高一化学必修一二第章总复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高一必修一第一二章复习,2015/8/18,纯净物,混合物,物 质,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,非金属单质,金属单质,树状分类法,溶液,胶体,浊液,按物质的组成,酸,根据电离的H,+,数目,一元酸:,二元酸:,三元酸:,根据是否含有氧元素,含氧酸:,无氧酸:,HCl HNO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,练习一,按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O,2,Cu Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,空气),纯净物,单质,化合物,O,2,Cu,金属单质,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,CO,2,KNO,3,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,交叉分类法,:,按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.,二 分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系：,把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。,分散质：,被分散的物质；,分散剂：,容纳分散质的物质。,取一个小烧杯，加入,25 mL,蒸馏水，加热至沸腾，然后向,沸水,中滴加5,6滴FeCl,3,饱和溶液。继续,煮沸,至,溶液呈红褐色,后，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,（1）氢氧化铁胶体的制备:,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（胶体）,3HCl,胶体的光学性质-丁达尔效应,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系,胶 体,分散系,分散质粒子大小,主要,特征,能否通过半透膜,能否通过滤纸,举例,溶液,胶体,浊液,100 nm,1 nm,1,100 nm,不均一,不透明,不稳定,均一,透明稳定,多数均一透明,介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶,墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,胶体具有介稳性的原因：,原因一,胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二,胶体粒子在不停的做无规则的,运动,布朗运动。,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做,电泳,。,参看P28 图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做,聚沉,。,1、石膏点豆腐,2、江河在入海口处形成沙洲,【例1】FeCl,3,溶液、Fe(OH),3,胶体共同具备的性质是(),A加入饱和的MgSO,4,溶液都发生聚沉,B分散质的粒子都不能通过半透膜,C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀,D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解,【解析】,胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。,【答案】,C,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质,：,在,水溶液,或,熔融状态,下,能,导电的,化合物,。,非电解质,：在水溶液,和,熔融状态下,都不,导电的,化合物,。,如:H,2,SO,4、,NaOH、CuSO,4,、CaO,酸、碱、盐、活泼金属氧化物,如：酒精、蔗糖、CO,2,、SO,3,、,NH,3,非金属氧化物和大部分有机物,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,因为电解质在,水溶液,或,熔融状态,下,自身,发生了,电离,，产生了能够自由移动的离子。,（2）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离,（1）定义：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解,成,自由移动的离子,的过程。,电离方程式书写原则:,a.遵守质量守恒和电荷守恒,b.原子团不能拆开,电离时生成的,阳离子全部是氢离子（H,+,）,的化合物叫做,酸,。,电离时生成的,阴离子全部是氢氧根（OH,-,）,的化合物叫做,碱,。,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做,盐,。,盐,正盐 Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,酸式盐 NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,NaHCO,3,=,?,从电离的角度重新认识酸、碱、盐。,一.离子反应,定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。,(在水溶液中的反应),下列反应是离子反应的是:,1.HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,3.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+O,2,CO,2,点燃,4.2KClO,3,KCl+O,2,离子反应发生的条件:,1.生成难溶物(沉淀),如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,2.难电离物质(弱酸,、,弱碱,、H,2,O等,),如：盐酸和氢氧化钠溶液,3.生成气体,如：碳酸钙和稀盐酸,4,.发生了氧化还原反应,如:2,Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,复分解型离子反应,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,二,.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,1、写,，写出化学方程式,2、拆,，,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸,、,强碱,、,可溶性盐拆,其它均不拆),3、删,，删去两边,没反应,的离子,4、查,，检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤:,强酸,：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等；,强碱,：KOH、NaOH、Ba(OH),2,等,。,Ca(OH),2,是微溶物，作为,反应物时（若是澄清石灰水,写,离子形式,，若是,浊液,或者,固体,时写,分子式,)，作,生成物,时，写,分子式,。,可溶性盐,:,（110页溶解性表）,易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,完成下列反应的离子方程式,HClNaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,离子反应方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示,同一类型,的反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,同一溶液中若离子间,能发生离子反应,，,则离子之间,不能,在溶液中,大量共存,；,若离子间,不反应,，则可以,大量共存。,离子反应的应用离子共存：,1）在酸性条件下,不能大量共存的,有,OH,-,、HCO,3,-,、HS,-,、S,2-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,、,CO,3,2-,2）在强碱性条件下,不能大量共存的有,H,+,、NH,4,+,、Mg,2+,、Al,3+,、Ca,2+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Fe,2+,、HCO,3,-,、HSO,3,-,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,问题一:判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三:双线桥法表示氧化还原反应,1.步骤,2.得失电子数的判断,问题四:单线桥法表示氧化还原反应,问题二:,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五:氧化性与还原性强弱判断,2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。,（判断依据）,3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。,（本质）,1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。,（有局限性）,如：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,结论,1,、,置换反应,全部,是氧化还原反应；,2、复分解反应,全部,是非氧化还原反应；,3、有,单质参加,的化合反应和有,单质生成,的分,解反应,全部,属于氧化还原反应。,三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失2e,-,，被氧化,2NaCl,2,2NaCl,点燃,化合价降低，得2e-，被还原,双,线桥法,标出化合价,画桥,箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素),电子得失总数相等。,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,0,+3,0,-2,化合价升高，失43e,-,，被氧化,化合价降低，得62e,-,，被还原,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化性,：氧化剂 氧化产物,还原性,：还原剂 还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物：,HNO,3,、H,2,SO,4,（浓）、KMnO,4,、MnO,2,等。,含高价金属离子的化合物：,FeCl,3,活泼的非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：,H,2,S、Na,2,S、CO、SO,2,、Na,2,SO,3,等。,还原剂：,金属单质：,Na、Mg、Al、Fe、Zn等。,某些非金属：,H,2,、C等。,含低价金属离子的化合物：,FeCl,2,等。,随堂自测,1,、下列叙述正确的是(),A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.,氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以,H,+,+OH,-,=H,2,O表示的是（）,A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸,C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,D,3、在,强酸性,溶液中能,大量共存,并且溶液为,无色,透明的离子组是（）,A、Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,B、Mg,2+,Cl,-,Na,+,SO,4,2-,C、K,+,Cl,-,NO,3,-,HCO,3,-,D、Ca,2+,Na,+,NO,3,-,Cu,2+,B,4、下列各组离子因反应生成,气体,而,不能,在溶液中大量共存的是(),A、K,+,Cl,-,OH,-,HCO,3,-,B、H,+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C、Na,+,H,+,Cl,-,HCO,3,-,D、Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C,5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：,(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。(填编号),(2)完成步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na,2,Cr,2,O,7,6KI14HCl=2CrCl,3,2NaCl6KCl3I,2,_。,【答案】,(1),(2),【点拨】,发生还原反应，发生氧化反应。,6、氨与灼热的氧化铜反应，生成N,2,、Cu和化合物A。,(1)写出A的化学式。,(2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。,(3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。,【答案】,(1)NH,3,CuON,2,CuA，据质量守恒，推知A为H,2,O。,(3)2NH,3,3CuO,217380,