化学必修一第三章复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章,金属及其化合物,复习课,一、金属的性质：,1.,金属元素的存在及含量：,2.,金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电导热，有延展性。,金属,Na,Al,Fe,Cu,原子失电子趋势,与氧气的反应,常温易被氧化,常温能被氧化,常温干燥空气中不易被氧化,加热时能被氧化,与水的反应,常温置换出氢,加热或与水蒸气反应置换出氢,不能置换出水中的氢,与酸的反应,剧烈置换出酸中的氢,能置换稀酸中的氢,不能置换稀酸中的氢,与盐溶液的反应,先与水反应,排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属,与碱溶液的反应,仅,Al,2,O,3,Al(OH),3,显两性，能跟,强碱,水溶液反应,3,、金属单质化学性质的递变性,NaHCO,3,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,Na,2,O,2,1,2,3,5,4,8,9,7,6,二、钠及其化合物的,转化关系,（一）钠的物理性质,银白,色固体，质地比较,软,，可用小刀切割，,密度比水小,、比煤油大，导电导热性好,（二）钠的化学性质,易失电子，化学性质活泼,1.,与,非金属,反应,:(,如,氧气,、氯气、硫等,),与氧气反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色）,（,2,）与氯气反应：,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,钠的性质,（白色）,2,、与水反应,浮 熔 游 响 红,实验现象,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2H,2,O=2Na,+,+OH,-,+H,2,实质,：与水电离出的少量,H,+,反应,浮,熔,红,响,游,小于水的密度,反应放热，钠的熔点低,有气体产生,有气体产生且剧烈,有碱性物质生成,3.,与盐酸反应,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,规律,：先与酸反应，过量的钠再与水反应,4.,与盐溶液反应,钠投入到硫酸铜溶液,现象：,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,钠与,水溶液,反应,规律,：,有酸酸为先，无酸水为先,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,化合物类型,离子化合物,离子化合物,属类,碱性氧化物,非碱性氧化物,颜色、状态,白色、固体,淡黄色、固体,与水,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,与,CO,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,与盐酸,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=,4NaCl+2H,2,O+O,2,用途,可制烧碱,氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂,保存,隔绝空气、密封保存,隔绝空气，远离易燃物，密封保存,生成条件,常温下缓慢氧化,燃烧或加热,化,学,性,质,5,、,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的异同点,物质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,色态,溶解性,与酚酞作用,热稳定性,与酸反应,与碱反应,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,等,易溶,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,Na,2,CO,3,=,不反应,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,反应速率：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaHCO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,等,Na,2,CO,3,+NaOH,不反应,NaOH,、,Ca(OH),2,6,、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,相互转化,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,通入,CO,2,加热,加入,NaOH,加入少量,HCl,7.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的鉴别（,3,种）,8.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的除杂,9.Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的相互转化,三、铝及其化合物的转化关系,1.,铝：两性金属元素,1,）,与酸反应：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2,）,与碱反应：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,实质：,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,3,）,与沸水反应：,2Al+6H,2,O,（沸水）,=2Al(OH),3,+3H,2,4,）,与氧气反应：,加热铝箔实验现象及相应原因,2.,氧化铝：,Al,2,O,3,物理性质,白色粉末固体,难溶于水,很坚固,;,熔点高。,化学性质,（,1,）,Al,2,O,3,与酸溶液的反应,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,（,2,）,Al,2,O,3,与,强碱,溶液,的反应,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,Al,2,O,3,是两性氧化物,既与酸又与,强碱,反应,。,（不与氨水反应）,主要用途,耐火材料，冶炼铝的原料,3.,氢,氧化铝：,物理性质,白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。