1、水溶液 (2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,章 物质在水溶液中的行为,第,1,节 水溶液,石嘴山市第三中学,高二化学组,程海龙,鲁科版选修四,化学反应原理,一、水的电离,1,、水的电离方程式,：,H2O,H,+,+OH,-,H,0,2,、水的离子积常数：,K,W,=H,+,OH,-,平衡常数，只与温度有关！,定量探索：若水的,=1000g/L,，试计算,1L,水的浓度。,K,W,=1.0,10,-14,（,mol,2,/L,2,）（,25,）,一、水的电离,3,、试用平衡移动原理说明下列操作，使水的电离程度怎样变化？,结论：,（,1,）,K,W,只是温度的函数；,（,2,）水的离子积常数可以推广到任何稀,溶液，即在,任何稀溶液,中,K,W,=H,+,OH,-,;,（,3,）外界条件改变，水的电离平衡破坏，,但,H,+,H2O,=OH,-,H2O,;,（,4,）溶液的酸碱性取决于,H,+,和,OH,-,的,相对大小；,针对训练,1,、判断正误,（,1,）任何水溶液中都存在水的电离平衡,;,（,2,）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在,K,W,=10,-14,2,、已知,K,W100,=10,-12,，在,100,时，纯水中,H,+,是多少？,3,、,25,时，浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液中，,H+,由大到小,的排列顺序 氨水 氢氧化钠 盐酸 醋酸,4,、计算,10,-3,mol/L,的盐酸中，,H,+,和,OH,-,;,及,H,+,H2O,和,OH,-,H2O,；,利用,K,W,的定量计算,求,H,+,H2O,或,OH,-,H2O,（,25,）,5,、计算,0.05mol/L,的,Ba(OH)2,中，,H,+,和,OH,-,;,及,H,+,H2O,和,OH,-,H2O,；,二、电解质在水溶液中的存在形态,观察,思考,水溶液的导电能力与哪些因素有关？,自由离子的浓度和离子所带的电荷数,强电解质：在水溶液或熔融状态能,完全电离,的电解质,弱电解质：在水溶液或熔融状态,部分电离,的电解质；,强电解质常见类型：,强酸（六大强酸）,强碱（四大强碱）,大部分,的盐、,活泼金属氧化物,弱电解质常见类型：,弱酸,弱碱,醋酸铅,水,电解质的强弱和其溶解性没有关系！,针对训练：,判断下列化合物哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,NaCl NaOH NH,3,H,2,O CH,3,COOH,BaSO,4,AgCl Na,2,O K,2,O H,2,O,强电解质：,NaCl NaOH BaSO4 AgCl Na2O K2O,弱电解质：,NH3H2O CH3COOH H2O,电离方程式的书写：,强电解质,=,阴阳离子,如：,BaSO4,、,H2SO4,等的电离；,弱电解质,阴阳离子,如：,CH3COOH,、,NH3H2O,等的电离,（以,水合离子,的形式存在）,（以,水合分子,和,水合离子,的形式存在）,（,1,）多元弱酸分步电离（以第一步电离为主）；,多元弱碱一步电离；,注意：,（,2,）强酸的酸式盐在水溶液中和融融状态下电离方式不同；,弱酸盐在高温下会分解，故不存在熔融状态的电离；,在水溶液中的电离“强中有弱”；,改变条件,升高温度,加入酸,加入碱,加金属钠,平衡移动方向,H,+,OH,-,酸碱性,K,W,正向,增大,增大,中性,增大,逆向移动,增大,减小,酸性,不变,逆向移动,减小,增大,碱性,不变,正向移动,减小,增大,碱性,不变,