43复合材料资料

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,第 3 节,金属材料复合材料,考纲,考情,三年11考高考指数：,1.了解合金的概念及其重要应用。,2.了解常见金属材料、复合材料及应用。,3.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。,一、合金及常见金属材料,由铜锌合金制成的“假金”常常能欺骗善良的人们，原因是铜,锌合金的外观和黄金相似，鉴别铜锌合金和真金的物理方法是,测其密度，密度小的是_；化学方法是用稀硝酸溶,解，不溶解的是_，能溶解的是_。,铜锌合金,真金,铜锌合金,1.合金：,(1)合金。,形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合,而成的。,性质特点：具有_。,金属特性,(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械,性能。,熔点：一般比它的各成分金属的_。,硬度和强度：一般比它的各成分金属的_。,如生铁的熔点比纯铁的熔点_。,低,大,低,2.常见的金属材料：,(1)重要的黑色金属材料钢：,铁、铬、锰,黑色金属,(2)常见的有色金属材料：,金属或合金,性能,用途,铝,良好的_性、_,性和_性,制导线,铝合金,密度小、强度高、塑性,好、易于成型、制造工,艺简单、成本低廉,主要用于建筑业、容器和,包装业、交通运输业、电,子行业等,铜,良好的_性、_,性和_性,主要用于电气和电子工,业、建筑业,延展,导热,导电,延展,导电,导热,金属或合金,性能,用途,铜合金,青铜是我国使用最早的合金，常见的还有黄铜和白铜,金,极高的抗腐蚀性，优良的导电和导热性以及稳定的化学性质,电子工业、航空和航天工业,银,良好的延展性、导热性和导电性,广泛用于有机合成、能源开发、材料制造等,(1)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。,(2)合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。,(3)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。,(4)合金一定是混合物。,二、金属铜及其重要化合物,波尔多液是一种农业上应用广泛的杀菌剂，它是由硫酸铜、生,石灰和水按一定比例配成的天蓝色胶状悬浊液，请思考完成下,列填空：,(1)波尔多液_(填“能”或“不能”)用铁桶盛放。原因是,_。,(2)波尔多液能杀菌的可能原因是_,_。,不能,铁能置换波尔多液中的Cu,2+,，降低杀菌能力,CuSO,4,是重金属盐，能使蛋,白质变性,1.单质铜的化学性质：,(1)与非金属的反应(写出化学方程式)：,与O,2,反应,加热：_。,常温下在潮湿的空气中：,2Cu+O,2,+H,2,O+CO,2,=Cu,2,(OH),2,CO,3,。,与S反应：2Cu+S Cu,2,S,与Cl,2,反应：_(_色烟)。,=,=,=,2Cu+O,2,2CuO,Cu+Cl,2,CuCl,2,棕黄,(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)：,与浓硫酸的反应：,_。,与浓硝酸的反应：,_。,与稀硝酸的反应：,_,。,=,Cu+2H,2,SO,4,(浓) CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,Cu+4HNO,3,(浓)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,) =3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：,与硝酸银溶液的反应：_。,与氯化铁溶液的反应：_。,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,2Fe,3+,+Cu=2Fe,2+,+Cu,2+,2.铜的化合物的主要性质：,(1)氧化铜和氢氧化铜：,物质,氧化铜,氢氧化铜,化学式,CuO,Cu(OH),2,状态,不溶于水的_色固体(粉末),不溶于水的_色固体,化学,性质,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,CuO+H,2,Cu+H,2,O,CuO+CO Cu+CO,2,4CuO 2Cu,2,O+O,2,Cu(OH),2,+2H,+,=,Cu,2+,+2H,2,O,Cu(OH),2,CuO+H,2,O,=,=,=,高温,=,黑,蓝,(2)硫酸铜：CuSO,4,5H,2,O为蓝色晶体，俗称_，,受热易分解为白色粉末CuSO,4,和水，反应为CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,+5H,2,O。,蓝矾或胆矾,=,(1)CuSO,4,5H,2,O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO,4,为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO,4,5H,2,O)，可作为水的检验依据。,(2)新制备的氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病。,三、复合材料,1.概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而,制成的一种新型材料。,2.组成：,(1)基体：在复合材料中起_作用。,(2)增强体：在复合材料中起_作用。,黏结,骨架,3.分类：,(1)按基体,(2)按增强体形状,4.