反应速率的表示方法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用,“反应速率”,来表示。,0.1,0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,10,20,30,40,50,60,70,80,t/min,请同学们把表中的数据在直角坐标系中表示出来,时间间隔,010,1020,2030,3040,4050,5060,6070,7080,v(H,2,O,2,),0.021,0.015,0.011,0.009,0.005,0.005,0.0025,0.0025,表示方法：通常用,单位时间,内,反应物浓度,（常用物质的量浓度）的,减少,或者,生成物浓度的增加,来表示化学反应速率,表达式：,v=,c,t=|c,反应后,c,反应前,|,t,单位：,molLs、molLmin,、molLh,或者写成,molL,1,s,1,、molL,1,min,1,、molL,1,h,1,、,v,通常表示某物质在某一段时间内化学反应的,平均速率,、,c,表示反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，,始终取正值,；如果是物质的量，记得一定要除体积转化为物质的量浓度,、,一般不用固体和纯液体表示化学反应速率，如,C(s),、,H,2,O(l),浓度仅指,溶液或气体,二、化学反应速率表示方法,注意点,对于化学反应,aA+bB=cC+dD,v,(A)=c(A)/t,或v(B)=c(B)/t,或v(C)=c(C)/t,或v(D)=c(D)/t,交流与讨论,看课本,32,页交流与讨论,N,2,O,5,的分解，分别用反应物,N,2,O,5,、生成物,NO,2,、,O,2,来表示反应的平均速率,t/min,0,1,2,3,4,5,N,2,O,5,C,(,N,2,O,5,)/mol/L,1.00,0.71,0.50,0.35,0.25,0.17,C,(,N,2,O,5,)/moi/L,NO,2,C,(,NO,2,)/mol/L,0,0.58,1.00,1.30,1.50,1.66,C,(,NO,2,)/mol/L,O,2,C,(,O,2,)/mol/L,0,0.15,0.25,0.33,0.38,0.42,C,(,O,2,)/mol/L,C,(,N,2,O,5,),t,/,mol/L,.,min,C,(,NO,2,),t,/,mol/L,.,min,C,(,O,2,),t,/,mol/L,.,min,P31 交流与讨论,0.29,0.290,0.50,0.216,0.65,0.332,0.375,0.166,0.188,0.75,0.83,0.430,0.500,0.580,0.150,0.125,0.110,0.095,0.084,0.250,0.58,1.00,1.30,1.66,1.50,0.15,0.25,0.33,0.38,0.42,v（,N,2,O,5,）,=0.25,mol,L,1,min,1,v,（,NO,2,）,=0.50,mol,L,1,min,1,v,（,O,2,）,=0.125,mol,L,1,min,1,这三个数虽然不一样，但都可用于表示2分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的,0.25：,0.50,：,0.125=2,：,4,：,1,化学反应速率之比等于化学计量数之比,二、化学反应速率表示方法注意点,、,对于同一个反应来说，用不同的物质表示反应速率可能不同，但意义相同，必须,指明所具体对应的物质,。,、,同一个反应中，各物质的,反应速率之比等于化学计量数之比,。,对于一般反应:,aA+bB=cC+dD,V(A):V(B):V(C):V(D):=a:b:c:d,正比,1、,在一定条件下2升的反应容器中充入一定量的,N,2,和,H,2,发生下反应，,N,2,+3,H,2,=2,NH,3,，5分钟后测的NH,3,的物质的量为0.5,mol,则,NH,3,的反应速率为_；,H,2,的反应速率为_。,0.05,molL,-1,min,-1,0.075,molL,-1,min,-1,学,习,反,馈,三、化学反应速率快慢的比较,对于可逆反应N,2,+3H,2,2NH,3,下列各项所表示的反应速率最快的是,（）,AV(N,2,)=0.01,molL,-1,S,-1,B,V(N,2,)=0.2,molL,-1,S,-1,C,V(H,2,)=0.6,molL,-1,min,-1,D,V(NH,3,)=1.2,molL,-1,min,-1,单位要统一、标准要统一,B,练习,已知：反应 A+3B=2C+2D,在四种不同条件下的反应速率为：,(1)v(A)=0.3 mol/L,s (2)v(B)=0.6 mol/L,s (3)v(C)=0.4 mol/L,s (4)v(D)=0.45 mol/L,s,则该反应速率的快慢顺序,为,。,(1)(4)(2)=(3),在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应速率的呢？,测定方法有,、化学方法,直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）,盐酸与碳酸钙反应生成,CO,2,，通过测定一定时 间内,CO2,气体的体积，可测定该反应的反应速率,；,化学反应速率是通过实验测定的,、物理方法（1）比色法由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。,（2）电导法,根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。,3、,此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定,在2L的密闭容器中，加入1molN,2,和3molH,2,，发生 N,2,+3H,2,=,2NH,3,，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH,3,，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),终点浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,（L,s）,（L,s）,（L,s）,例、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应中反应物为,生成物为,化学方程式为,；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为,_,_,。,3X+Y=2Z,0.05,molL,-1,min,-1,学,习,反,馈,X、Y,Z,练习1、,反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）,A、V(A)=0.005mol/(Ls),B、V(C)=0.002mol/(Ls),C、V(B)=V(A)/3,D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,6、,在温度、体积不变的容器中进行反应,H,2,2,，,若反应物的浓度由,0.1mol/L,降到,0.06mol/L,需,20s，,那么由,0.06mol/L,降到,0.036mol/L，,所需反应时间应为,（）,A、10s B、12s C、12s D、12s,C,(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s,t=(0.06mol/L 0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,8,.,对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是(),v,(A),=0.15mol/(L,S)B.v,(B),=0.6mol/(L S),C.v,(C),=1mol/(L S)D.v,(D),=2mol/(L min),7.已知2SO,2,+O,2,=2SO,3,，若反应速率分别用v（SO,2,）、v（O,2,）、v（SO,3,）表示，则下列式子正确的是（）,A、2v（SO,3,）=v（O,2,）B、v（SO,2,）=v（O,2,）=v（SO,3,）,C、1/2v（SO,2,）=v（O,2,）D、v（O,2,）=2v（SO,2,）,反应速率之比等于化学计量数之比,标准一致，单位统一,C,C,9.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：,(1)前2s内用FeCl,2,表示的平均反应速率为,；,(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为,；,(3)前2s与后4s比较，反应速率,较快。,0.25,mol/L,s,0.25,mol/L,s,前2s,本课小结：,一、化学反应速率,1,、概念,：,表示化学反应快慢的物理量,，,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：molL,-1,min,-1,、,molL,-1,S,-1,、,molL,-1,h,-1,等,2,、数学表达式：,V=,C,t,3、,对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比,aA+bB=cC+dD,v（A）：v,（B）：,v,（C）：,v,（D）=a：b：c：d,二、化学反应速率的测量：实验间接测量,测定方法：,、化学方法-直接观察某些性质,、物理方法,（1）比色法-可以通过吸光度来测定反应物的浓度,（2）电导法-通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化,3、,此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定,