11核外电子排布与周期律

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,内容标准,活动与探究建议,1了解原子核外电子的排布。,2能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。,3能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,4认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。,5了解有机化合物中碳的成键特征。,6举例说明有机化合物的同分异构现象。,查阅资料并讨论：第3周期元素及其化合物的性质变化规律。,讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。,查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。,交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。,制作简单有机分子的结构模型。,专,题,题1,微,微,观,观,结,结,构,构,与,与,物,物,质,质,的,的,多,多,样,样,性,性,第,一,一,单,单,元,元,核,外,外,电,电,子,子,排,排,布,布,与,与,周,周,期,期,律,律,一,、,、,原,原,子,子,核,核,外,外,电,电,子,子,的,的,排,排,布,布,二,、,、,元,元,素,素,周,周,期,期,律,律,三,、,、,元,元,素,素,周,周,期,期,表,表,及,及,其,其,应,应,用,用,+,16,第1,电,电,子,子,层,层K,层,层,第2,电,电,子,子,层,层L,层,层,第3电,子,子层M层,原子核,核电荷,数,数,即,即质,子,子数,2,8,6,原子结,构,构示意,图,图,S,复习,原子结,构,构,X,A,Z,元素,符,符号,质量数,质子数,Cl,37 17,表示为:,质子数17、,2.质量数(A),相对原,子,子质量,核电荷,数,数 =,质,质子,数,数 =,电,电子,数,数,=,质子数(Z)中,子,子数(N),1.,原子,电子(-),原子核,(+),质子,(+),中子,:,不显电,性,性,质量数,37,的氯原,子,子,X,2-,:,33 16,质子数、核电,荷,荷数、,电子数、质量,数,数、中子,数,数。,16,16,18,17,33,你知道,吗,吗,？,观察图1-1,、,、1-2所示,的,的元素,原,原子结,构,构示意,图,图。你,能,能发现,随,随着元,素,素核电,荷,荷数的,递,递增，,元,元素原,子,子核外,电,电子的,排,排布有,什,什么规,律,律吗,？,课本P2页,课题、原子,核,核外电,子,子的排,布,布,各电子,层,层排布,的,的电子,数,数,电子层(从,里,里到外,依,依次为K层,、,、L层,、,、M层),核电荷,数,数,K,L,M,课题、原子,核,核外电,子,子的排,布,布,1、原子核,外,外电子,按,按能量,高,高低分,层,层排布,2、电子层:KLMNOPQ .,电子能,量,量:,低,低,高,3、核外电,子,子排布,的,的一般,规,规律:,（1）,遵,遵守能,量,量最低,原,原理,电子先,排,排满,层,层后，,再,再排,层,层,表11,稀,稀有气,体,体元素,原,原子核,外,外电子,排,排布,元素,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,He（氦）,2,10,Ne（氖）,2,8,18,Ar（氩）,2,8,8,36,Kr（氪）,2,8,18,8,54,Xe（氙）,2,8,18,18,8,86,Rn（氡）,2,8,18,32,18,8,交流与,讨,讨论,P3,页,元素,各电子层的电子数,K,1,L,2,M,3,N,4,O,5,P,6,2,He,2,10,Ne,2,8,18,Ar,2,8,8,36,Kr,2,8,18,8,54,Xe,2,8,18,18