常见金属及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 常见的金属及其化合物,_,_,_,(1)Fe,O,2,Cl,2,S,3Fe2O,2,Fe,3,O,4,2Fe3Cl,2,2FeCl,3,FeS FeS,4H,2,Fe,4H,=,Fe,2,Fe,3,_,Fe,2H,=Fe,2,H,2,_,_,Fe,3,NO,2H,2,O,提示,由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：,(1)Fe被弱氧化剂如S、I,2,、H,、Fe,3,、Cu,2,等氧化为Fe,2,；,(2)Fe被强氧化剂如Cl,2,、Br,2,、HNO,3,、浓H,2,SO,4,()等氧化为Fe,3,。,名称(俗名),氧化亚铁,氧化铁( ),四氧化三铁(_,_),化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,铁的化合价,2,3,2( )、3( ),颜色,_,_,_,铁红,磁性,氧化铁,黑色,红棕色,黑色,溶解性,_溶于水，但,酸溶液,与H,反应,_,_,_,_,_,_,与CO,反应,_,_,_,_,_,_,空气中的,稳定性,，空气中,加热，生成Fe,3,O,4,_,_,生成,方法,2Fe(过量)O,2,2FeO(炼钢炉),2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,3H,2,O,3Fe2O,2,Fe,3,O,4,都不,溶于,FeO,2H,=,Fe,2,H,2,O,Fe,2,O,3,6H,=2Fe,3,3H,2,O,Fe,3,O,4,8H,=,Fe,2,2Fe,3,4H,2,O,FeOCO,FeCO,2,Fe,2,O,3,3CO,2,Fe,3CO,2,Fe,3,O,4,4CO,3Fe,4CO,2,不稳定,稳定,稳定,Fe(OH),3,Fe(OH),2,Fe,2,Fe,3,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,Fe(OH),2,2H,=Fe,2,2H,2,O,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,Fe(OH),3,3H,=Fe,3,3H,2,O,Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,2Fe,3,Cu=Cu,2,2Fe,2, 、 、,相,互转化,氧化,还原,O,2,氧化生成Fe(OH),3,碱,酸,制备方法,水解,酸,KSCN,溶液显红色,白色,红褐色,浅绿色,棕黄色,提示,用洁净的试管取少量(12mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH,4,SCN溶液)12滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化变质。,提示,NaOH不能证明，因为OH,与Fe,2,反应生成的Fe(OH),2,能够迅速被氧化为Fe(OH),3,，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe,3,与苯酚发生显色反应。,提示,用KSCN溶液或苯酚溶液,用NaOH或其它碱溶液,用AgNO,3,溶液,用铜片,用苯或CCl,4,提示,不能，因为二者均与Fe反应生成Fe,2,。,答案,C,溶液不呈红色,溶液呈红色,Fe,2,Fe,3,Fe,2,白色沉淀迅速变为灰绿色，,最后变为红褐色,Fe,3,产生红褐色沉淀,无明显现象,铜片被腐蚀，溶液变为蓝色,Fe,2,Fe,3,试纸不变蓝,试纸变蓝,Fe,2,Fe,3,KMnO,4,溶液紫色褪去,KMnO,4,溶液不褪色,Fe,2,Fe,3,溴水褪色,溴水不褪色,Fe,2,Fe,3,答案,C,提示,(1)用FeSO,4,7H,2,O制备，先在烧杯中加入少量稀硫酸然后加入适量的FeSO,4,7H,2,O晶体，然后加水溶解。,(2)用稀H,2,SO,4,与Fe反应制备。,提示,酸要过量，以防止Fe,2,水解，在溶液中加入铁钉以防止Fe,2,被氧化。,提示,由于Fe,3,水解能力较强，当pH4时，Fe,3,即可形成Fe(OH),3,沉淀。在配制FeCl,3,溶液时，应先将固体盐溶于少量相应的酸中抑制Fe,3,水解，再加水稀释至所需浓度。在制FeCl,3,固体时，加热浓缩FeCl,3,稀溶液时应在HCl氛围中进行。,资料名称,物理性质描述,化学性质描述,化学辞典，,顾翼东编，,1989年版P637,白色无定形粉末,或白色至淡绿色,六方晶体,与空气接触易被氧,化，将细粉喷于空气,中，则立即燃烧出火,花,大学普通化学,(下册)傅鹰著,P637,白色沉淀,此沉淀易被氧化成微,绿色Fe,3,(OH),8,普通化学教,程(下册)P788,白色,能强烈吸收O,2,，迅速,变成棕色Fe(OH),3,，这,时作为氧化的中间产,物为土绿色，其中含,有Fe,2,、Fe,3,解析,应发生氧化还原反应生成,Fe,3,。,答案,D,答案,D,D,看是否褪色,D,E,C,B,收集气体,吸收尾气,H,2,SO,4,过滤,把pH试纸伸到溶液Z中,低,溶,返回,