性能：既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料,的不足。,合成树脂基复合材料,金属基复合材料,陶瓷基复合材料,颗粒增强复合材料,夹层增强复合材料,纤维增强复合材料,考点一,金属的活动性顺序,深化,剖析,金属,活动性,顺序,K、Ca、,Na,Mg,Al、,Zn,Fe、Sn、,Pb(H),Cu、Hg、,Ag,Pt、Au,与O,2,反应,常温下易氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物,常温生成氧化膜,加热,化合,不反应,与,H,2,O,反应,常温下生成碱和氢气,与热,水反,应,有碱,存在,与水,反应,与高,温水,蒸气,反应,不反,应,与H,+,反应,生成盐和氢气,不反应,金属,活动性,顺序,K、Ca、,Na,Mg,Al、,Zn,Fe、Sn、,Pb(H),Cu、Hg、,Ag,Pt、Au,与盐,溶液,反应,与水反应，不与盐反应，生成的碱与盐反应,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,自然界存在形态,化合态,游,离,态,【高考警示】,(1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其单质的还原性越弱，简单离子的氧化性越强，但金属活动性顺序表中铁对应的阳离子是Fe,2+,而不是Fe,3+,，Fe,3+,的氧化性介于Ag,+,和Cu,2+,之间，即Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,。,(2)Cu之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag能与氧化性酸反应，但不产生氢气。,【典题通关1】,(双选)(2012上海高考)研究表明,26,Al可以衰变为,26,Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(),A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点,B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞试液,D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用,【解题指南】,比较不同金属的金属性强弱可以通过比较二者对应碱的强弱或与水反应的剧烈程度。,【解析】,选B、C。在AlCl,3,和MgCl,2,的溶液中分别滴加过量的NaOH溶液，AlCl,3,先生成Al(OH),3,沉淀后逐渐溶解，而MgCl,2,生成的Mg(OH),2,沉淀不溶解，说明Mg(OH),2,的碱性大于Al(OH),3,，即Mg的金属性大于Al；将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞，可以看到加入镁带的溶液呈红色，而加入铝片的溶液不变色，说明Mg与热水反应而Al与热水不反应，即金属性MgAl。,【变式训练】,(2014龙岩模拟)在Fe,2,(SO,4,),3,溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg残余固体，且ac。则下列判断不正确的是(),A.最后溶液中一定不含Fe,3+,B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物,C.最后溶液中一定含Fe,2+,D.残余固体一定是Cu,【解析】,选B。发生的反应有Cu+2Fe,3+,=Cu,2+,+2Fe,2+,，Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,，Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu，ac，说明铜没有完全被置换出来，则铁已经完全反应，残余固体一定是铜，溶液中不可能有Fe,3+,，否则生成的铜会与之反应。B选项错误。,【加固训练】,1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：,水溶液中：,X+Y,2+,=X,2+,+Y,；,Z+2H,2,O(冷) =Z(OH),2,+H,2,；,M、N为电极与N盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M-2e,-,=M,2+,；,Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序为(),A.MNYXZ,B.NMXYZ,C.NMYXZ D.XZNMY，且X、Y均不与水反应；由知，Z为活泼性很强的金属；由知，M为原电池的负极，N为原电池的正极，所以活泼性MN；由知，Y可以溶于稀硫酸中，说明Y排在金属活动性顺序H之前，M不被稀硫酸氧化，说明M排在金属活动性顺序H之后，所以活泼性YM，综合得五种金属的活泼性为ZXYMN，故选C项。,2.(2014周口模拟)某校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的硫酸铝溶液、绿矾晶体(FeSO,4,7H,2,O)和胆矾晶体(CuSO,4,5H,2,O)，其实验方案如下：,请回答下列问题：,(1)过滤用的玻璃仪器有,。,(2)写出由沉淀转化为硫酸铝溶液的离子方程式,；滤液C转化成沉淀时，硫酸的用量不易控制，可改用,。,(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因,，要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进,。