,Al(OH),3,的制备,Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,.,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,化学性质,（,1,）与酸：,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,（,2,）与强碱：,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,是两性氢氧化物,既与酸又与,强碱,反应,。,（与氨水不反应）,AlO,2,-,Al(OH),3,Al,3,+,NaOH,NaOH,HCl,HCl,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,2AlO,2,-,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,（,3,）、,分解反应：,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,或氨水,或通入,CO,2,例,1,：向,20ml2mol/LAlCl3,溶液中，加入,30mlNaOH,溶液，充分反应后，得,0.78g,沉淀，求,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,解析：分两种情况考虑，碱不足或者碱过量,答案：,0.03,或,0.15,例,2,：在,AlCl3,和,MgCl2,的混合溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液直至过量，理论上，加入,NaOH,的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，,b,处,NaOH,的体积为,1L,，则下列判断正确的是,(,),A,混合溶液中,Al,3,的物质的量为,0.05 mol,B.NaOH,的浓度为,0.5 mol/L,C,在,b,点处溶液中的溶质只有,NaAlO2,D.,图中线段比例,oa,：,ab=5:1,D,Fe,FeCl,2,FeSO,4,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,3,O,4,FeCl,3,Fe,2,(SO,4,),3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,四、铁及其化合物的转化关系,几个注意,（,1,）,有关铁的化合物的颜色,（,2,）,Fe,2+,、,Fe,3+,的检验,铁的重要化合物,(,一,),铁的氧化物：,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,其它性质,磁性氧化铁,铁红,-,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,高温时都能与,C,CO,H,2,反应，被还原成,Fe.,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,是工业炼铁反应,高温,铁粉与水蒸气的反应,实验方案的设计,3Fe+4H,2,O,（,g,）,=Fe,3,O,4,+4H,2,三套实验装置,(,二,),铁的氢氧化物：,1.,铁的氢氧化物的制备,往,FeCl,3,(aq),和,FeSO,4,(aq),滴入,NaOH(aq).,FeCl,3,FeSO,4,加入,NaOH,溶液,离子方程式,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,注意：制备氢氧化亚铁的实验改进：,铁屑,稀硫酸,NaOH,溶液,出气口,明白其原理,3,）与酸反应：,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3,H,2,O,2.,铁的氢氧化物的化学性质,1),Fe(OH),2,易被氧化：,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2),加热易分解：,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,隔绝空气,Fe(OH),2,FeO+H,2,O,(,三,),铁盐与亚铁盐：,1.,常见的铁盐和亚铁盐,:,铁盐：,FeCl,3,Fe,2,(SO,4,),3,Fe(NO,3,),3,亚,铁盐：,FeCl,2,FeSO,4,Fe(NO,3,),2,2.,Fe,2+,、,Fe,3+,常用的检验方法,1),Fe,3,+,的检验：,a.,溶液颜色：,Fe,2+,Fe,3+,.,浅绿色,黄色,b.KSCN,法：滴入,KSCN,溶液，呈,的溶液中含有,Fe,3+,血红色,c.,碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成,色沉淀的溶液中含有,Fe,3+,，先生成,色沉淀，又迅速转变为,色，最后变为,的溶液中含有,Fe,2+,红褐,白,灰绿,红褐色,2),Fe,2,+,的检验：,a.,观察颜色：,Fe,2+,的溶液呈浅绿色,b.,加碱液：,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,(,白色絮状,沉淀,),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为,红褐色,c.,将,Fe,2,转化为,Fe,3,检验：,2Fe,2,+Cl,2,=2Fe,3,+2Cl,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN),3,(,红色溶液,),应先取少量溶液，向其中加入几滴,KSCN,溶液，溶液呈无色，,然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有,Fe,2,存在。,方法：,转化规律：,Fe,2+,Fe,3+,氧化剂：,Cl,2,O,2,HNO,3,KMnO,4,还原剂：,Fe,Cu I,S,2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH),3,Fe(OH),2,红褐色,白色,空气中放置,碱,酸,碱,酸,Fe,0,练习,1,、要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法是,_,A.,滴入,KSCN,溶液,B.,通入氯气,C.,加入铜粉,D.,加入铁粉,D,9,2,、能与,Fe,3,反应，且能证明,Fe,3,具有氧化性的物质是,_,KSCN Fe FeCl,2,Cu NaOH,A,、,B,、,C,、,D,、,D,五、焰色反应：,（,1,）定义：,金属或它们的化合物,在灼烧时使火焰呈现,特殊的颜色的现象,（,2,）,操作步骤：,洗,每试