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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液及溶解度,教学目标：,1、了解、区分浊液、溶液,2、,知道溶液的溶解性大小的决定因素,3、区别饱和溶液和不饱和溶液,4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表,5、了解外界条件能够影响物质的性质,6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液,区分浊液和溶液:,浊液:,一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段,时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.,浊液可分为：悬浊液、乳浊液,溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成,均一、稳定,的液体。,均一性、稳定性,1、溶质、溶剂的性质、,2、温度,比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素：,1、饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，,不能,继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、不饱和溶液,：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还,能,继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？,温度，溶剂的量,一、饱和溶液和不饱和溶液,【思考、讨论】,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,1.如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；,2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,【思考、讨论】,饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?,如能转化，怎样转化？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,3、浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做,浓溶液,；有的溶有较少溶质，称为,稀溶液,。,【实验演示】,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,现象：,10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论：,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；,在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液,来说,，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？,在,一定的温度,下，某物质在,100 克溶剂,中,达到饱和状态,时所溶解的,质量,为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点：,(1)理解这个概念，抓住四个词:,一定的温度,，,100克溶剂,（一般为水）、,达到饱和,、,溶解的,质量,（,单位为,克,）,(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.,1、溶解度的含义,一定温度,100克溶剂,(,一般指水）,饱和状态,条件-,标准-,溶液状态-,单位-,克,溶解度的四要素,20,时，蔗糖的溶解度是,203.9g,，,其含义是什么？,20时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。,20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。,3、固体溶解度与溶解性的关系,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶（或不溶）,20的溶解度范围,代表物质,KClO,3,大于10g,KNO,3,、NaCl,110g,0.011g,小于0.01g,Ca（OH）,2,CaSO,4,Ag,2,SO,4,CaCO,3,=,溶质质量,溶剂质量,100克,公式：,3、有关溶解度的简单计算,溶质质量,溶液质量,=,100克,溶解度计算的基本方法,（1）公式法,（2）三栏解法,溶质,溶剂,溶液,根据溶解度列出三者关系,例：,C氯化钠的溶解度是克,（列出其三栏关系）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（4）、固体溶解度曲线及意义,点,：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点,：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线,：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.,a,.,b,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温.加溶剂,升温.减少溶剂.加溶质,3、气体溶解度,（1）概念：,在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想,：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,(2)影响气体溶解度的因素：,
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