化学键PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,你,曾否想过？,1.,为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？,2.,为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个,氦原子却不能形成氦分子？,3.,化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,第三节 化学键,化学键定义和分类,通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。,按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为,离子键,、,共价键,和,金属键,。,离 子 键,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,7,8,2,+17,8,8,2,Cl,Na,Na,+,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,Cl,-,动脑筋想想,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,之间存在哪些作用力？,Na,+,离子和,Cl,-,离子之间的静电,吸引,。,阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电,排斥,。,离 子 键,定义：像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,叫离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,成键粒子：,成键性质：,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,1,、,活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）之间的化合物。,、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,、,铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,酸根离子：,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,等,把,NH,4,+,看作是活泼的金属阳离子,离子化合物,：,含有离子键的化合物。,形成离子键的条件：,离子化合物 在室温下多数以,晶体,的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有,热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等,特点。,在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,O,Cl,原子的电子式：,离子的电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,金属阳离子的电子式就是其离子符号。,非金属阴离子的电子式要标,、最外层的电子及“电荷数”。,(1),原子的电子式,：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子的电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,-,”,电荷字样。,电子式,写出下列粒子的电子式：,硫原子，溴离子，钾离子,S,K,+,Br ,-,：,：,氯化钠,Cl ,-,：,：,Na,+,溴化钙,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,Ca,2+,用,电子式,表示,离子化合物,的 形成过程,:,Cl,Cl ,-,：,：,用电子式表示,氯化钠、溴化钙,的形成过程,Na,Na,+,Br,：,Br,：,Ca,Ca,2+,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,1.,离子必须标明电荷数，阴离子必须加,。,2.,不能把,“,”,写成,“,=,”,。,3.,原子可以合并写，离子不能合并写。,注意,Br,：,Ca,Br ,-,：,：,Ca,2+,2,Br ,-,：,：,O,O ,2-,：,：,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,Mg,Mg,2+,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,K,K,S,S ,2-,：,：,K,+,K,+,1、用电子式表示下列物质的 氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁,2,、用电子式表示下列物质的形成过程,氯化镁、硫化钾,本节总结：,阴阳离子,间通过,静电作用,所形成的化学,键叫做离子键。,（成键粒子、成键性质、,成键条件）,含有离子键的化合物一定是离子化合物,区分：用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,共 价 键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子间通过,共用电子对,所形成化学键，叫做,共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH,（结构式）,HCl,（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,1,、定义：,原子间通过,共用电子对,所形成的化学键叫做,共价键。,2,、成键微粒：,原子,3,、相互作用：,共用电子对,共价键,归纳与整理,1,、,共价键,定义：,2,、成键微粒：,3,、相互作用：,复习回忆,原子间通过,共用电子对,所形成的化学键，叫做,共价键。,原子,共用电子对,4,、形成共价键条件：,非金属,元素之间化合；Cl,2,、HCl、H,2,O,部分金属元素原子与非金属元素原子，如,AlCl,3,，,FeCl,3,；,5,、存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,H,2,HCl NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,6,、共价化合物：象,HCl,这样以,共用电子对,形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,思考,离子键和共价键的比较,离子键,共价键,成键微粒,阴、阳离子,原子,成键本质,静电作用,共用电子对,表示法,以,NaCl,为例,以为,HCl,例,成键元素,典型的金属元素、典型的非金属元素之间,同种元素或同类非金属元素之间,+,-,Na,Cl,：,：,Cl,H,H,Cl,Cl,Cl,HCl,的电子式,Cl,2,的电子式,二、共价键,1.,定义,：,原子间通过,共用电子对,形成的相互作用,.,表示式,电子式,结构式：,如,:H,-,Cl,Cl-Cl,用一根短线表示一对共用电子。