物质的量及其单位摩尔

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学中常用的物理量,物质的量,联想质疑（P20）,“一滴水中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!,思考,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？,2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？,3、如何测量一个H,2,O分子的质量？,宏观质量,微观分子数,？,你知道古代曹冲称象的故事吗？,曹冲解决问题的主导思想是什么？,积小成大，,聚微为宏,化整为零、,化大为小,生活举例：,一打鸡蛋,（12个）,一度电,（1000W/h）,一令白纸,（500张）,思考：,用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？,这个微粒集体的个数是多少？,表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？,0.012Kg,12,C,中所含有的碳原子数,阿伏加德罗常数，近似为6.02,10,23,mol,-1,物质的量，单位为摩尔,单位,符号,米,m,千克,Kg,秒,s,安培,A,开尔文,K,坎德拉,Cd,摩尔,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,知识归纳：,一、物质的量及其单位摩尔,1、阿伏加德罗常数（N,A,）：,0.012Kg,12,C 中所含有的碳原子数为,6.02,10,23,，,6.02,10,23,mol,-1,称为,阿伏加德罗常数,。,2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量，,符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。,想一想：,圆周率与3.14的关系,阿伏加德罗?,阿伏加德罗,阿伏加德罗（,AmedeoAvogadro,，,1776,1856,）,意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。,阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗 在都灵逝世。,问题讨论,下列表示方法或说法是否正确？为什么？,1,摩氮,1mol,氢原子,1mol,细菌,D.2mol CO,2,含,2 N,A,个分子和原子,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位,只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，,必须指明微粒的种类，,如原子、分子、离子等,或者用,化学式,来表示。例：1molNa,+,或,n,(Na,+,)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“,物质的质量,”或“,物质的数量,”,6.0210,23,个水分子,1molH,2,O,氧原子（）微粒数,物质的量（）H,O（）物质的量,微粒数（）氢原子,迁移应用（P21）,2mol,1mol,6.02,10,23,2,6.02,10,23,微粒数,物质的量,N,A,N,A,物质的质量,？,小结,物质的量,(,n,),物质所含粒子数目,(,N,),阿伏加德罗常数,(,N,A,),=,课堂练习,（1）1molO中约含有,个O；,（2）3molH,2,SO,4,中约含有,个H,2,SO,4,；,（3）4molO,2,中约含有,个O,2,；,（4）10molNa,+,中约含有,个Na,+,；,（5）28mol电子中约含有,个电子；,（6）1.20410,24,个水分子,其物质的量为,；,（7）0.5molNa,2,SO,4,含有,molNa,+,molSO,4,2-,约含,个O,（8）0.1 mol NH,4,+,中约含有,个N,约含有,个H,约含有,个电子。,6.0210,23,36.0210,23,46.0210,23,106.0210,23,286.0210,23,2mol,1,0.5,2mol6.0210,23,0.16.0210,23,0.46.0210,23,16.0210,23,（难见、难称量）,2 H,2,+O,2,2H,2,O,粒子个数比：,质 量 比：,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量,是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,物质的量之比：2 ：1：2,交流研讨,表1-3-1 1mol不同物质的质量,化学式,相对原子质量或,相对分子质量,质量,Fe,56,56g,NaCl,58.5,58.5g,H,2,O,18,18g,C,2,H,5,OH,46,46g,H,2,2,2g,O,2,32,32g,CO,2,44,44g,思考,：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,知识归纳,3、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量，,称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。,当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的,单位为g,mol,-1,。,微粒数,物质的量,物质的,质量,N,A,M,N,A,M,知识运用,1、求9克水中有多少个水分子？,2、求3.01,10,24,个氧气分子的质量？,3、50克CuSO,4,5H,2,O,的晶体中所含有的铜,离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各,是多少？所含水分子的数目是多少？,M,=,m,n,体积（,20,0,C,）,（cm,3,）,1.83,98,6.0210,23,H,2,SO,4,(纯）,1（4,0,C）,18,6.0210,23,H,2,O,11.3,207,6.0210,23,Pb,2.7,27,6.0210,23,Al,7.8,56,6.0210,23,Fe,密度（20,0,C,）,（g/cm,3,),1mol 物质质量（g）,1mol 物质所含微粒数,液,液,固,固,固,状态,物质,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是,的。,7.2,10,18.3,18,53.6,不相同,交流研讨,讨论,对于1mol不同的固体和液体物质，,为什么它们的体积各不相同呢？,启发,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,回答,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目,粒子的大小,粒子之间的距离,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，在,微粒数目相同的情况下，固体、液体的体,积主要由粒子本身大小决定。,设问,相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体,的体积是否相同呢？填写下列表格,。,标准状况：温度为0,273K,，压强为101KPa,1.977,44.01,6.0210,23,CO,2,1.429,32.00,6.0210,23,O,2,0.0899,2.016,6.0210,23,H,2,体积,标准状况（L）,密度,标准状况,（g/L）,1mol气体质量（g）,1mol 气体所含分子数,气体物质,22.4,22.4,22.3,结论,在标准状况下，1mol任何气体,所占的体积,L。,都约是22.4,1001 mol H,2,O (g)(3.0610,4,mL),(体积扩大1700倍),01 mol H,2,O(18 mL),实验启示,气体分子间的平均距离要比固体,和液体中粒子之间的平均距离大得多,。,讨论,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,体积（V）,取决于,分子数目（N或n）,分子间平均距离（d）,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,d,取决于,V,n,T,d,P,d,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,T.P相同,d相同,相同（,.L,),.,小结,二、气体摩尔体积,1、概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号为：Vm,公式：,Vm=,V,n,常用单位有L/mol(Lmol,-1,)和m,3,/mol。,标准状况下气体摩尔体积要点：,条件：标准状况,（,STP,）,对象：任何气体,物质的量：,1mol,结论,体积约占,.,22.4L,(标准状况）,6.0210,23,分子,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,知识运用,1、下列说法正确的是,（）,（A）在标准状况下，1mol水和1molH,2,的体积 都约是22.4L,（B）2gH,2,和44gCO,2,的体积相等,（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况,（D）在标准状况下，1gH,2,和11.2LO,2,的物质的量相等,D,讨论（,P21表,）,在一定温度和压强下，并不一定是标准,状况，1mol不同的气体体积是否相同？,1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积,（）；,2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,知识运用,2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,答案 ：,知识运用,3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，,消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多,少体积（标准状况）的氢气？,课堂小结,有关“物质的量”的计算关系,分子,离子,电子,原子,质量,物质的量,微粒数,质子,中子,M,M,N,A,N,A,m,n,N,V,(标况）,v,m,v,m,VmN,A,VmN,A,知识小结,物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，,把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起,来了。,这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着,十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后,化学计算的中心。,认真复习、,完成作业,预习：物质的量浓度,