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*,第,3,课时溶液中微粒浓度大小的比较,专题,3,第三单元盐类的水解,1,学习目标定位,1.,根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。,2.,会比较离子浓度大小。,3.,根据盐的水解会判断相应酸,(,或碱,),的强弱。,2,新知导学,达标检测,内容索引,3,新知导学,4,一、溶液中离子浓度的大小比较,1.,不同溶液中同一离子浓度的比较,相同物质的量浓度的,a.NH,4,Cl,溶液，,b.CH,3,COONH,4,溶液，,c.NH,4,HSO,4,溶液，,c,中,H,对,水解有,作用，,b,中,CH,3,COO,的水解对,水解有,_,作用，所以三种溶液中,c,(),由大到小的顺序是,。,抑制,促进,cab,5,2.,弱酸溶液中离子浓度大小比较,(1)HClO,溶液中存在的平衡有：,_,，溶液中微粒有,，由于,HClO,电离程度小，且,H,2,O,的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序,(H,2,O,除外,),是,。,(2),碳酸的电离方程式是,_,。碳酸溶液中存在的微粒有,_,。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序,(,水分子除外,),是,_,。,H,2,O,、,HClO,、,H,、,OH,、,ClO,c,(HClO),c,(H,),c,(ClO,),c,(OH,),6,3.,单一溶液中离子浓度大小的比较,(1),氯化铵溶液,先分析,NH,4,Cl,溶液中的电离、水解过程。,电离：,_,。,水解：,_,。,判断溶液中存在的离子有,_,。,再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是,_,。,7,(2),碳酸钠溶液,分析,Na,2,CO,3,溶液中的电离、水解过程：,电离：,_,。,水解：,_,。,溶液中存在的离子有,_,。,溶液中离子浓度由大到小的顺序是,_,_,。,8,(3),碳酸氢钠溶液,分析,NaHCO,3,溶液中的电离、水解过程：,电离：,_,。,水解：,_,。,溶液中存在的离子有,_,。,由于,的电离程度,的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是,_,。,小于,9,4.,混合溶液中离子浓度大小的比较,(1),物质的量浓度相同的,NaOH,溶液、,NH,4,Cl,溶液等体积混合,反应的化学方程式：,_,；溶液中存在的离子有,_,；其浓度由大到小的顺序是,_,。,(2),物质的量浓度相同的,NH,4,Cl,溶液、氨水等体积混合,混合后不发生反应，溶液中的溶质为,，由于,NH,3,H,2,O,的电离程度,的水解程度，所以溶液呈,性；溶液中存在的离子有,_,；其浓度由大到小的顺序是,_,_,。,_,。,NH,4,Cl,、,NH,3,H,2,O,大于,c,(H,),碱,NH,4,Cl,NaOH=NH,3,H,2,O,NaCl,10,(3),物质的量浓度相同的,CH,3,COONa,溶液和,NaClO,溶液等体积混合，溶液中的溶质为,，溶液中存在的离子有,_,_,，由于,ClO,的水解程度,CH,3,COO,的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为,_,_,。,(4),物质的量浓度相同的,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液等体积混合，溶液中的溶质为,，由于,的水解程度,的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为,_,_,。,CH,3,COONa,、,NaClO,Na,、,ClO,、,CH,3,COO,、,H,、,OH,大于,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(ClO,),c,(OH,),c,(H,),Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,大于,c,(H,),11,归纳总结,1.,溶液中离子浓度大小比较的方法思路,(1),先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。,(2),写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。,(3),依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。,2.,特别注意的问题,(1),多元弱酸的正盐溶液,(,如,Na,2,CO,3,溶液,),，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。,(2),多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。,12,(3),当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。,(4),不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。,13,例,1,(,双选,)(2017,启东中学高二期中,),常温下，,0.1 molL,1,NH,4,HCO,3,溶液的,pH,7.8,，该溶液中微粒浓度间关系正确的是,A.,c,(OH,),c,(H,),答案,解析,14,解析,溶液的,pH,7.8,，说明溶液显碱性，即,c,(OH,),c,(H,),，,A,项正确；,依据电荷守恒，,C,项正确；,15,例,2,室温下将,pH,10,的,NaOH,溶液与,pH,4,的,CH,3,COOH,溶液等体积混合：,(1),混合后溶液中的溶质是,，呈,性。,(2),溶液中离子浓度由大到小的顺序是,_,。,答案,CH,3,COONa,、,CH,3,COOH,酸,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),16,1.,醋酸钠溶液中存在的平衡有,_,、,_,，存在的离子有,。,(1),电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中,n,(,正电荷,),n,(,负电荷,),即：,n,(Na,),n,(H,),n,(CH,3,COO,),n,(OH,)(,两边同时除以体积,),即：,。,(2),物料守恒：,CH,3,COONa,固体中，,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，但在,CH,3,COONa,溶液中，因为,CH,3,COO,水解，所以,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，即,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),；根据,CH,3,COONa,固体中，,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，所以该溶液中,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),n,(CH,3,COOH),，,(,两边同时除以体积,),即：,。