,其他电子一律省去,1,、写出下列物质的电子式和结构式,CH,4,、,NH,3,、,CO,2,、,H,2,O,、,O,2,、,N,2,、,HClO,H,2,O,2,2,、用电子式表示下列物质的形成过程,CO,2,H,2,O O,2,共价键的分类,共价键分为,非极性共价键,和,极性共价键,。,非极性共价键,：,相同元素原子,之间形成的共价键，由于两个相同原子,吸引电子的能力（电负性）相同,，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称,非极性键,。如,H,2,、O,2,分子中的共价键就是非极性键。,极性共价键：不同元素原子,之间形成的共价键，成键原子的,电负性不相等,，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为,极性共价键,，简称,极性键,。如,HCl、H,2,O,判断下列物质是离子化合物还是共价化合物，并写出电子式，是共价化合物的并写出结构式,氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙,思考与交流,所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？所有的由金属元素和金属元素组成的化合物都是离子化合物吗？,含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的物质一定是共价化合物？,含有离子键的化合物一定是离子化合物？,所有的物质都含有化学键？,1.,下列分子的电子式书写正确的是（）,C,2,下列物质中属于共价化合物的是（）,A,Na,2,O,2,B,NaHSO,4,C,HNO,3,D,I,2,3,下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）,A,H,2,O,2,B,MgF C,NaOH D,Na,2,O,2,4,下列叙述正确的是（）,A,含有共价键的化合物一定是共价化合物,B,在气态单质分子中一定存在共价键,C,在共价化合物中一定存在共价键,D,离子化合物中只含有离子键,C,D,C,5,、,已知,X,、,Y,、,Z,、,W,四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。,X,、,W,同主族，,Y,、,Z,为同周期的相邻元素。,W,原子的质子数等于,Y,、,Z,原子最外层电子数之和。,Y,的氢化物分子中有,3,个共价键。,Z,原子最外层电子数是次外层电子数的,3,倍，,(1)X,、,Z,两种元素的元素符号：,X_,、,Z_,。,(2),由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,_,，它的共价键属于,_(,填“极性”或“非极性”,),键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为,_(3),由,X,、,Y,、,Z,所形成的常见离子化合物是,_,，该化合物与,W,的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为,_,；,X,与,W,形成的化合物与水反应时，水做,_(,填“氧化剂”或“还原剂”,),。,6,、下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是,(,),7,、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足,8,电子稳定结构的是,(,),A,N2 B,PCl3 C,BF3 D,CO2,8,、,AB2,离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔,AB2,中含有,54mol,电子，根据下列反应：,H2,B2 C B2,XY,AB2,H2O,Y,CAB2,Z,，,Z,有漂白作用,(1),写出下列物质的化学式：,AB2_,，,X_,，,Y_,，,Z_,。,(2),写出反应的离子方程式,_,思考：化学键的定义,化学键：相邻原子(或离子)间强烈的相互作用,化学键分为离子键、共价键和金属键,三、化学反应的实质,：,练习：解说,H,2,和,N,2,生成,NH,3,的过程。,第一步,:,反应物分子中化学键断裂成原子,;,第二步,:,原子间通过新的化学键重新组合成新的分子,.,例：,H,2,和,Cl,2,生成,HCl,旧化学键断裂和新化学键形成的过程,.,注意,:,离子化合物,受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键,;,但这两个过程,均属于物理变化,.,所以破坏化学键不一定发,生化学变化,但,化学变化,过程中一定有化学键的断裂和新化学键,的形成,.,第一步,:,第二步,:,旧键断裂：,H-H,、,Cl-Cl,断裂,新键形成：,H-Cl,形成,一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的,过程,化学反应过程分析,例：,H,2,和,Cl,2,生成,HCl,练习,1,：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是,A.NH,4,Cl=NH,3,HCl,B.NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,C.2NaOH,Cl,2,=NaCl,NaClO,H,2,O,D.2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,练习,2,、已知,X,、,Y,、,Z,、,W,四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。,X,、,W,同主族，,Y,、,Z,为同周期的相邻元素。,W,原子的质子数等于,Y,、,Z,原子的最外层电子数之和。,Y,与,X,形成的分子中有,3,个共价键。,Z,原子最外层电子数是次外层电子数的,3,倍，试推断：,(1)X,、,Z,两种元素的元素符号为：,X_,、,Z_,。,(2),由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,_,，它的共价键属于,_(,填“极性”或“非极性”,),键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为,_,；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为,_,。,(3),由,X,、,Y,、,Z,所形成的常见离子化合物是,(,写化学式,)_,，该化合物与,W,的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：,_X,与,W,形成的化合物与水反应时，水作,_(,填“氧化剂”或“