,8,86,Rn,2,8,18,32,18,8,21,2,22,2,23,2,24,2,2n,2,（2）,各,各电子,层,层最多,容,容纳,电子数,为,为,2n,2,n为电,子,子层序,数,数,（3）,最,最外层,最,最多容,纳,纳8个电子K为最,外,外层时,最,最多排2个,（4）,次,次外层,最,最多容,纳,纳18个电子,课题、原子,核,核外电,子,子的排,布,布,1、原,子,子核外,电,电子按,能,能量高,低,低分层,排,排布,2、电,子,子层:KLMNOPQ,.,3、核,外,外电子,排,排布的,一,一般规,律,律:,（1）,遵,遵守能,量,量最低,原,原理；,电子能,量,量:,低,低,高,高,（2）,各,各电子,层,层最多,容,容纳,电子数,为,为,2n,2,n为电,子,子层序,数,数,（3）,最,最外层,最,最多容,纳,纳8个电子K为最,外,外层时,最,最多排2个,（4）,次,次外层,最,最多容,纳,纳18个电子,练习：,最外电,子,子层最,多,多容纳个电子,2,+12,2,8,2、画,出,出氖、,镁,镁、氯,三,三种元,素,素的原,子,子结构,示,示意图,2,要求：记注118,号,号的元,素,素名称,、,、符号,，,，,会画出,它,它们的,原,原子结,构,构示意,图,图,Mg,1、原,子,子中K,层,层最多,容,容纳个电子,M层最,多,多容纳个电子,18,8,+10,2,8,Ne,+17,2,8,7,Cl,课题2、元素周期律,一.原子核外最,外,外层电子数,呈,呈周期性的,变,变化,个,1 2,1 8,二.原子半径呈,周,周期性的变,化,化,39号元素,或,或11 17号元素(同周期元素的电子层数相同)随着核电,荷,荷数的递增,原子半径逐,渐,渐减小。,阅读课本P3页图1-3,交流与讨论,P4,页,原子序数,核,核电荷数,质,质子数,元素的性质,是,是否也呈周,期,期性的变化?,？,P5,页,探究活动1,活动与探究,11,Na,12,Mg,13,Al,实验,物质,与水的反应,与冷水反应,与热水反应,剧烈,缓慢,较快,剧烈,较剧烈,钠、镁、铝,单,单质活动性,强,强弱的顺序,是,是：,11,Na,12,Mg,13,Al,金属单质失电子能力减弱，,与盐酸反应,？,还原性减弱，,金属性减弱,1117,号,号元素的金,属,属性、非金,属,属性的变化,规,规律：,11,Na,12,Mg,13,Al,与水反应的,剧,剧烈程度减,弱,弱,与酸反应的,剧,剧烈程度减,弱,弱,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,强碱,中,中强碱,两,两性,金属性减弱,与H,2,反应越容易,，,，越剧烈,气态氢化物,越,越稳定,非金属性,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,弱酸,中,中强酸,强,强酸,最,最强酸,+1+2+3,+4+5+6+7,-4-3-2 -1,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,非金属性是,怎,怎样变化的,呢,呢？,非金属元素,的,的,SiH,4,PH,3,H,2,SHCl,碱性减弱,酸性增强,增强,P6,页,探究活动2,P6,页,探究活动3,最高正价|最低负价| = 8,最高正价= 最外层,电,电子数,P7页,探究活动3,问题,(1),；,碱性减弱,酸性增强,(2),。,。,金属性减弱,非金属性增,强,强,+1价,+7价,，,- 4价,-1价,(3),，,。,元素的金属,性,性、非金属,性,性强弱判断,金属性越强,：,：,非金属性越,强,强：,1.越容易从水,或,或酸,中置换出氢,2.最高价氧化,物,物的,水化物碱性,越,越强,1.与氢气化合,越,越容易，,气态氢化物,越,越稳定,2.最高价氧化,物,物的,水化物酸性,越,越强,归纳,P5页,一、从物质,的,的性质上判,断,断,信息提示,！