化学物质及其变化第二节离子反应

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二章 化学物质及其变化,授课教师：陈佳瑞,授课班级：化学102班,第二节 离子反应,学习目标,掌握电解质与非电解质的概念；,理解电离概念，认识化学现象的本质；,知道酸、碱、盐在溶液中发生电离；,按规范书写电离式、离子反应方程式；,掌握常见离子的检验方法。,观看视频后思考,探究实验,把下列物质放入右图的烧杯中，那些物质会使灯泡发光？为什么,?,电解质是什么？,与人的生命活动有什么关系？,盐酸、,NaOH,溶液、石墨、,Cu,、葡萄糖溶液、,NaCl,溶液、熔融,NaCl,、固体,NaCl,。,石墨、,Cu,导电由于有,自由移动的电子,盐酸、,NaOH,溶液、,NaCl,溶液、熔融,NaCl,导电是由于有,自由移动的离子,原来如此：,1、电解质与非电解质,在,水溶液,里或在,熔融状态,下能够导电的,化合物,（化合物自身电离出能够自由移动的离子）,例如,:酸、碱、盐、金属氧化物、水等,。,在,水溶液,里和在,熔融状态,下都不能导电的,化合物,（化合物自身不能电离出能够自由移动的离子）,例如：非金属氧化物,(H,2,O,除外,),、,NH,3,、多数有机物等,金属单质能导电，它们是电解质吗？,思考：,概念剖析,1.,电解质应该是化合物。,Cu(,单质,),氯化钠溶液,(,混和物,),不是电解质。,2.,电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。,3.,电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不 能是发生化学反应生成的新物质发生电离产生自由移动的离子而导电。,如：,CO,2,水溶液导电，是因为,CO,2,与,H,2,O,反应生成,H,2,CO,3,而导电，,H,2,CO,3,是电解质，,CO,2,不是电解质。,4.,酸、碱、盐、水、金属氧化物是电解质。如：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,CaCO,3,、,H,2,O,、,CaO,等等。,5.,大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。如：,C,6,H,12,O,6,、,C,2,H,5,OH,、,CH,4,、,CO,2,、,SO,2,等等。,举一反三,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液,KOH,水溶液 熔融状态的,KNO,3,C,6,H,12,O,6,稀,H,2,SO,4,电解质：,非电解质：,能导电：,1.,能够导电的物质不一定是电解质,。,2.,电解质是在水溶液里或熔化状态下自身能产生（电离出）自由移动的离子的化合物。,2、电离,概念：电解质,溶于水,后或,受热熔化,时，离解成能够,自由移动离子的过程。,电离的表示方法:电离方程式,NaCl、MgCl等可溶性盐溶于水后能发生电离，它们在熔化状态下也能发生电离；氯化银、硫酸钡等在水中溶解度很小的盐，其溶解的那一部分依然发生了电离，它们也能在熔化时发生电离。,2.1酸在水溶液中的电离,HCl,H,+,Cl,-,+,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,电离时生成的,阳离子,全部 都是,H+,的化合物叫,酸,NaOH,Na,+,OH,-,+,KOH,Ca(OH),2,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2 OH,-,电离时生成的,阴离子,全部都是,OH-,的化合物叫,碱,2.2碱在水中的电离,NaCl在水中的溶解与,电离,2.3盐在水中的电离,KHCO,3,FeCl,3,NH,4,NO,3,K,+,+,HCO,3,-,3 Cl,-,+,Fe,3+,NO,3,-,NH,4,+,电离时生成,金属阳离子,(包括,NH,4,+,)和,酸根阴离子,的化合物叫,盐,+,书写电离方程式时的注意事项,1,、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。,如：,NO3-,、,SO42-,、,OH-,、,NH4+,、,CO32-,、,HCO3-,等,2,、强酸的酸式根（,HSO4-),要拆开写，而弱酸的酸式 根（,HCO3-,、,HSO3-,等）不能拆。,3,、阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数 由化合价决定（使原子守恒、电荷守恒）。,思考与讨论,请观察下列两组化合物，他们有什么区别？写出他们的电离方程式。,Na2CO3,NaHCO3,K2SO4,KHSO4,NaCO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,K,2,SO,4,=2K,+,+SO,4,2-,KHSO4=K,+,+H,+,+SO,4,2-,思考与交流,HCO,3,-,不能拆,3、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。,强电解质：,弱电解质：,（部分电离）,电,解,质,盐:,CuSO,4,、,NaCl,弱酸：,碳酸、醋酸,等,弱碱：,Mg(OH),2,NH,3,H,2,O Fe(OH),3,水,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸,等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,（全部电离）,4、离子反应,概念：有,离子,参加或生成的反应,实质：电解质溶液中的,离子之间,的反应。,NaCl,溶液与,AgNO,3,溶液混合反应,:,实验21,实 验,现 象,1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液,2、向试管中加1mL 