高一化学从海水中获得的化学物质2

,专题二,从海水中获得的化学物质,海水晒盐,第一单元,氯、溴、碘及其化合物,实验原理：,本,实验,的总反应是：氯化钠跟水发生,电解反应，生成的氢氧化钠和氢气在阴极，生成的氯气在阳极,。,1,、氯气的工业制法,一、氯气的生产原理,氯气的工业制法,观察与思考,电解饱和食盐水,1,、,将实验中观察到的现象和所得结论填入下表,结论,（,1,）,（,2,）,（,3,）,（,4,）,铁棒和碳棒上通电后有气泡产生,通电后有新的气体物质生成,铁棒周围的颜色变红,有碱性物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声,有氢气生成,淀粉碘化钾溶液变蓝，黄绿色气体，闻到有刺激性气味,有氯气生成,实验现象,2,、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,阳离子交换膜电解槽,电解槽,离子交换膜的作用,：（,1,）,防止氯气和氢气混合而引起爆炸（,2,）避免氯气与氢氧化钠反应影响氢氧化钠的产量,根据氯碱厂原料和产品的性质，你认为在生产过程中和贮运时应注意哪些问题？氯碱厂的厂址应如何选择？,调查研究,厂址的选择,:,现代化工生产要求有较大的生产规模；厂址选择涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输、环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于氯气有毒，不便贮存和运输，因此要求厂址应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区，厂区必须与居民区有一定距离的安全隔离带。,化学式：,Cl,2,观察与思考,舍勒,(1742,1786),瑞典化学家。,1774,年舍勒 发现氯气,他将这种元素命名为,Chlorine,这个名称,来自希腊文，有,“,绿色,”,的意思。我国早,年译文将其译成,“,绿气,”,，后改为氯气。,氯 气,2,、氯气的实验室制法,（,1,）实验原理：,MnO,2,+4HCl,(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,（,2,）发生装置：,粉末状固体或液体液体 气体,（,3,）除杂装置：,饱和食盐水,（,4,）干燥装置：,浓硫酸,（,5,）收集装置：,向上排空气法或排饱和食 盐水法,（,6,）尾气处理：,用氢氧化钠溶液吸收,反馈平台,1,、如图，,A,为直流电源，,B,为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，接通电路后，发现,B,上的,c,点显红色，请填空：,（,1,）电源的,A,的,a,为,极；,（,2,）滤纸,B,上发生的总反应方程式为：,正,电解,2NaCl+2H,2,O =2NaOH+H,2,+Cl,2,K,A,B,a,b,c,d,2,某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,在更正后的装置图中：,（,1,）饱和食盐水的作用,；,（,2,）浓硫酸的作用,；,（,3,）氢氧化钠的作用,。,铁架台上未加点燃的酒精灯,铁圈上未放置石棉网,不应用稀盐酸,盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶位置错误,装置中有六处错误，请指出。,（,1,）,，,（,2,）,，,（,3,）,，,（,4,）,，,（,5,）,。,(6),盛浓硫酸,的洗气瓶中的进气导管和出气导管连接错误,洗去氯气中所含的少量氯化氢气体,可以除去氯气,中水蒸气,吸收多余氯气防止污染空气,不应使用长颈漏斗,大家一起学！,氯 气,重,庆,天,原,化,工,总,厂,氯气,重庆,氯气,泄漏抢险纪实：,命悬一线,15,万人大转移,新华网重庆,4,月,17,日（记者黄豁 张琴）,16,日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里,2,号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午,17,时,57,分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪,9,人,不同浓度的氯气对人体的危害,大气中氯气的浓度不得超过,0.1mg/m,3,，生产车间不超过,mg/m,3,居民区不超过,0.03mg/m,3,。,如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量,乙醇和乙醚蒸汽或氨气。,C,（,mg/m,3,）,危害状况,39,有明显气味，刺激眼鼻,90,咳嗽发作，难以耐受,120180,30,分钟以上，引起严重损害,300,造成致命损害,氯 气,一、物理性质,二、化学性质,三、氯气的用途,一、物理性质,颜色：,状态：,气味：,密度：,溶解性：,（水中）,黄绿色,刺激气味,气体,比空气大,能溶于水,(1,:,2),易液化 ：,黄色油状液体,(,液氯,),（闻？）,二、化学性质,氯原子,易得到一个电子,氯离子,结构分析：,活泼的非金属单质,17,2,8,8,Cl,Cl,_,+e,17,2,8,7,1,、,与金属单质反应,（,1,）铜与氯气的反应,现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的,烟,。,Cu +Cl,2,=,CuCl,2,点燃,反应方程式：,加水后，,溶液,呈蓝绿色（浓）或蓝色（稀,）,(,棕黄色）,（,2,）铁与氯气的反应,现象：剧烈燃烧，生成褐色的烟。,加水后，,溶液呈,反应方程式：,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,黄色,。