,8,个（第一层,2,个）,4.,最外层达到,8,个电子的状态是稳定结构。（第一层,2,个电子也为稳定结构）,核外电子排步规律：,【,基础练习,】,画出下列原子结构示意图：,镁 氧,氯,下图有,18,种元素，她们分成了几类？,你能说出其中的道理吗？,金属原子、非金属原子和稀有气体原子,的最外层电子数有什么特点？,1,18,号元素原子结构示意图,J,F,X,H,He,氢,氦,Be,Li,B,C,N,O,F,Ne,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Ar,Cl,S,P,Si,Al,Mg,Na,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,非金属原子：,最外层电子数一般4个，未达8电子的相对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。,1,金属原子：,最外层电子数一般4个,未达8电子的相对稳定结构，,易失去电子，趋向达到相对稳定结构。,最 外 层 电 子 数 特 点,稀有气体原子：,最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）,1,、某原子的原子结构示意图 其中 表示,_,，弧线表示,_,最外层有,_,个电子，共有,层,在化学反应中，这种原子容易,_,电子。,(,得或失,),2.,稀有气体原子的原子最外电子层一般有,_,电子（氦为,2,）化学性质比较,_ _,(,稳定或不稳定,),某原子的原子核内有,17,个质子，核外共有,_,个电子，最外层有,_,个电子，在化学反应中易,_,个电子。,2,+7,5,+7,思维体验,原子核,电子层,5,2,得,8,稳定,17,7,得,1,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,氧,8,8,硫,16,16,钠,12,11,1.,填写下表中的空格。,8,8,16,16,11,11,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,心中有数,2.,化学变化中的最小粒子是,(),A.,原子,B.,分子,C.,质子,D.,中子,3.,氡原子的质子数为,86,，中子数为,136,，这种氡原子核外电子数为,(),A.50 B.86 C.136 D.222,4.,有一种元素原子的核电荷数为,49,，中子数为,66,，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）,A 49 66 B 66 49,C 66 66 D 49 49,A,B,D,2.3,构成物质的微粒（,）,原子和离子,原子 的质量有多大,离子怎样形成,复习,原子,原子核,质子（,+,）,中子（不带电）,核外电子,（一）,（,+,）,核电荷数,=,质子数,=,电子数,原子的结构,原子核（蚂蚁）,原子（体育场）,原子核比原子小得多,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,原子很小，原子核更小,相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以一种碳原子（,C-12,）质量的,1/12,（,1.66110,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,1.66110,-27,（,kg,）,Ar,一种原子的质量,（,kg,）,氢原子的相对原子质量,1,1.6710,-27,kg,1.66110,-27,kg,碳原子的相对原子质量,=12,1.66110,-27,kg,1.99210,-26,kg,氧原子的相对原子质量,16,1.66110,-27,kg,2.65710,-26,kg,（,1,）原子质量的单位是,。“,相对原子质量,”单位为“,”。,（,2,）原子质量是原子的,质量，,“,相对原子质量,”是该种原子的,的质量除以,1.6610,-27,kg,（,碳原子的质量的,1/12,）所得的一个比值。,（,3,）,教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,（,4,）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮,千克（,Kg,）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,相对原子质量的近似值,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,看数值，找规律,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,1,、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2,、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,几种原子的质量,几种常见原子,实际质量,/kg,相对原子质量,氢原子,1.67410,27,碳原子,1.99310,26,氧原子,2.65710,26,铁原子,9.28810,26,1,12,16,56,4,、离子的形成,实验,2-8,实验现象：,钠燃烧，生成黄色火焰并有白烟生成,注意：,白烟是,NaCl,固体小颗粒,我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？,+11 2 8 1,+17 2 8 7,钠原子,Na,氯原子,Cl,+11 2 8,+17 2 8 8,钠离子,Na,+,氯离子,Cl,-,NaCl,离子的形成,钠,+,氯气,氯化钠,点燃,12,2,12,Mg,2+,Mg,O,O,2-,失去2个电子,讨论与交流,:,10,11,1,15,5,11,13,12,15,8,16,8,17,8,原子：,阳离子：,阴离子：,原子与离子的比较,带电的原子,离子：,阳离子：,阴离子：,失电子，带正电荷的离子,得电子，带负电荷的离子,4,、离子的形成,5,、离子的表示,离子符号,Mg,2+,元素符号,若离子所带电荷数,=,时，,(1,略去不写,），如,离子所带电荷数,Cl,-,想一想怎样表示？,两个镁离子：,2Mg,2+,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数（带负电）,区别,联 系：,（）,（）,=,五、原子与离子的比较,3,、对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的,(),A,质子数,B,电子数,C,电子层数,D,最外层电子数,4,、元素的化学性质取决于原子结构中的,(),A,电子层数,B,中子数,C,核外电子数,D,最外层电子数,5,、下列符号表示阳离子的是,(),A,D,C,6,、下面是几种粒子的结构示意图：,表示原子的粒子是,(,填序号，下同,),；,表示阴离子的粒于是,；,表示阳离子的粒子是,；,表示相对稳定结构的粒子是,；,在化学反应中易失去电子的粒子是,。,17,8,11,10,11,1,15,5,A B C D E,相信你能行,ABD,C,E,ACE,B,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16 2 6 8,+8 2 8,+12 2 8 2,请写出下列示意图的名称,+2 2,+8 2 8,+17 2 8 7,+13 2 8,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,(),+11,2,8,+8,2,6,+12,2,8,+8,2,8,A,B,C,D,D,某粒子结构示意图为,+x,2,8,则该粒子是,(),A.,一定是稀有气体原子,B.,一定是阳离子,C.,一定是阴离子,D.,以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,某离子带,3,个单位的正电荷，质子数为,13,，该离子的核外电子数为,_,，该离子的名称是,_,，符号是,_,，该离子的结构示意图是：,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提高,】,根据右边的结构图回答：,如果该图表示的是原子，,X,值为,_,，该原子的符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，,X,值为,_,，符号是,_,。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点
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