,二、从物质,的,的结构上判,断,断,+11,2,8,1,原子半径逐,渐,渐减小,原子核对核,外,外电子的引,力,力逐渐增强,失去电子,的,的能力逐,渐,渐减弱，金属性减弱,+12,2,8,2,+13,2,8,3,+16,2,8,6,+17,2,8,7,Al,Na,Mg,S,Cl,得到电子,的,的能力逐,渐,渐增强，非金属,性,性增强。,元素的金,属,属性、非,金,金属性强,弱,弱判断,归纳,课题2、元素周期,律,律,一.,原子核外,最,最外层电,子,子数呈周,期,期性的变,化,化,个,1 2,1 8,二.原子半径,呈,呈周期性,的,的变化,39号元,素,素或11,17,号,号元素(,同,同周期元素的电子层数相同)随着核,电,电荷数的,递,递增,原子半径,逐,逐渐减小。,三元素的金,属,属性、非,金,金属性呈,周,周期性的,变,变化,如:11,17,号,号元素随,着,着核电荷,数,数的递增,，,，,元素的金,属,属性减弱、非金属,性,性增强。,四、元素,周,周期律,1、概念,：,：,元素的性,质,质随着原子,序,序数的递,增,增而呈现,周,周期性的,变,变化的规,律,律叫做元素周期,律,律。,原子半径,；,；,元素化合,价,价；,元素的金,属,属性、非,金,金属性。,2、本质,：,：,元素性质,的,的周期性,变,变化规律,是,是元素原,子,子核外电子,排,排布周期性变,化,化的必然,结,结果。,元素性质,P7,页,12,Mg,15,P,16,S,原子结构 示意图,最高正价,最低负价,-,氢化物化学式,-,+12,2,8,2,+15,2,8,5,+16,2,8,6,最高价氧,化,化物的化,学,学式,最高价氧,化,化物的,水,水化物化,学,学式,-2,-3,PH,3,H,2,S,+2,+6,+5,MgO,P,2,O,5,SO,3,Mg(OH),2,H,3,PO,4,H,2,SO,4,最高正价,|最低,负,负价|=8,最高正价=最外层,电,电子数,元素周期,表,表及其应,用,用,课题3,一.,元,元素周期,表,表的编排,原,原则,横行：将电子层数,相,相同的元素，,纵行：将最外层电,子,子数相同的元素，,按核电荷数,递,递增的顺序从上到下排列。,按核电荷数,递,递增的顺序从左到右排列。,P7,页,、周期,类别,周期序数,起止元素,元素种类,电子层数,短,周,期,长,周,期,H He,LiNe,NaAr,2,8,8,1,2,3,K Kr,18,RbXe,18,CsRn,32,Fr,26,1,2,3,周期序数=电子层,数,数,二.,元,元素周期,表,表的结构,每个横行称为周期，共分7个周期,4,5,6,7,P8,页,交流与讨,论,论,4,5,6,7,不完全周期,2、族, 主,族:, 0,族：, 副,族:, ,族：,由短周期,和,和长周期,共,共同构成,的,的族,七主族：,A、A、A,、,、A、,A、A、A,主族序数= 最,外,外层电子,数,数,完全由长,周,周期元素,构,构成的族,稀有气体,元,元素构成,的,的族,七副族：,B、B、B,、,、B、,B、B、B,包括8、9、10,三,三列,每个纵行称为族,完全由长,周,周期元素,构,构成的族,A,0,1,氢,A,A,A,A,A,A,氦,2,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,3,钠,镁,B,B,B,B,B,B,B,铝,硅,磷,硫,氯,氩,4,钾,钙,钪,钛,钒,铬,锰,铁,钴,镍,铜,锌,镓,锗,砷,硒,溴,氪,5,铷,锶,钇,锆,铌,钼,锝,钌,铑,钯,银,镉,铟,锡,碲,锑,碘,氙,6,铯,钡,镧,铪,钽,钨,铼,锇,铱,铂,金,汞,铊,铅,铋,钋,砹,氡,7,钫,镭,锕,3. 