从高考评卷谈高考化学复习策略-PPT-苏教版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,从高考评卷,谈高考化学复习策略,叶孟红,鄞州区姜山中学,2、统一处理问题卷。,3、每个试题都被独立评阅两次以上。,4、定时公布各题组评卷质量和数量。,1、每个试题设有不同的评分误差范围，,评卷采用四评制。,一、关于11年理综网上评卷流程和感受,原则1,评卷是找对的式子给分，,而不是找错的式子扣分!,原则2,在评卷给分时往往根据评分误差范围，,在能确认的分数基础上作适当浮动,。,原则3,遇到答题意思模糊不清的，,往往扣部分分数。,二：评卷的原则,感悟：千万不能有空白卷！这是评卷老师最想看到的！,三、阅卷中反映,2011浙江理综化学命卷的亮点,1、与时俱进。,课程标准要求：重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。以促进同学们在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。,2011理综化学试题命题充分运用了新的问题素材、知识背景，创设了新的探究情境，紧密联系生产、生活、社会中的能源、环境、医药、材料等方面的热点问题突出化学学科的社会价值、地位与责任。,如第7题中联系的是“化学生物膜酶”等新能源的开发以及“低碳排放”的实现，“红外光谱仪原子吸收光谱”等仪器分析的方法；第11题中联系到医药中的“褪黑素”；第26题中联系到加碘食盐的检验；第28常用作医药中间体及紫外线固化剂二苯基乙二酮。第29题具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用的白黎芦醇等等,。,2、体现了新课程考试说明（化学部分）对学生学习能力的要求：,1、有效获取知识并与已有知识整合的能力；,2、能从新信息中准确提取实质性内容的能 力；,3、运用所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力。,26题 15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：,（1）,某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐,(,可能含有,KIO,3,、,KI,、,Mg,2,、,Fe,3,),，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为,3,份。第一份试液中滴加,KSCN,溶液后显红色；第二份试液中加足量,KI,固体，溶液显淡黄色，用,CCl,4,萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量,KIO,3,固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。,加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl,4,中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。,第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。,将I,2,溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI,3,H,2,O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。,（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。,A,Na,2,S2O,3,B,AlCl,3,CNa,2,CO,3,DNaNO,2,（,4,）对含,Fe,2,较多的食盐,(,假设不含,Fe,3,),，可选用,KI,作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的,Fe,2,。,_,。,参考答案：如2011年26题 答案15分，分布是这样的,（,1,）,Fe(SCN),3,1,分 电子式,1,分,IO,3,-,5I,6H,=,3I,2,3H,2,O 2,分,2Fe,3,2I,=2Fe,2,I,2,。2分,（,2,）,4KI,O,2,2H,2,O=2I,2,4KOH 2,分 否,1,分,KI,3,受热（或潮湿）条件下产生,KI,和,I,2,，,KI,氧气氧化，I,2,易升华。1分,（,3,）,AC,。2分,（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，（,1,分）,滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加,KSCN,溶液，（,1,分）,若显血红色，则该加碘盐中存在,Fe,2,。（,1,分）共,3,分。,试题选用生活中熟悉的物质为素材，要求通过实验检验成分等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及,实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。,3、数与形结合，观察与思考并重。,学科指导意见指出：要培养学生“将化学问题抽象为数学问题。利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力”。,高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想其中数形结合思想是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相补充和转化的思想这个考点在今年高考命题中得到充分考查如理综13、27题,27,14分某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH,2,COONH,4,）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。,（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,2,COONH,4,(s)=2NH,3,(g)CO,2,(g)。,实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：,温度(),15.0,20.0,25.0,30.0,35.0,平衡总压强(kPa),5.7,8.3,12.0,17.1,24.0,平衡气体总浓度(10,3,mol/L),2.4,3.4,4.8,6.8,9.4,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。