0.1mol/L的CuSO,4,溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl,2,溶液,3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na,2,CO,3,溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液,无明显变化,产生白色沉淀,有气泡产生,实际反应,1、反应方程式：CuSO,4,+2NaCl=CuCl,2,+Na,2,SO,4,实质：,Cu,+,+SO,4,2-,+2Na,+,+2Cl,-,=Cu,+,+2Cl,-,+2Na,+,+SO,4,2、反应方程式：CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,实质：Cu,+,+SO,4,2-,+2Ba,+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,+,+Cl,-,2Ba,+,+2Cl,-,=BaSO,4,3、反应方程式：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,实质：2Na,+,+CO,3,2-,+2H,+,+2Cl,-,=2Na,+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,0,5、离子反应发生的条件,必须有,难溶物,或,难电离物质,或,挥发性,物质生成,（复分解反应的条件）,溶液中的,氧化还原反应,也是离子反应,例如：2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,6、离子反应方程式的书写,写：,写出化学方程式：,例：2AgNO,3,+CuCl,2,=2AgCl+Cu(NO,3,),2,拆：,把,易溶于水、易电离,的物质拆成,离子形式（难溶物,、,难,电离、,单质,以及气体,等仍用,化学式,表示）,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,删：,删去两边形式,相同的离子,：,2Ag,+,+2NO,3,-,+Cu,2+,+2Cl,-,=2AgCl+Cu,2+,+2NO,3,-,查：,整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数,是否,相等,系数约成最简整数比。,2Ag,+,+2Cl,-,=2AgCl,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,例：,1:CuCl,2,+H,2,S=CuS,+2HCl,2:Cu,2+,+2Cl,-,+H,2,S=CuS,+2H,+,+2Cl,-,3:Cu,2+,+2Cl,-,+H,2,S=CuS,+2H,+,+2Cl,-,4:Cu,2+,+H,2,S=CuS,+2H,+,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H,+,+OH,-,=H,2,O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H,+,+OH,-,=H,2,O,揭示了离子反应的实质,不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可,表示所有同一类型的离子反应。,书写离子方程式应注意的问题：,凡,非溶液中,进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl固体与Ca(OH),2,固体混合加热，只能写化学方程式。,即：,2NH,4,Cl(固)+Ca(OH),2,(固)=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物,在离子方程式中一律写化学式；,弱酸,(HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、,弱碱,(NH,3,H,2,O),、,水,等,难电离物质,写化学式；,难溶于水的物质(如CaCO,3,、BaSO,3,、FeS、BaSO,4,、Fe(OH),3,等)写化学式。,（,3）,多元,弱酸的酸式盐的酸根离子不能,拆开写。,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HSO,4,-,是强酸的酸式酸根，要拆开成,HSO,4,-,H,+,SO,4,2-,2、KHSO,4,与,BaCl,2,反应,:,例：,1、Na,HCO,3,溶液和稀盐酸反应：,故：,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,对于微溶物的处理:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化学式。,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(稀溶液)，应写成,离子形式,。,当,反应物,里有微溶物处于,浊液,或,固,态,，应写,化学式,。,如：,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,练习,：,用离子方程式表示下列反应：,1、澄清石灰水中滴入HNO,3,H,+,+OH,-,=H,2,O,2、Cu(0H),2,溶于,HCl,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,3、SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,4、向氨水中加入稀盐酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,7、离子反应的应用,1.判断离子能否大量共存,这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能,生成难溶物质、挥发性物质,或,难电离的物质,的离子均不能大量共存。,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）,A.Fe,3+,Na,+,NO,3,-,OH,-,B.NH,4,+,Fe,3+,SO,4,2-,NO,3,-,C.SO,4,2-,Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,D.Ba,2+,K,+,CO,3,2-,Cl,-,B,生成难溶物或微溶物：,如：Ba,2+,与CO,3,2-,Ag,+,与Br,-,Ca,2+,与SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,NH,4,+,与OH,-,H,+,与CO,3,2-,H,+,与HCO,3,-,H,+,与S,2-,H,+,与HS,-,H,+,与SO,3,2-,等,生成难电离物质(即弱电解质),：,H,+,与Ac,-,、CO,3,2-,、S,2-,、SO,3,2-,等生成弱酸；OH,-,与NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与OH,-,生成水,发生氧化还原,反应：,氧化性离子,(如Fe,3+,、,NO,3,-,、,ClO,-,、,MnO,4,-,)与,还原性离子,(如S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,等,)不能大量共存。,附加,隐含条件,的应用规律：,溶液,无色透明,时，则溶液中一定,没,有色 离子,。,常见的