元,素,素周期表,分,分区,（1）金,属,属区：,周期表的,左,左下方,（2）非,金,金属区：,周期表的,右,右上方,123333333,1233,元素周期,表,表的结构,周期,长周期,第1周期,：,：2 种元,素,素,第2周期,：,：8 种元,素,素,第3周期,：,：8 种元,素,素,第4周期,：,：18 种,元,元素,第5周期,：,：18 种,元,元素,第6周期,：,：32 种,元,元素,不完全周,期,期,第7周期,：,：26种元,素,素,镧,57,La ,镥,镥,71,Lu,共,共15,种,种元素称镧系元素,锕,89,Ac ,铹,铹,103,Lr,共,共15,种,种元素称锕系元素,短周期,（横向）,小结,族,主族,(A),副族,(B),A ,A, A, A ,A ,A ,A,第VIII 族：,稀有气体,元,元素,（纵向）,零族：,共七个主,族,族,B ,B, B ,B ,B ,B, B,三个纵行,，,，位于B与B中间,共七个副,族,族,三、元素,在,在周期表,中,中的位置,与,与结构的,关,关系,周期序数,原子的,电,电子层数,主族序数,元素原,子,子最外层,电,电子数,最,高,高,正,正,价,价,原,子,子,序,序,数,数,核,核,电,电,荷,荷,数,数,质,质,子,子,数,数,最,高,高,正,正,价,价,|,最,最,低,低,负,负,价,价|=8,应,用,用,可,根,根,据,据,原,子,子,结,构,构推,断,断,元,元,素,素,在,在,周,周,期,期,表,表,中,中,的,的位,置,置；,或,根,根,据,据,元,元,素,素,在,在,周,周,期,期,表,表,中,中,的,的位,置,置推,断,断,原,子,子,结,构,构。,举,例,例,：,：如,何,何,推,推,断,断,Na,元,素,素,在,在,周,期,期,表,表,中,中,的,的,位,位,置,置,？,？,1,、,、根,据,据,Na,元,素,素,的,的,质,质,子,子,数,数,为,为11,，,，,画,画,出,出,其,其原,子,子,结,结,构,构,示,示,意,意,图,图,2.根,据,据,：,：周,期,期,序,序,数,数=,电,电,子,子,层,层,数,数，,确,确,定,定,Na,元,素,素,（,（,有,有三个,电,子,子,层,层,）,）,处,处,于,于,第,第三,周,期,期,；,；,根,据,据,：,：主,族,族,序,序,数,数=,最,最,外,外,层,层,电,电,子,子,数,数，,确,确,定,定,Na,元,素,素,（,（,最,外,外,层,层,有1个,电,子,子,）,）,处,处,于,于,IA,族。,所,所,以,以,Na,元,素,素,处,于,于,周,期,期,表,表,中,中,的,的,第三,周,期,期,IA,族,Na,+11,2,8,1,元素符号,原子结构示意图,电子层数,最外层电子数,周期表中位置,最高正价,7,N,16,S,11,Na,13,Al,10,Ne,-,+7,2,5,+10,2,8,+11,2,8,1,+13,2,8,3,5,2,2,8,3,1,3,3,+5,+1,+3,第二周,期,期,第A族,第三周,期,期,第,第,A,族,第三周,期,期,第,第,A,族,第二周,期,期0族,+16,2,8,6,6,3,第三周,期,期,第,第,A,族,+6,元素符号,原子结构示意图,电子层数,最外层电子数,周期表中位置,最高正价,6,C,-,-,第三周,期,期,第,第,A,族,1,2,自,测,测:,完,成,成,下,下,列,列,表,表,格,格,+6,2,4,+4,第二周,期,期,第,A,族,2,4,3,1,+2,2,+11,1,+1,第一周期,He,Na,0族,2,8,四、元素在,周,周期表中的,位,位置与性质,的,的关系,1、同周期,元,元素：,11,Na,12,Mg,13,Al,1 4,Si,15,P,1 6,S,17,Cl,得到电子的,能,能力逐渐增强，非金属性增强。,+11,2,8,1,+12,2,8,2,从左到右，,同,同周期元素,原,原子核外电子层数相同,随着核电荷,数,数的递增，,最,最外层电子,数,数逐渐增加,原子半径逐,渐,渐减小,原子核对核,外,外电子的引,力,力逐渐增强,失去电子的,能,能力逐渐减弱，金属性减弱,+17,2,8,7,+16,2,8,6,P8,页,2. 同,主,主族：,3,Li,11,Na,19,K,37,Rb,55,Cs,LiOHNaOHKOH,最高价氧化,物,物水化物碱,性,性增强,与水,或酸反应的,剧,剧烈程度增,强,强,金属性增强,。,。