利用化学方程式进行计算课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题3 利用化学方程式简单计算,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中氢元素的质量,=,2H,H,2,O,100%,=2kg,18kg,21,21+16,100%,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,复习提问,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224 ：162 ：（24+16）2,48 ：32 ：80,若：48克 ：（）克 ：（）克,2Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,若：（）克 ：（）克 ：4 0 克,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2158,32,6g,x,=,解得x=0.6 g。,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质,量为x,。,答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量,（不要带单位）,（,2）正确写出化学方程式,（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量,（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解,（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）,设,未知量,（2）,写,出反应的化学方程式,（3）计,算,相关物质的质量比,（4）,标,出已知量、未知量,（5）,列,比例式,（6）,解,比例式,（7）简明地写出,答,语,【书写格式】,x,CaCO,3,CaO+CO,2,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO,3,)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为,x,。,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,根据化学方程式计算的,注意事项,:,1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,说明,：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是,成正比例关系,。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的,质量为X,(1)设未知数 .,设,2 Mg +O,2,=2 Mg O,点燃,48 80,3克,X,(2)写出化学方程式.,写,48,-=-,80,3克,X,(4)写比例式,求解.,比,X,=-,803克,48,=5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,.,解,(5)简明地写出答案.,答,(3)列出相关数据 .,列,-=-,练习一,:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷,点燃,P +O,2,=P,2,O,5,31 142,15.5 X,31 15.5,142 X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子）,质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,Y=-,245,245,9612.25克,96,245,X,12.25克,MnO,2,练习二,：(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少,克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,(2).制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?,(1)解:设可得到氧气的质量为X。,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,12.25克,X,-,=,-,X =,-,=4.8 克,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.,149,245 12.25克,-=-,149,Y,14912.25克,可生成氯化钾7.45克.,生成氯化钾的质量为Y,Y,=,7.45克,MnO,2,(2)解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO,3,=,2KCl,+3O,2,245,96,4.8克,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X=-,4.8克245,96,=12.25克,答:需要氯酸钾12.25克,.,氢气,V,氢气,=,m,氢气,练习三,实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。,（已知：Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,计算：（1）生成氢气的质量为多少克？,（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？,（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设生成氢气的质量为,X,65,2,13g,X,65,13g,X,2,=,X,=,0.4g,=,0.0899g/L,0.4g,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,练习四、,实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为,X,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,5g-3.7g,X,65,1.3g,X,2,=,X,=,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,CO,2,C,100%,1、,把23克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习五,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,44,12,12克,=,H：,27克,=,27克,18,2,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克-（12克+3克）,=8克,2H,H,2,O,100%,44克,2、,把4.5克含杂质（,杂质不与盐酸反应,）的锌粒和,足量的稀盐酸,反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量,减少了0.1g,。求：,（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）,参加反应的锌的质量。,这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65,2,0.1g,X,65,X,=,2,0.1g,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,72.2%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72.2%,2KClO,3,=2KCl +3O,2,MnO,2,3、,将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物,加热片刻,，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO,3,的质量为,X，,反应生成KCl的质量为,Y,X,Y,245,X,=,0.96克,96,149,Y,96,0.96克,=,X,=2.45克,Y,=1.49克,反应后固体残余物中,剩余KClO,3,3克-2.45克=0.55克,生成KCl 1.49克,有MnO,2,1克,答,：,1根据化学方程式计算的一般方法是：,掌握根据化学方程式计算,各反应物和生成物之间的质量比,是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：,（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。,（2）正确书写出反应的化学方程式,（这是正确解题的前提），,因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确,（,重点查：各物质的,化学式是否正确,；,化学方程式是否符合质量守恒定律即,是否配平,。）。,（3）正确计算出反应中,已知物质和待求物质的质量比,。,（这是正确解题的关键）,（4）进行,准确、熟练的数学运算,（这是解题正确的保证）。,（5）要有,完整的解题步骤和规范的书写格式。,（这是解题规范的必需）,课堂,小结：,(3)写出有关物质的相对分子质量,（,不忘乘以前面的化学计量数,）,已知量和未知量,列比例式,列,比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数,.,设,(2)写出化学方程式,.,写,(4)求解,.,解,(5)简明地写出答案 .,答,3根据化学方程式计算的注意事项：,（1）所有代入化学方程计算的量必须是,纯净物的质量,，如果是不纯物，则需要转换。,纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）,（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。,气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）,液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）,（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用,“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”,等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑,过量问题,。,（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,6克,8克,48 8克 326克,反应后氧气有剩余,48,32,80,X,48,6克,80,X,=,X,=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O，试推断X的化学式,。,思路：,X+3O,2,=2CO,2,+2H,2,O,反应后,C：,H:,O:,2个,4个,6个,反应前,O,：,6个,X中：,C:,H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O，试推断X的化学式,。,C,2,H,4,若2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O，试推断X的化学式,。,2X+3O,2,=2CO,2,+4H,2,O,反应后,C：,H:,O:,2个,8个,8个,反应前,O,：,6个,2X中：,C:,H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH,4,O（或CH,3,OH）,1相等质量的下列物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多的是（）,A氢气 B红磷 C硫 D铁,2相等质量的铁和锌分别与,足量的稀盐酸反应,，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,。则生成氢气的质量是（）,A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2H