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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,新课标资源网,老师都说好!,1,第8讲 化学反应的热效应,11/27/2024,已知反应：,101 kPa,时，2C(s)+O,2,(g)2CO(g),D,H=-221kJ,mol,-1,，,稀溶液中,，H,+,(aq)+OH,-,(aq)H,2,O(l),D,H=-57.3kJ,mol,-1,，下列结论正确的是(),A,碳的燃烧热大于110.5kJ,mol,-1,B,的反应热为221kJ,mol,-1,C,稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ,mol,-1,D,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量,2,考点一化学反应中的热效应,11/27/2024,解析,碳的燃烧热是指,1 mol C(s),完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，由于,1 mol C,燃烧生成,CO,放出的热量为,110.5kJ,，所以碳的燃烧热大于,110.5kJmol,-1,，,A,正确,；的反应热为,-221kJmol,-1,，,B,不正确,；中和热是指生成,1 mol,水时所释放的热量，应为,57.3kJ,，,C,不正确,。,答案：,A,点评：,本题从多个角度考查了化学反应中的热效应，如燃烧热、中和热等，应注意理解概念的内涵和外延。,3,11/27/2024,4,【变式练习】,下列各组热化学方程式中的,D,H,，前者大于后者的是,(),C(s)+O,2,(g)CO,2,(g),D,H,1,C(s)+O,2,(g)CO(g),D,H,2,S(s)+O,2,(g)SO,2,(g),D,H,3,S(g)+O,2,(g)SO,2,(g),D,H,4,H,2,(g)+O,2,(g)H,2,O(l),D,H,5,2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(l),D,H,6,CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),D,H,7,CaO(s)+H,2,O(l)Ca(OH),2,(s),D,H,8,A,B,C,D,C,11/27/2024,解析：,本题主要考查对“,H”,的理解,，要求学生明确“,H”,既有“,+”,、“,-”,，又有数值大小。,由所给热化学方程式及D,H,的含义可以判断：,H,l,H,2,，,H,3,H,4,，,H,5,H,6,，,H,7,H,8,，故选,C,。,5,11/27/2024,6,考点二热化学方程式,【例2】,甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是,CH,3,OH(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+3H,2,(g),H=+49.0 kJmol,-1,CH,3,OH(g)+1/2O,2,(g)CO,2,(g)+2H,2,(g),H=-192.9 kJmol,-1,11/27/2024,7,【变式练习】,下列说法正确的是,(,),A,CH,3,OH,的燃烧热为,192.9 kJ,mol,-1,B,反应,中的能量变化如右图所示,C,CH,3,OH,转变成,H,2,的过程一定要吸收能量,D,根据,推知反应,CH,3,OH(l)+1/2O,2,(g)CO,2,(g)+2H,2,(g),的,D,H-192.9 kJ,mol,-1,11/27/2024,8,解析：,CH,3,OH,的燃烧热是指,1 mol,甲醇完全燃烧生成气态,CO,2,和液态水时所放出的热量，并不是生成,CO,2,和,H,2,时所放出的热量，,A,不正确,；反应是吸热反应，反应物的总能量应低于生成物的总能量，,B,不正确,；都是,CH,3,OH,转变成,H,2,的反应，是吸热反应，是放热反应，,C,不正确,；因,CH,3,OH(g),转化为,CH,3,OH(l),要放出热量，放出热量越多，D,H,越小，,D,正确,。,答案：D,11/27/2024,9,点评：,本题将化学反应过程中的能量变化与图像有机结合在一起，较好地考查热化学反应的相关问题。根据能量守恒，对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量；对于吸热反应，反应物的总能量一定低于生成物的总能量。,图像分析题一直是高考中的一个热点问题，本题将热化学方程式的书写、相关计算巧妙地融入了图像的分析之中，不愧是例题中的典范。,11/27/2024,【变式练习】,人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。,(1),煤是一种重要的,燃料，在点燃条件,下燃烧，放出大量,的热。其在燃烧过,程中能量的变化与,如图所示中的,(,填字母代号,),最相符。,10,C,11/27/2024,11,(2),将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成,“,冰袋,”,。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种,“,冰袋,”,可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量,_,(,填,“,高于,”,或,“,低于,”,),反应后生成产物的总能量。,(3),化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为,_,；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为,_,。,低于,光能,电能,11/27/2024,12,1.,下列有关能量转换的说法不正确的是,(),A,煤燃烧是化学能转化为热能的过程,B,化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能,C,动物体内葡萄糖被氧化成,CO,2,是化学能转变成热能的过程,D,植物通过光合作用将,CO,2,转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,D,解析,选项,D,，植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程错误。