,金属元素,（如,:,IA,族,）,四、元素在,周,周期表中的,位,位置与性质,的,的关系,53,I,9,F,17,Cl,35,Br,与氢气化合,越,越难,气态氢化物,越,越不稳定,非金属性减,弱,弱,2. 同,主,主族：,非金属元,素,素,（如,:,A,族,）,P8页,活动与探究,最高价氧化,物,物水化物酸,性,性减弱,H,Cl,O,4,H,Br,O,4,H,I,O,4,四、元素在,周,周期表中的,位,位置与性质,的,的关系,同主族,元素,性质的变化,规,规律：,从上往下，,电,电子层数增,多,多，原子半径,；,；,35,Br,+11,2,8,1,+3,2,1,+19,2,8,9,1,3,Li,11,Na,19,K,IA,族,+17,2,8,7,+9,2,7,+35,2,8,18,7,A,族,9,F,17,Cl,归纳,得 电子能,力,力,，,，非金属性,。,。,失电子能力,，,，,增大,增强,金属性,增强；,减弱,减弱,氢化物的稳,定,定性。,元素最高价,氧,氧化物的水,化,化物碱性酸性,得电子能力非金属性，,原子,失电子能力,金属性，,非金属元素,与,与氢气化合,的,的难易程度，,从左到右，,元,元素的核电,荷,荷数,原子半径,原子核对核,外,外电子的引,力,力逐渐,1、 同周,期,期元素：,增强,增多,增强,增强,增大,减弱,减弱,减弱,越容易,越稳定,四、元素在,周,周期表中的,位,位置与性质,的,的关系,减小,氢化物的稳,定,定性。,得电子能力非金属性，,原子,失电子能力,金属性，,原子核对核,外,外电子的引,力,力逐渐,电子层数，原子半径，,2、同主族,元,元素：,减小,增多,增强,增强,增大,减弱,减弱,减弱,越难,越不稳定,从上到下，,元,元素的核电,荷,荷数，,增多,增强,四、元素在,周,周期表中的,位,位置与性质,的,的关系,元素最高价,氧,氧化物的水,化,化物碱性酸性,非金属元素,与,与氢气化合,的,的难易程度，,P9页,问题解决,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐,渐,渐增强,金属性逐渐,增,增强,金属性逐渐,增,增强,非金属性逐,渐,渐增强,Cs,F,金属区,非金属区,五、,元素周期律,和,和元素周期,表,表的重要应,用,用,1、利用“,构,构位性,”,”的关系指,导,导化学学习,、科学预,言,言新元素及,预,预测它们的,原,原子结构和,性,性质。,、对工农,业,业生产的指,导,导方面，可,在,在周期表中,一,一定的区域,内,内寻找新的,物,物质。,、可以借,助,助元素周期,表,表研究合成,有,有特定性质,的,的新物质。,例,例如：在金,属,属和非金属,的,的分界线附,近,近寻找半导,体,体材料，在,过,过渡元素中,寻,寻找各种优,良,良的催化剂,和,和耐高温、,耐,耐腐蚀的合,金,金材料。,结构,、,、性,质,质、,位,位置,之,之间,的,的关,系,系,原子,结,结构,决定,反映,元素,的,的性,质,质,决定,反映,元素,在,在周,期,期表,中,中的,位,位置,反映,决定,推测,预测,原子,结,结构,表中,位,位置,元素,性,性质,主族,序,序数=最外,层,层电,子,子数,金属,性,性、,非,非金,属,属性,强,强弱,最外,层,层电,子,子数=,最,最高,正,正价,原子,序,序数=核电,荷,荷数,周期,序,序数=电子,层,层数,原子,半,半径,同周,期,期元,素,素,同主,族,族元,素,素,从左,到,到右,非金,属,属性,增,增强,金属,性,性减,弱,弱,决定,从下,到,到上,最高,正,正价,|,最,最低,负,负价|=8,化学,性,性质,相,相似,六、,微,微粒,（,（原,子,子、,离,离子,）,）半,径,径,大小,的,的比,较,较:,原子,半,半径:NaMgOF,离子,半,半径:O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,1.分别,比,比较,、,、,a,、,、g的,原子,半,半径,和,和离,子,子半,径,径大,小,小.,.,电,电子,层,层结,构,构相,同,同,核,核,电,电荷,数,数越,多,多,半,半,径,径越,小,小。