,二、水解平衡中的三个守恒关系,CH,3,COONa,H,2,O,CH,3,COOH,NaOH,H,2,O,H,OH,Na,、,H,、,CH,3,COO,、,OH,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),c,(Na,),17,(3),质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：,c,(OH,),_,_,。根据水电离出的,c,(OH,),c,(H,),，溶液中的,H,或,OH,虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。,c,(H,),c,(CH,3,COOH),18,2.NH,4,Cl,溶液中存在：,(1),电荷守恒：,_,。,(2),物料守恒：,_,。,(3),质子守恒：,_,。,c,(H,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),19,归纳总结,解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略,(1),分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。,(2),分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。,(3),注意选择题常涉及的易错点：,守恒关系式中多写或漏写离子或分子；,守恒关系式浓度前的化学计量数设错；,在混合后忽视溶液体积变化上设错。,20,例,3,利用水解平衡的三个守恒关系判断下列电解质溶液中的守恒关系是否正确？,已知,H,2,C,2,O,4,为二元弱酸。,(1)0.1 molL,1,Na,2,SO,3,溶液中，,c,(Na,),c,(H,2,SO,3,),。,(2)0.1 molL,1,Na,2,S,溶液中，,c,(H,),c,(OH,),2,c,(H,2,S),c,(HS,),。,(3)0.1 molL,1,Na,2,C,2,O,4,溶液与,0.1 molL,1,HCl,溶液等体积混合,c,(OH,),c,(Na,),c,(H,),。,(4)pH,1,的,NaHSO,4,溶液中，,c,(OH,),。,(5)0.1 molL,1,NaHC,2,O,4,溶液中，,(6)0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液与,0.1 molL,1,NaHCO,3,溶液等体积混合，,(7)0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液与,0.1 molL,1,NaOH,溶液等体积混合后的溶液中，,c,(OH,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),。,答案,正确的有,(2)(4)(6),，其余不正确。,答案,解析,21,(2),符合质子守恒，,c,(OH,),c,(H,),2,c,(H,2,S),c,(HS,),移项即可。,(7),不符合质子守恒，正确的关系式为,c,(OH,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),。,22,学习小结,1.,电解质溶液中的守恒关系：,电荷守恒，,物料守恒，,质子守恒。,2.,酸、碱中和型离子浓度关系,23,达标检测,24,1,2,3,4,5,1.HA,为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在,0.1 molL,1,NaA,溶液中，离子浓度关系正确的是,A.,c,(Na,),c,(A,),c,(H,),c,(OH,),B.,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),C.,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),D.,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),解析,因,A,H,2,O,HA,OH,，所以,c,(Na,),c,(A,),c,(OH,),；水解后溶液呈碱性，则,c,(OH,),c,(H,),；根据电荷守恒可知,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),。,答案,解析,25,1,2,3,4,5,2.(,双选,)(2017,盐城高二期末,)25,时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是,A.0.1 molL,1,Na,2,S,溶液中：,c,(OH,),c,(H,2,S),c,(HS,),B.0.1 molL,1,CH,3,COONH,4,溶液中：,c,(NH,3,H,2,O),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),C.0.1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液与,0.1 molL,1,NaHCO,3,溶液等体积混合所得溶,液中：,c,(OH,),c,(H,2,CO,3,),D.0.1 molL,1,pH,6,的,NaHSO,3,溶液中：,c,(Na,),c,(H,2,SO,3,),答案,解析,26,1,2,3,4,5,解析,任何电解质溶液中都存在质子守恒，,0.1 molL,1,Na,2,S,溶液中根据质子守恒得,c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(H,2,S),，,A,项错误；,27,1,2,3,4,5,3.,在,25,时，将,pH,11,的,NaOH,溶液与,pH,3,的,CH,3,COOH,溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是,A.,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),B.,c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C.,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),答案,解析,28,1,2,3,4,5,解析,pH,11,的,NaOH,溶液中,c,(NaOH),c,(OH,),10,3,molL,1,，而,pH,3,的,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,),10,3,molL,1,，,c,(CH,3,COOH),远远大于,10,3,molL,1,。两者等体积混合后，形成,CH,3,COOH,与,CH
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