,限时训练,11/27/2024,13,2.,(2010,温州八校联考,),已知：,H,2,(g)+F,2,(g)2HF(g),D,H=-270kJ,mol,-1,，下列说法正确的是,(),A,拆开,1 mol HH,与,1 mol FF,需要的总能量大于拆开,2 mol HF,需要的能量,B,1 mol,氢气与,1 mol,氟气反应生成,2 mol,液态氟化氢放出的热量小于,270kJ,C,在相同条件下，,1 mol,氢气与,1 mol,氟气的能量总和大于,2 mol,氟化氢气体的能量,D,标准状况下，,2 L,氟化氢气体分解成,1 L,的氢气和,1 L,的氟气吸收,270kJ,热量,C,11/27/2024,解析：,该反应为放热反应，D,H=,反应物的键能之和,-,生成物的键能之和,0,，,A,项错误,。,B,项中，气态,HF,含能量大于液态,HF,，所以生成,2 mol,液态,HF,时，放热应大于,270kJ,，,B,项错,。热化学方程式中的系数单位是摩尔，所以,D,项错,。,14,11/27/2024,解析：,注意：,SiSi,键的数目是,2,，,SiO,键的数目是,4,。有：D,H=,反应物的键能之和,-,生成物的键能之和,=2 176+498.8-4x=-989.2,，解得,x=460,。,15,3.(2010,杭州月考),有关键能数据如表所示：,已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为,Si(s)+O,2,(g)SiO,2,(s),DH=-989.2kJ/mol。则x的值为(),A460 B920,C1165.2 D423.3,A,化学键,SiO,OO,SiSi,键能,/kJ,mol,-1,x,498.8,176,11/27/2024,16,4.,(2010,杭州月考,),工业生产硫酸过程中，,SO,2,在接触室中被催化氧化为,SO,3,，已知该反应为放热反应。现将,2 mol SO,2,、,1 mol O,2,充入一密闭容器充分反应后，放出热量,98.3kJ,，此时测得,SO,2,的转化率为,50%,。下列热化学方程式正确的是,(),A,2SO,3,(g)2SO,2,(g)+O,2,(g),D,H=+196.6 kJ/mol,B,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),D,H=-98.3 kJ/mol,C,SO,2,(g)+O,2,(g)SO,3,(g),D,H=+98.3 kJ/mol,D,SO,2,(g)+1/2O,2,(g)SO,3,(g),D,H=-196.6 kJ/mol,A,11/27/2024,17,解析：,从原料的量、转化率为,50%,知，,1 mol SO,2,完全反应放出热量,98.3kJ,，所以得,SO,2,(g)+O,2,(g)SO,3,(g),D,H=-98.3kJmol,-1,，从而判断出,选项,B,、,C,、,D,都错,；把该热化学方程式反转，再乘以,2,，即为,A,项，,故,A,项正确,。,11/27/2024,18,5.,(2010,杭州月考,),下列说法或表示法正确的是,(),A,等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多,B,由,C(,石墨,)C(,金刚石,),D,H=+1.9 kJ/mol,可知，金刚石比石墨稳定,C,在稀溶液中：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)H,2,O(l),D,H=-57.3 kJ/mol,，若将含,0.5 mol H,2,SO,4,的浓硫酸与含,1 mol NaOH,的溶液混合，放出的热量大于,57.3 kJ,D,在,101 kPa,时，,2 g H,2,完全燃烧生成液态水，放出,285.8 kJ,热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为,2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(l),D,H=-285.8 kJ/mol,C,11/27/2024,19,解析：,A,项,，蒸气比固体含能量多，所以放热多，错误。,B,项,，石墨金刚石是吸热的，说明石墨含能量少，故石墨比金刚石稳定，B项错误。,C,项,，浓硫酸溶于水要放热，正确。,D,项,，热化学方程式应为,H,2,(g)+O,2,(g)H,2,O(l),H=-285.8 kJ/mol,。,11/27/2024,20,6.,已知：,2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(l),D,H=-571.6 kJ,mol,-1,CH,4,(g)+2O,2,(g)CO,2,(g)+2H,2,O(l),D,H=-890kJ,mol,-1,现有,H,2,与,CH,4,的混合气体,112 L(,标准状况,),，使其完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O(l),，若实验测得反应放热,3695 kJ,，则原混合气体中,H,2,与,CH,4,的物质的量之比是,(),A,1,1 B,1,3,C,1,4 D,2,3,B,解析：,设,H,2,、,CH,4,的物质的量分别为,x,、,y mol,。则,x+y=5,571.6x/2+890y=3695,，解得,x=1.25 mol,，,y=3.75 mol,，两者之比为,13,，,故选,B,项。,11/27/2024,21,7.(1),已知胆矾失水的化学反应方程式为,CuSO,4,5H,2,O(s)CuSO,4,(s)+5H,2,O(l),D,H=+Q,1,kJ/mol,；,(2),室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为,CuSO,4,(s)Cu,2+,(aq)+SO(aq),D,H=-Q,2,kJ/mol,；,(3),胆矾溶于水时，溶液温度降低。,Q,1,与,Q,2,的关系是,(Q,1,、,Q,2,为正数,)(),A.Q,1,Q,2,B.Q,1,=Q,2,C.Q,1,Q,2,D.,无法确定,A,解析：,胆矾溶于水,CuSO,4,5H,2,O(s)Cu,2+,(aq)+(aq)+5H,2,O(l),，是吸热反应，是由反应(1)和(2)合并得到的，所以(1)吸收的热量,大于,(2),放出的热量。,11/27/2024,8.,在,101 kPa,时，,H,2,与,1.00 mol O,2,完全燃烧，生成,2.00 mol,液态水，放出,571.6 kJ,的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为,H,2,(g)+O,2,(g)H,2,O(l),D,H=-285.8kJ/mol,。,解析：,燃烧热是指
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