实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件的探究

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第三节 生活中两种常见的有机物课时,2,乙酸,学习目标：,1、了解乙酸的物理性质和用途。,2、学会乙酸的结构和化学性质。,3、学会酯化反应的原理和实质。,让学生观察无水乙酸样品并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）,（一）、物理性质,1无色有强烈刺激性气味的液体,2易溶于水乙醇等溶剂,3沸点：117.9 熔点：16.6 当温度低于16.6时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。,仔细观察,乙酸分子的球棍模型，总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。,（二）、分子组成与结构化学式：C,2,H,4,O,2,结构式：,结构简式：CH,3,COOH,官能团：羧基（,COOH）,实验,一,乙酸与碳酸钠的反应,实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。,实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成,实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。,相关化学反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O,（三）、化学性质,1.弱酸性:乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。,酸性强弱：H2SO4 CH3COOH H2CO3,提示乙酸除去水垢的原理：,2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2,视频实验 乙酸与乙醇的反应,实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象,实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成,化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O,2,酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。,讨论,1.,不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？,2.,浓硫酸的作用是什么？,3,、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？,4.,长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？,5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？,（四）乙酸的重要用途,乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。,练习,：,课后习题4、5、,小结,：,本节课从三个方面对乙酸做了详细的认识，物理性质、组成和结构、化学性质，其中化学性质中的酯化反应是重点。,作业布置,：,课后习题,6、7,