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单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,人教版必修,1,新课标,化学,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、混合物的分离和提纯,过滤和蒸发,对应学生用书,P,4,1,知识与技能,(1),掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。,(2),掌握,SO,4,2,的检验方法。,2,情感态度与价值观,(1),体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。,(2),在实验中学会合作与交流。,情景导入,“,吹尽黄沙始见金,”,，通过淘金录像，你能否说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？,学点精讲,1,物质分离和提纯的区别：,分离的对象中不分,主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质,(,保持原来的化学成分和物理状态,),；提纯的对象分,主体物质和杂质,，其目的是,净化主体物质,，,不考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态,。因此，从根本上说分离和提纯有一致性，都是将某一种物质从某种混合物中分离出来。相比较而言，提纯采用的方法较分离更为宽松，而分离更侧重于将相混合的每一种物质一一分离，因此考虑问题应更加周密一些。,2,物质分离和提纯的一般方法,(1),物理方法,根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法。如,过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等,。,(2),化学方法,根据物质化学性质上的特点分离和提纯物质的方法。如,沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法等,。,3,物质分离和提纯的原则和注意事项,(1),基本原则：,不增、不减、易分离、易复原,。不增即不要引入新的杂质，不减即尽可能不减少被提纯物，易分离指被提纯物与杂质易于分离，易复原指当被提纯物在操作过程中转化成其他形态时，还能方便地恢复到原来状态。,(2),注意事项：除杂质的试剂需过量；过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；根据除杂质的基本原则优化除杂质的途径。,拓展,延伸,(1),易把分离与提纯混为一谈；,(2),提纯时容易引入新的杂质。,(,一,),过滤,情景导入,用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，如何除去粗盐中混有的泥沙？,学点精讲,1,概念：,过滤操作是将难溶固体与液体分离的一种方法,。因固体的微粒直径大于滤纸的孔隙,(,大于,110,7,m),，微粒不能透过滤纸。,2,仪器用品：,铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸,。,3,操作要领：,(1),折滤纸。将圆形滤纸对折、再对折成扇形，扩成圆锥形后贴在漏斗上，若滤纸与漏斗间有气泡，要稍调节滤纸的顶角，可将三层处撕去一角，要求滤纸与漏斗内壁尽可能贴合，然后用少量蒸馏水润湿。,(2),将漏斗放在铁架台的铁圈上,(,或专用的漏斗架上,),，下面放一洁净烧杯，漏斗下端管口必须紧靠烧杯内壁。,(3),用玻璃棒引流，将混有固体的悬浊液慢慢倒入滤纸上，装液的烧杯口要紧靠玻璃棒中上部，玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；滤纸上缘必须低于漏斗边缘，悬浊液液面必须低于滤纸上缘。,(4),装液的烧杯再用蒸馏水洗涤，洗液也用滤纸过滤；最后用蒸馏水洗涤沉淀物至滤液检不出相应离子为止。如果需要称量沉淀物的质量，还要用玻璃棒将沉淀物从滤纸上刮下放入称量瓶内，经干燥处理后再称量。,拓展,延伸,一贴、二低、三靠。,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,(,具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴,),；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、装液的烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。注意：若一次过滤后滤液仍浑浊，需重新过滤，直到澄清。,思考与交流,1,在粗盐提纯的实验中，有四处用到玻璃棒，请问各有何作用？,(1),溶解粗盐时用到玻璃棒，作用是轻轻搅拌使氯化钠充分溶解。,(2),过滤时用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体外流。,(3),蒸发过程中用玻璃棒不断搅动液体，防止局部过热而造成液滴飞溅。,(4),蒸发后用玻璃棒转移固体。,(,二,),蒸发结晶,1,概念：,在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液浓缩，从而析出晶体的过程,。,2,仪器：,铁架台,(,带铁圈,),、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,(,作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液滴溅出,),。,拓展,延伸,加入液体量不超过蒸发皿容积的,2/3,；边加热边搅拌，当加热到有较多量固体析出时，停止加热，用余热蒸干溶剂。,(,三,),粗盐提纯,1,实验涉及的基本操作：过滤和蒸发结晶。,2,粗盐中的杂质：不溶性的泥沙、可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐。,3,实验步骤：,步骤,现象,(1),溶解：称取,4 g,粗盐加到盛有,12 mL,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,(2),过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,(3),蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，等出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出固体,4.,可溶性杂质离子的除去：,(1),可溶性杂质离子：,Ca,2,、,Mg,2,、,SO,4,2,等。,(3),实验步骤：,a.,取所得到的盐配成溶液，,b.,向溶液中加入过量的,BaCl,2,溶液，,c.,再加入过量的,NaOH,溶液，,d.,再加入过量的,Na,2,CO,3,溶液，,e.,过滤，,f.,向滤液中加适量盐酸，,g.,蒸发结晶得纯净的,NaCl,。,思考与交流,2,检验,SO,4,2,时，能否用稀硝酸酸化？为什么？,答案：,不能用稀硝酸酸化，因为用稀硝酸酸化后不能排除,SO,3,2,的干扰，不能检验出原溶液中是否含有,SO,4,2,。,检验,SO,4,2,时一定要注意排除其他离子的干扰：溶液中存在,SO,3,2,时，用稀硝酸酸化后，再加入,BaCl,2,，仍能产生白色沉淀,BaSO,4,，不能确定原溶液中是否含有,SO,4,2,。