常见的弱电解质ppt-苏教版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题三 溶液中的离子反应,第一单元 弱电解质的电离平衡,常见的弱电解质,水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),电离平衡常数：K,C(H,+,),.,C(OH,-,）,C(H,2,O）,在一定温度时：,Kw=KC(H,2,O)=(H,+,),C(OH,-,),Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.,2、水的离子积:,25时，Kw=110,-14,25时，C(H,+,)=C(OH,-,)=1X10,-7,mol/L,3、,影响水的电离平衡的因素：,升高温度,水,，水的电离平衡,向_移动，且Kw_。,降低温度,水,，水的电离平衡,向_移动，并且Kw_。,增大,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度：,右,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1、温度越高，Kw越大。,2、水的电离是吸热过程。,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.3410,-15,6.8110,-15,1.0110,-14,5.4710,-14,5.5010,-13,在H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入,则增大C（H,+,），平衡向_移动，,水,_，水的电离被_，Kw_，则C（OH,-,）必然会_。,减小,酸或强酸的酸式盐,左,减小,抑制,不变,讨论2：直接增大C（H,+,）,讨论3：直接增大C（OH,-,）,在H,2,O H,+,+OH,-,平衡中，加入_，增大C（OH,-,），则平衡向_移动，,水,_,，水的电离被_，Kw_，则C（H,+,）必然会_。,减小,碱,左,减小,抑制,不变,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液(酸溶液，碱溶液，盐溶液）。,（2）在水溶液中,Kw中的,C(OH,-,)、,C（H,+,）指溶液中总的离子浓度.,25,时，Kw=1,10,-14,，,问题与讨论,1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？,2、在酸碱溶液中，水电离出来的,C（H,+,）,和,C（OH,-,）,是否相等？,3、100时，水的离子积为10,-12,，,C（H,+,）,为多少？,4、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的,C（H,+,）,为多少？,问题解决,例1,、,25时,某溶液中,c(,H,)=,110,-6,mol/L,，,问c(,OH,)是多少?,例4,常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3,常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例2,25时,某溶液中,c(,OH,)=,110,-9,mol/L，,问c(,H,)是多少?,110,-8,mol/L,110,-5,mol/L,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,110,-13,mol/L,增大C（OH,-,）,增大C（H,+,）,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,减小C（OH,-,）,减小C（H,+,）,1.某温度下纯水中C(H,+,)=210,-,7,mol/L，则此时溶液中的C(OH,-,)=_。,若温度不变，滴入稀盐酸使C(H,+,)=510,-6,mol/L，则此时溶液中的C(OH,-,)=_。,210,-,7,mol/L,810,-,9,mol/L,2.在常温下，由水电离产生的C（H,+,）=110,-13,mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,练习,3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(,H,)和C(,OH,)是多少?,4.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(,H,)和C(,OH,)是多少?,水电离出的C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L,=C(,H,),观察表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数,讨论：,1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？,2、次氯酸与氢氰酸呢？,思 考,如何判断弱酸弱碱的相对强弱？,在一定温度下，电离常数,越大,，则弱酸和弱碱电离程度就大，弱酸弱碱就相对的强一些。,如何判断弱酸弱碱酸碱性的相对强弱？,在一定的温度下，当弱酸,浓度相同,时，电离常数越,大,，弱酸的,电离程,度就越大，溶液中的,氢离子浓度也越大,。因此，我们常用,电离常数来表示弱酸的相对强弱,，电离常数,越大,，弱酸的,酸性,越,强,。,思 考,阅读,P,68 资料卡,活动与探究,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,电离难的原因,：,a、一级电离出H,+,后，剩下的酸根阴离,子带负电荷，增加了对H,+,的吸引力，,使第二个H,+,离子电离困难的多；,b、一级电离出的H,+,抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸的分步电离,醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ,A.溶液中CH,3,COO,的浓度增大,B.溶液中H,+,个数增多，,H,+,离子的浓度减小,C.溶液中H,+,个数减少，H,+,的浓度减小,D.溶液中CH,3,COOH的分子数减少，,CH,3,COOH的浓度也减小,BD,练习,欲使醋酸溶液中的CH,3,COO,-,浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）,A、NaOH B、NaHCO,3,C、CH,3,COOK D、Mg,AC,练习,对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是(),A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小,C溶液的PH增大,D溶液的导电性增强,C,练习,问题解决,2.已知,100时，Kw=110,-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、,0.1mol/L的NaOH,溶液中的,c(H,+,).,.25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （）,A,c(H,+,),B,c(OH,-,),C,Kw,D,c(H,+,)/c(OH,-,),.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH,-,浓度之比为（）,A.大于2 B.小于2,C.等于2 D.不能肯定,B,.1mol/L的盐酸、醋酸1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率_,，,最终收集到的氢气的物质的量_,。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。,-,歌德,书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。,-,莎士比亚,书籍是巨大的力量。,-,列宁,好的书籍是最贵重的珍宝。,-,别林斯基,任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。,-,马克思,书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。,-,雨果,喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。,-,孟德斯鸠,如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。,-,霍伯斯,英国作家,读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。,-,克尼雅日宁,俄国剧作家诗人,要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。,-,法奇,(,法国科学家,),了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。,-,麦考利,英国作家,读书而不回想，犹如食物而不消化。,-,伯克,美国想思家,读书而不能运用，则所读书等于废纸。,-,华盛顿,(,美国政治家,),书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。,-,彼特拉克,意大利诗人,生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。,-,高尔基,读书越多，越感到腹中空虚。,-,雪莱,(,英国诗人,),读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。,-,富兰克林,书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。,-,伏尔泰,(,法国哲学家、文学家,),读书破万卷，下笔如有神。,-,杜甫,读万卷书，行万里路。,-,顾炎武,读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。,-,朱熹,读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。,-,鲁迅,读书之法，在循序渐进，熟读而精思。,-,朱煮,读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。,-,胡居仁,明,读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。,-,吴晗,看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。,-,顾颉刚,书犹药也，善读之可以医愚。,-,刘向,读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。,-,郑板桥,知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。,-,王充,举一纲而万目张，解一卷而众篇明。,-,郑玄,