,练一练,写出氯气与下列金属反应的化学方程式,Mg +Cl,2,Al +Cl,2,（,1,）氯气与氢气的反应,现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，,瓶口有白雾产生,2,、与非金属单质反应,氢气在氯气中燃烧,反应方程式：,H,2,+Cl,2,2HCl,点燃,氢气与氯气的混合气体在强光下,现象：释放大量的热，发生爆炸。,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,概念拓展：,任何发光发热的剧烈的化学反应,燃烧,常见助燃剂,:,O,2,、,Cl,2,小结：,Cl,2,是很活泼的非金属单质：,能与多种金属单质、非金属单质化合,表现强氧化性,氯气的水溶液叫氯水。请仔细观察，并根据已学的知识推测氯水中可能含有的分子和离子？,氯 水,3.,与水反应,：,次氯酸,1,、次氯酸是,一元弱酸,，属于电解质，酸性弱于碳酸。,2,、次氯酸,不稳定,，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。,3,、次氯酸具有,强氧化性,，因此可用来杀菌消毒和,漂白,有色物质。,2HClO=2HCl+O,2,光 照,或,2.,新制氯水中含有的粒子：,3.,久置氯水中含有的粒子：,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,分子：,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,离子：,Cl,-,、,H,+,、,ClO,-,、,OH,-,1.,氯气与水的反应的方程式及离子方程式：,小结,:,Cl,2,H,2,O HCl+HClO,完成下列表格：,久置氯水,新制氯水,液氯,氯气,漂白性,粒子,状态,类别,气态,液态,液态,Cl,2,分子,纯净物,纯净物,混合物,Cl,2,分子,无,无,有,H,2,O,、,Cl,2,、,HClO,Cl,-,、,H,+,、,ClO,-,、,OH,-,练习：,混合物,液态,H,2,O,、,Cl,-,、,H,+,无,4.,与碱反应：,氯气与碱溶液反应生成,次氯酸盐，金属氯化物和水,1.,请写出,Cl,2,和,NaOH,溶液反应的化学方程式,:,2.,请写出,Cl,2,和石灰乳反应的化学方程式：,Cl,2,2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,练习：,【,其有效成分是,Ca(ClO),2,】,2Cl,2,2Ca(OH),2,=,CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,漂白粉,4.,与碱反应：,：,(1),用于自来水的杀菌消毒，,1,升水里约通人,0.002,克氯气；,(2),用于工业上制盐酸和漂白粉；,(3),用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂,所以，氯气是一种重要的化工原料。,氯气的用途,总结,一、物理性质,氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。,二、化学性质,1,、与金属单质反应,Cu +Cl,2,=,CuCl,2,点燃,2,、与非金属单质反应,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,3.,与水反应：,2Cl,2,2Ca(OH),2,=,CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,漂白粉,4.,与碱反应,Cl,2,H,2,O HCl+HClO,巩固练习：,.,下列物质不具有漂白作用的是,(),A.,氯水,B.Ca(ClO),2,C.NaClO,溶液,D.,过氧化钠,E.,活性炭,F.,液氯,BF,巩固练习：,.,氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）,A.Cl,2,B.HClO C.HCl D.H,2,O,B,巩固练习：,.,下列关于氯水的说法正确的是（）,A.,新制的氯水只含有氯气分子和水分子,B.,新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色,C.,光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气,D.,新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性,BD,巩固练习：,.,下列物质中含有,Cl,-,的是,(),A.,液氯,B.,氯水,C.KClO,溶液,D.CuCl,2,溶液,E.KClO,3,溶液,BD,巩固练习：,.,用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光 下曝晒一段时间,主要目的是,(),A.,起杀菌作用,B.,使水中的,HClO,分解,C.,提高水温,D.,增加水中,O,2,的含量,B,巩固练习：,.,漂白粉制取原理的反应方程式是,;,漂白粉的成分是,;,有效成分是,;,漂白粉放置在空气中失效的方程是,。,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,Ca(ClO),2,久置氯水还有漂白性吗？,思考：,2HClO=2HCl+O,2,光 照,或,答：,由于次氯酸的分解，使氯气和水逐渐反应，直至氯水失效，因此久置的氯水是无色、无漂白性的溶液。,Cl,-,离子和,Ag,+,离子反应生成难溶于酸白色,AgCl,沉淀，根据这一特性来检验,Cl,-,离子。,与碱反应；与碱性氧化物反应；与活泼的金属反应；与碳酸盐或碳酸氢盐反应；用酸碱指示剂。,Cl,-,离子的特性：,H,+,离子的性质：,再见！,合肥代怀孕 合肥代怀孕 吗鬻搋,