,.,电,电,子,子层,数,数越,多,多的,，,，半,径,径越,大,大；,+11,2,8,1,+12,2,8,2,+8,2,6,+9,2,7,O,F,Na,Mg,练习:,+8,2,8,+9,2,8,+11,2,8,+12,2,8,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,3.,同,同一,元,元素,:,阴离,子,子半径原子半径,比较,元素,的原,子,子和,离,离子,、,、a,元素,的原,子,子和,离,离子,的,的半,径,径大,小,小.,练习:,+11,2,8,1,+8,2,6,+8,2,8,+11,2,8,Na,Na,+,O,2-,O,微粒,半,半径:,微粒,半,半径:,原子半径阳离,子,子半径.,A,A,A,A,A,A,A,2,3,1.,写,写出,的,的元,素,素符,号,号_,_,其,其中,碱,碱性,最,最强,是,是_,3.,元,素,素中,，,，原,子,子半,径,径最,小,小的,是,是_,氢化,物,物的,化,化学,式,式是_,下表,是,是元,素,素周,期,期表,中,中的,一,一部,分,分，,请,请回,答,答问,题,题：,O、F、Na,、,、Al、S,Al(OH),3,NaOH,H,2,SO,4,2.,写,写出,元,素,素最,高,高价,氧,氧化,物,物水,化,化物,的,的化,学,学式,NaOH,HF,H,2,S,H,2,O,HF,其中,最,最稳,定,定的,是,是_.,原子序数,1,2,3,4,5,6,元素名称,氢,氦,锂,铍,硼,碳,1,2,1,2,3,4,位置,周期,1,1,2,2,2,2,族,A,0 族,A,A,A,A,最高正价,+1,-,+1,+2,+3,+4,-,-,-,最低负价,-1,-,-,-,-,- 4,氢化物,-,-,-,-,-,CH,4,原子,结,结构,示,示意,图,图,最外,层,层电,子,子数,最高,价,价氧,化,化物,最高,价,价氧,化,化物,的,的水,化,化物,2,4,+6,2,3,+5,2,+2,2,1,+3,2,2,+4,1,+1,H,2,O,Li,2,O,BeO,B,2,O,3,CO,2,H,2,CO,3,H,3,BO,3,Be(OH),2,LiOH,原子序数,7,8,9,10,11,12,元素名称,氮,氧,氟,氖,钠,镁,5,6,7,8,1,2,位置,周期,2,2,2,2,3,3,族,A,A,A,0 族,A,A,最高正价,+5,-,-,-,+1,+2,-,-,-,-,-,-,最低负价,-3,-2,-1,-,-,-,氢化物,NH,3,H,2,O,HF,-,-,-,原子,结,结构,示,示意,图,图,最外,层,层电,子,子数,最高,价,价氧,化,化物,最高,价,价氧,化,化物,的,的水,化,化物,2,7,+9,2,8,+10,N,2,O,5,Na,2,O,MgO,1,2,+11,8,2,2,+12,8,2,+7,5,2,6,+8,HNO,3,Mg(OH),2,NaOH,原子序数,13,14,15,16,17,18,元素名称,铝,硅,磷,硫,氯,氩,3,4,5,6,7,8,位置,周期,3,3,3,3,3,3,族,A,A,A,A,A,0 族,最高正价,+3,+4,+5,+6,+7,-,-,-,最低负价,-,- 4,-3,-2,-1,-,氢化物,-,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,-,原子结构,示,示意图,最外层电,子,子数,最高价氧,化,化物,最高价氧,化,化物的水,化,化物,Al,2,O,3,Al(OH),3,5,2,+15,8,4,2,+14,8,3,2,+13,8,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,SiO,2,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,6,2,+16,8,8,2,+18,8,7,2,+17,8,