,(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适,。,用浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜；,在空气中加热铜生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。,小组成员从资料中获知H,2,O,2,是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H,2,O,2,来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为,。,(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的硫酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为改进后的方案相对于原方案,(填“更合理”或“不合理”)，理由是,。,【解析】,(2)滤液C中加入硫酸可以生成Al(OH),3,沉淀，而Al(OH),3,能和过量的硫酸反应，因此硫酸的用量不易控制，此时可改用向滤液C中通入过量CO,2,气体的方法，因为CO,2,也可以与滤液中的NaAl(OH),4,反应生成Al(OH),3,，但Al(OH),3,不能和CO,2,发生反应；(3)绿矾中之所以有杂质只能是Fe,2+,转化成Fe,3+,，而将Fe,3+,转化成Fe,2+,且不引入其他杂质可加入足量的铁粉将Fe,3+,还原成Fe,2+,；(5)首先用NaOH溶液溶解合金，则得到绿矾时不用再消耗NaOH，只需要铁与稀硫酸反应，制取Al,2,(SO,4,),3,也比原方案少一步与H,2,SO,4,的反应。,答案：,(1)烧杯、漏斗、玻璃棒,(2)Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O向滤液C中通入足量的二氧化碳气体,(3)反应过程中部分Fe,2+,转化成了Fe,3+,向滤液D中加入足量铁粉，反应完全后过滤，取滤液蒸发结晶即可得到纯度较高的绿矾,(4)Cu+H,2,O,2,+H,2,SO,4,+3H,2,O=CuSO,4,5H,2,O或,Cu+H,2,O,2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,(5)更合理原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大,考点二,铜及其化合物的性质与转化,深化,剖析,转化关系图中的各个化学反应，除CuO Cu,2,O外，其他的,我们都很熟悉。认真分析各物质间的转化，理解铜及其化合物,的性质。,高温,【高考警示】,(1)溶液中的Cu,2+,常为蓝色(浓CuCl,2,溶液为蓝绿色，稀CuCl,2,溶液为蓝色)，可作为Cu,2+,的判断依据。,(2)Cu,2+,与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH),2,，这是鉴定Cu,2+,的反应之一。,(3)无水CuSO,4,只能用于检验水，不能作为吸收水的干燥剂。,【典题通关2】,(2014天水模拟)铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu,2,O与H,2,SO,4,能发生反应：Cu,2,O+H,2,SO,4,=Cu+CuSO,4,+H,2,O。,(1)用实验法确定某温度下Cu(OH),2,固体的分解产物。实验时称取9.8 g Cu(OH),2,样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6 g，该固体的成分及质量为,，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为,g。,(2)冰铜(主要含Cu,2,S和FeS等)是冶炼铜的理想原料。高温下,利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有,2Cu,2,S+3O,2,2Cu,2,O+2SO,2,和,2Cu,2,O+Cu,2,S 6Cu+SO,2,。,若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为,，,反应中氧化剂为,。,(3)Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为,。,高温,=,高温,=,【解题指南】,解答本题要明确以下3点：,(1)利用极端假设法确定7.6 g固体的成分。,(2)正确判断Cu,2,O、Cu,2,S中铜元素和硫元素的价态。,(3)掌握Cu与稀硝酸的反应原理。,【解析】,(1)nCu(OH),2,= =0.1 mol,若Cu(OH),2,加热完全分解只生成CuO，其质量为0.1 mol,80 gmol,-1,=8 g,若Cu(OH),2,加热完全分解只生成Cu,2,O，其质量为0.05 mol,144 gmol,-1,=7.2 g,因7.27.68.0，故该固体为CuO和Cu,2,O的混合物。,设CuO为xmol，Cu,2,O为ymol,即,解得：x=0.05y=0.025,即m(CuO)=0.05 mol80 gmol,-1,=4.0 g,m(Cu,2,O)=0.025 mol144 gmol,-1,=3.6 g,据反应：Cu,2,O+H,2,SO,4,=Cu+CuSO,4,+H,2,O,可知生成Cu的质量为0.025 mol64 gmol,-1,=1.6 g。,(2)由冰铜冶炼铜的反应为,2Cu,2,S+3O,2,2Cu,2,O+2SO,2,2Cu,2,O+Cu,2,S 6Cu+SO,2,两式合并得：3Cu,2,S+3O,2,6Cu+3SO,2,即Cu,2,S+O,2,2Cu+SO,2,生成2 mol Cu时转移6 mol电子；,反应的氧化剂为Cu,2,O和Cu,2,S。