检验,SO,4,2,最好的方法就是加入稀盐酸酸化，无明显现象再加入,BaCl,2,溶液，这时若出现白色沉淀，证明原溶液中含有,SO,4,2,。,情景导入,经过溶解、过滤、蒸发等操作进行粗盐的提纯，可以除去不溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质。那么，可能还有哪些杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢？,学点精讲,1,物质的检验方法可分为物理方法和化学方法,(1),物理方法,常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别,；,(2),化学方法常,用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法,。,2,物质的检验,“,三个原则,”,，即一看,(,颜色、状态,),、二嗅,(,气味,),、三实验,(,加试剂,),。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类。,(1),生成气体，如,NH,4,、,CO,3,2,的检验；,(2),生成沉淀，如,Cl,、,SO,4,2,的检验；,(3),显现特殊颜色，如,Fe,3,、蛋白质的检验。,3,物质检验时对反应的一般要求,(1),反应要有明显的外部特征如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。,(2),反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。,(3),检验反应时常需排除干扰物的影响，如：用,Ba,2,检验,SO,4,2,应排除,CO,3,2,、,SO,3,2,等离子的干扰。,(4),检验反应要求具有一定的选择性和特效性。,一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。,如果试剂只与一种离子,(,或物质,),发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。,在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用湿润的红色石蕊试纸检验气体,NH,3,。,4,物质检验的一般步骤,(1),当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。,(2),在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验。,5,常见离子的检验,(1)H,：向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有,H,。,(2)OH,：向待测液中加入酚酞试液,(,或紫色石蕊试液,),，溶液变红,(,或变蓝,),，证明有,OH,。,(3)CO,3,2,：向待检液中加入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀。,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,H,2,O,CO,2,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,(4)SO,4,2,：向待检液中加入稀盐酸后，再加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀。,Na,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NaCl,特别提醒：,一些物质的检验易被其他物质干扰。,选择分离和提纯操作一般有以下原则：,(1),固体与固体混合物，若杂质易分解，易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者都易溶，还可以利用溶解度受温度影响不同，用重结晶法。,(2),液体与液体混合物，若沸点差别较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质，还可用渗析法。,(3),气体与气体混合物一般用洗气法。,(4),不具备以上条件的混合物，宜先进行化学方法处理，再选取适当的试剂或方法进行分离。,例题,在中学化学实验中学过的可用于分离提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各物质最适宜的方法填入括号内。,(1),除去生石灰中混有的石灰石,(,),(2),碳酸钙中混有少量碳酸钠,(,),(3),硝酸钾中混有少量食盐,(,),(4),二氧化锰中混有少量炭粉,(,),答案：,(1),加热,(2),过滤,(3),重结晶,(4),加热,基础思维,考查点一,过滤与蒸发的实验操作,【,例,1】,(2011,年沈阳模拟,),过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：,(1),关于过滤操作的说法中，错误的是,_,。,A,玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,B,滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡,C,过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘,D,漏斗下端紧靠烧杯内壁,(2),实验室进行,NaCl,溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为,_,。,放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，用余热蒸干,A,B,C,D,听课记录：,(1),玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故,A,项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，达不到过滤效果，故,B,项正确；,C,项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁其目的是防止液体溅出，故,D,项正确。,(2),在进行,NaCl,溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入,NaCl,溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。,答案：,(1)C,(2)B,规律总结：,在解答此类试题时要明确过滤和蒸发的操作和适用范围：,(1),过滤是从液体中分离出不溶的固体物质，操作时要注意,“,一贴，二低，三靠,”,。,(2),蒸发是为了获得溶液中的溶质，一般蒸发后都有结晶过程。,(3),过滤和蒸发中均用到玻璃棒，过滤中玻璃棒的作用主要是引流，蒸发中主要是搅拌。,【,体验感悟,1】,在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是,(,作具体、完整地说明,)_,，这样做的主要目的是,_,；熄灭酒精灯停止加热的根据是,(,填写代号,)_,。,A,蒸发皿中恰好无水,B,蒸发皿中刚刚产生白色固体,C,蒸发皿中产生了较多的固体,对黄海海水每次取,20 g,，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得固态盐平均值,a,g,。该海水
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