元素的性质与原子结构

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）,A,门捷列夫（俄国）,B,纽兰兹（英国）,C,迈尔（德国）,D,尚古多（法国）,2,、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）,A,原子的核电荷数,B,原子的核外电子数,C,原子的质子数,D,原子的中子数,A,D,D,3,决定元素化学性质的是(,A电子层,B质子数,C相对原子质量,D最外层电子数,的是(,)。,A氯原子的核电荷数为 17,B氯原子最外层有 7 个电子,C氯原子的质子数为 17,D在化学反应中氯原子容易失去电子,图 113,D,3下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相,)。,A,似化学性质的是(,A.,C.,B.,D.,4CH,4,、NH,3,、H,2,O、HF 四种物质的单个分子中，含原子,核最多的是,_，一个 NH,3,分子中，质子总数为_个，电,子总数为_个。,CH,4,10,10,3,、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有,_,个横行，也就是有,_,个周期，短周期指,_,周期，长周期,周期。元素周期表有,_,个纵行，分为,_,个族，其中,_,个主族，,_,个副族，,_,个第,族，,_,个,0,族，,0,族即是,_,元素。由短周期和长周期共同构成的是,。,七,七,一二三,四五六,七,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4,、默写,120,号元素原子序数、元素符号和元素名称,一,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,118,识记,练习,1、,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素：13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素：34-36=2 第四周期第A 族。,第53号元素：53-54=1 第五周期第A 族。,第88号元素：88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素：82-86=4,第六周期第A 族。,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（A）（B）,（C）（D）,D,2、下列各图若为元素周期表中的 一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,练习,元素名称,核电,荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,碱,金,属,元,素,1,5,6,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元 素的性质与原子结构,1,、,碱金属,:,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(Rb),铯,(Cs),钫,(Fr),碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考：,如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（,1,）与氧气的反应；,（,2,）与水的反应；,实验：,（,1,）钾与,O,2,的反应；,现象：,金属钾被加热后迅速熔成金属小球，并且剧,烈燃烧，发出紫色火光,(,透过蓝色钴玻璃,),。,（,2,）钾与,H,2,O,的反应；,现象：,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的,爆鸣声，并且出现紫色的火光,(,透过蓝色钴玻璃,),。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）,相似性,：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O,2,=2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H,2,O=2OH+H,2,与O,2,反应,反应不如钠剧烈，生成Li,2,O,点燃剧烈燃烧，生成Na,2,O,2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H,2,O反应,剧烈，生成H,2,更剧烈，生成H,2,轻微的爆炸，生成H,2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）,递变性,：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为+1价,小结:,碱金属的原子结构,2.递变性:,核电荷数,电子层数,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH),2,为中强碱、Al(OH),3,为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,碱金属及其性质,例,1,下列有关碱金属的说法中，正确的是(,)。,A金属锂应保存在煤油中,B金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火,C它们都能在空气里燃烧生成 M,2,O(M 表示碱金属),D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度,逐渐加剧,解析：,金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中；,Na,在空,气中燃烧生成的,Na,2,O,2,能与泡沫灭火剂喷洒出来的,CO,2,和,H,2,O,反应生成,O,2,，使燃烧更剧烈，不能达到灭火的目的；碱金属在,空气中燃烧，根据其金属性不同，生成的氧化物不同，如,K,在,空气中燃烧生成的是,KO,2,。,答案：,D,1,(,2011,年福建三明检测,)已知锂和镁的单质及其化合物在,很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物,的叙述中，正确的是(,)。,D,ALiOH 加热时，不会分解,BLi,2,CO,3,加热时，不会分解,CLi 在氧气中燃烧生成 Li,2,O,2,DLi 与稀硫酸反应生成 Li,2,SO,4,解析：,由于,Li,和,Mg,很多性质具有相似性，故,LiOH 能加,热分解；Li,2,CO,3,的热稳定性不好，容易分解；,Li,在氧气中燃烧,生成的是,Li,2,O,；,Li,与稀硫酸反应生成,Li,2,SO,4,。,2关于钠和钾元素的比较中，的是(,)。,A钾原子失电子比钠原子容易,B钾离子氧化性比钠离子强,C钾与水反应比钠剧烈,DKOH 碱性比 NaOH 强,解析：,金属单质的还原性越强，其对应阳离,子的氧化性越,弱。,B,Li Na K Rb Cs,1.,相似性,:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,小结,:,碱金属的原子结构,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,(,电子层数的影响大于核电荷数的影响,),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,卤素单质,颜色状态,密度,熔点,沸点,F,淡黄绿色气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,l,黄绿色气体,3.214g/L,-101,-34.6,r,深红棕色液体,3.119g/mL,-7.2,58.78,I,紫黑色固体,4.93g/mL,113.5,184.4,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：,（1）颜色,（2）状态,（3）密度,（4）熔沸点,逐渐,增大,（自上而下）,逐渐,升高,（自上而下）,浅 深；,气 液 固；,科学探究 卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：,卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，,化学性质相似,；,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，,非金属性,逐渐,减弱,。,理论分析,实,验,验,证,思考：,如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应；,（2）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应,规律：,即：卤素单质与氢气反应,剧烈程度,：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X,2,+H,2,=2HX,元素金属性、非金属性强弱的判断,1元素金属性强弱的判断,(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。,(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。,(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。,(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动,性弱的金属。,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,总结：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力,逐渐,增强,得电子的能力,逐渐,减弱,还原性,逐渐,增强,氧化性,逐渐,减弱,金属性,逐渐,增强,非金属性,逐渐,减弱,卤素及其性质,例,2(2011,年广东广州检测,),下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，,说法正确的是(,)。,B,A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多,B.单质颜色随核电荷数的增加而加深,C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D.非金属性随核电荷数的增加而增强,解析：,卤族元素最外层电子数都为,7,，在化学反应中容易,得到电子，且从,F,到,I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困,难，对,应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温,下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到,紫黑色，对应离子的还原性增强。,3a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl,2,、H,2,、HCl、HBr 中,的任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆,炸，,a、b 两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d,四瓶中气体应是(,)。,A,ACl,2,、HBr、HCl、H,2,CH,2,、HBr、HCl、Cl,2,BCl,2,、HCl、HBr、H,2,DH,2,、HCl、HBr、Cl,2,解析：,找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的,置换反应，而能满足这个条件的只有,HBr,和,Cl,2,混合，且,a,、,d,混合发生爆炸，故,a,为,Cl,2,，,b,为,HBr,，,d,为,H,2,，,c,为,HCl。,砹或砹的化合物具有的性质是(,4(,双选,),砹,(,At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测,)。,BC,A常温常压下，砹是有色固体,B非金属性：AtI,CHAt 非常稳定,DI,2,能把 At 从其可溶性的盐溶液中置换出来,解析：,砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有一定的相似,性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其,单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深，,A,正确；随着核电,荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐,渐减弱，故,B,、,C,错误；卤素间能发生置换反应，且氧化