,高温,=,高温,=,高温,=,高温,=,答案：,(1)CuO和Cu,2,O分别为4.0 g和3.6 g1.6,(2)3 molCu,2,O和Cu,2,S,(3)3Cu+8H,+,+2 =3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,【变式训练】,(2014宝鸡模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：,(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H,2,O,2,后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_,。,(2)在一定体积的18 molL,-1,的浓硫酸中加入过量的铜片，加,热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积,(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余,的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式,是,。,(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu,2+,浓度不同引起的，你同意这种看法吗？,(填“同意”或“不同意”)，原因是,。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu,2+,与NO,2,共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：,。,【解析】,(1)铜溶解即转化为Cu,2+,，故Cu在H,2,O,2,作用下与盐酸反,应为氧化还原反应，Cu作还原剂，H,2,O,2,为氧化剂，还原产物为,H,2,O。,(2)Cu+2H,2,SO,4,(浓) CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O，即n(Cu),n(H,2,SO,4,)n(SO,2,)=121，被还原的H,2,SO,4,为0.9 mol，故参,加反应的H,2,SO,4,为1.8 mol，体积为100 mL。浓硫酸随着反应的,进行会变稀，变稀后的硫酸不再与Cu反应。故体积应大于,100 mL。,加入硝酸盐后，溶液中有H,+,、 共存可与Cu继续反应。,=,(3)等质量的Cu与等体积过量酸反应后，Cu,2+,浓度基本相等。要证明溶液颜色是否有NO,2,的作用，只要将NO,2,通入含有Cu,2+,的溶液即可证明。,答案：,(1)Cu+H,2,O,2,+2HCl=CuCl,2,+2H,2,O,(2)大于,3Cu+8H,+,+2 =3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,(3)不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸,反应，所得溶液中Cu,2+,的浓度基本相等,将一定量的NO,2,通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈,绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确(其他合理答案也,可),【加固训练】,1.(2013宜宾模拟)将Cu与CuO的混合物20.8 g加入到50 mL 18.4 molL,-1,浓硫酸中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1 000 mL，测得c(H,+,)=0.84 molL,-1,；若要使稀释后溶液中的Cu,2+,沉淀完全，应加入6.0 molL,-1,的NaOH溶液的体积为(),A.100 mLB.160 mLC.240 mLD.307 mL,【解析】,选C。设20.8 g混合物中含Cuxmol、含CuOymol，则,64x+80y=20.8、2x+y=0.0518.4-0.84/21=0.5，得x=0.2、,y=0.1。若Cu,2+,沉淀完全，则,V(NaOH)=,=0.24 L=240 mL。,2.(2014兰州模拟)铜在自然界存在于多种矿石中，如,请回答下列问题：,(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是,(填化学式)。,矿石名称,黄铜矿,斑铜矿,辉铜矿,孔雀石,主要成分,CuFeS,2,Cu,5,FeS,4,Cu,2,S,CuCO,3,Cu(OH),2,(2)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是,(填字母)。,选项,陈述,陈述,判断,A,铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,可用稀盐酸除铜器表面的铜绿,对；,对；有,B,铜表面易形成致密的氧化膜,铜容器可以盛放浓硫酸,对；,对；有,C,铁比铜活泼,铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不易生锈,对；,对；有,D,蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化,硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂,错；,对；无,【解析】,(1)根据四种矿石主要成分的化学式及元素的相对原,子质量进行估算能快速选出Cu,2,S中铜的质量百分含量最高。