,A B密闭容器中总压强不变,C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变,根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。,取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。,氨基甲酸铵分解反应的焓变,H_0，熵变,S_0（填、或）。,（,2,）已知：,NH,2,COONH,4,2H,2,O=NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到,c,(,NH,2,COO,)随时间变化趋势如图所示。,计算,25,时，,0,6min,氨基甲酸铵水解反应的平均速率,_,。,根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：,_,。,4、实验题地位继续提升。,考试说明指出：实验主要考查常用仪器的主要用途和使用方法常用物质的检验和提纯，设计实验方案，分析与处理实验数据，得出合理结论并对化学现象提出科学合理的解释等化学实验探究能力。如理综8、26、28,感悟：一定要重视课程标准,学科指导意见,考试说明的研究,四、对2012复习的几点想法,1、抓住热点，重复练习，多次强化,命题热点1 与物质的量相关的计算,由物质的量计算反应热(焓变)；,由物质的量浓度计算离子浓度；,有关化学(离子)方程式的计算,命题热点2 元素周期表和元素周期律,直接考查原子半径、化合价的变化规律、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、气态氢化物的稳定性等。,“相依为伴，声东击西”。这是一种最新题型，题干以元素周期表和元素周期律为起点。落脚点是化学反应原理如原电池、电解池、化学平衡、电离平衡、热化学等。,命题热点3 热化学与盖斯定律,通过能量变化图、键能、化学反应速率和化学平衡与温度的关系等创设情景。提供新信息。考查盖斯定律、判断或书写热化学方程式,命题热点4 原电池与电解池的工作原理、金属腐蚀及防护作为与生活、生产、社会发展,联系紧密的电化学，试题情境新颖，许多新能源、材料、技术与电化学有关,命题热点5 化学反应速率、化学平衡及其影响因素,直接用物质变化的物质的量和容器体积及反应时间计算反应速率,影响反应速率的化学实验，重点考查这些实验操作方法考查观察实验现象、分析和处理得出实验结果，获得实验结论；,考查化学平衡的标志和化学平衡移动的方向；或已知化学平衡的移动方向判断影响化学平衡的因素。,考查化学衡常数的计算和应用，加强对化学平衡常数的考查：通过表格中的数据或图像中数据，计算化学平衡常数；或利用平衡常数判断可逆反应进行的方向。,命题热点,6,电解质溶液,电解质溶液包括电离平衡、水解平衡、水的电离和离子积、pH、离子反应和离子共存、离子浓度比较以及在生活、生产和科研中的应用。,命题热点,7,难溶电解质的溶解平衡,考查溶解平衡及沉淀转化的条件及应用；,考查浓度积常数简单计算，用溶度积常数判断沉淀是否溶解、断沉淀产生顺序。,命题热点8 元素及其化合物,与元素周期律、元素周期表、物质结构相结合；,与化学反应速率和化学平衡相结合；,与电解质溶液相结合；,与化学实验和化学计算相结合。,命题热点,9,有机化合物有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体、有机反应的化学方程式。,命题热点10 化学实验化学实验基本操作、常见气体的实验室制法、物质的检验、分离和提纯等。,设计、评价或改进实验方案；,控制实验条件的方法；,分析或处理实验数据，得出合理结论,我们可以将近三年的高考试题进行创造性地重组，力求找共性并推陈出新。最重要注重做后的总结、提炼。掌握知识的“内核”。,2、紧扣主干知识，力争“陈”题新做、多做“共”题,2011理综第8题、,下列说法不正确的是,A变色硅胶干燥剂含有CoCl,2,，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能,B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触,C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水,洗净后，必须干燥或润洗后方可使用,D除去干燥CO,2,中混有的少量SO,2,，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO,4,溶液、浓硫酸的洗气瓶,2010、11题目11.,下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：,A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl,4,B.可用新制的Cu（OH）,2,悬浊液检验牙膏中存在的甘油,C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中,D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法,2011理综第8题命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。考查的是实验，但实验选择题导向作用是要引导学生,要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。坚持强化“做”与“不做”的区别！,2011理综第10题,将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是,A液滴中的Cl,-,由a区向b区迁移,B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：,O,2,2H,2,O,4e,-,=4OH,C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe,2,由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH),2,，进一步氧化、脱水形成铁锈,D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e,-,=Cu,2,2010理综第9题.,Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li,+,+FeS+2e-Li,2,S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是,A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价,B.该电池的电池反应式为：2L