,(2)A项，铜绿的主要成分是Cu,2,(OH),2,CO,3,，可视为,Cu(OH),2,CuCO,3,，所以铜绿能和盐酸反应，A项正确。B项，铜,表面生锈生成的是铜绿，不是致密的氧化膜；铜和浓硫酸在温,度较高时能反应，不能用铜容器盛放浓硫酸，B项错误。C项陈,述正确，陈述中铁铜在潮湿的空气中能组成原电池，发生,电化学腐蚀，C项错误。D项，CuSO,4,5H,2,O受热失水是化学变化；因为Cu,2+,是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌能力，故能作游泳池的消毒剂，D项正确。,答案：,(1)Cu,2,S(2)A、D,【资源平台】,金属的冶炼方法,由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。,金属活动,性顺序,K、Ca、Na、,Mg、Al,Zn、Fe、Sn、,Pb(H)、Cu,Hg、Ag,冶炼方法,电解法,热还原法,热分解法,1.热分解法：对活泼性较弱的金属，用加热分解其氧化物的,方法冶炼，如2HgO 2Hg+O,2,，2Ag,2,O 4Ag+O,2,2.电解法：对一些非常活泼的金属，用电解法冶炼，如,电解熔融MgCl,2,：,MgCl,2,(熔融) Mg+Cl,2,电解熔融Al,2,O,3,：,2Al,2,O,3,(熔融) 4Al+3O,2,=,=,电解,=,电解,=,冰晶石,3.热还原法：对于大多数活泼性较强的金属，采用还原剂,还原的方法冶炼，如,H,2,还原WO,3,：WO,3,+3H,2,W+3H,2,O,Al还原Cr,2,O,3,：Cr,2,O,3,+2Al 2Cr+Al,2,O,3,CO还原Fe,2,O,3,：Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,=,高温,=,高温,=,4.铝热反应：,(1)原理：高温下铝将金属氧化物中的金属还原出来。,(2)实验装置：如图所示。,(3)实验现象。,镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。,反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。,纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。,待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。,(4)铝热反应的应用。,该反应为放热反应，铝在高温下还原出了单质铁，在冶金,工业上也常用这一原理制取熔点较高的金属，如铬、锰等，,3MnO,2,+4Al 2Al,2,O,3,+3Mn。,该反应原理可以应用在生产上，如焊接钢轨等。,高温,=,【高考警示】,(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，而不是盐溶液。钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl,2,，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al,2,O,3,，而不是电解AlCl,3,，原因是AlCl,3,是共价化合物，熔融状态不导电。,(2)铜除了用热还原法冶炼外，还可以用湿法炼铜或用电解法进行冶炼。,【典例】,下列金属的冶炼方法与钠相同的是(),A.银B.铝C.铁D.铜,【解析】,选B。冶炼金属有以下几种方法：,(1)用C和H,2,作还原剂，一般金属都可以，如铁、铜；,(2)电解法：活泼金属，如钠、镁、铝；,(3)热分解法：较不活泼金属，如汞、银；,(4)铝热反应：不如铝活泼的金属，如铁、锰。,【变式训练】,(2013石家庄模拟)冶炼金属一般有下列四种方,法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属,置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(),火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；,()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是,(),A.()用 B.()用,C.()用 D.()用,【解析】,选B。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu，,该方法利用的是活泼金属置换法，B错误。,内容总结,第 3 节。测其密度，密度小的是_。良好的_性、_。受热易分解为白色粉末CuSO4和水，反应为CuSO45H2O。1.概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而。C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞试液。Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。(4)兴趣小组提出以下两种方案将滤渣B转化成胆矾晶体，你认为哪种方案更合适。(3)无水CuSO4只能用于检验水，不能作为吸收水的干燥剂。(2)正确判断Cu2O、Cu2S中铜元素和硫元素的价态。因7.27.68.0，故该固体为CuO和Cu2O的混合物。设CuO为xmol，Cu2O为ymol。(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。(填“同意”或“不同意”)，原因是。(3)等质量的Cu与等体积过量酸反应后，Cu2+浓度基本相等。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化。(4)铝热反应：不如铝活泼的金属，如铁、锰,