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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,学案,2,常用化学计量,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“,”,。,1.,相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的数值相等。,(),2.,一个分子的质量就是,1 mol,分子的质量。,(),3.,根据标准状况下的气体摩尔体积可以计算一个分子的体积,(),4.,将,58.5 g NaCl,溶解在,1 L,水中所得溶液的物质的量浓度约为,1 molL,-1,。,(),5.,可以用容量瓶精确量取,100 mL 1 molL,-1,的稀硫酸。,(),考点,1,物质的量、气体摩尔体积和摩尔质量,1.,摩尔质量的单位是,，气体摩尔体积的单位是,，质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系见图,1-2-1,完成箭头指示的各项量之间的关系式：,。,2.,一定温度和压强下气体的体积与物质的量的关系是,，气体的密度与气体的摩尔质量之间的关系是,，一定温度和体积下，压强和物质的量之间的关系是,。,图,1-2-1,n=m/M=N/N,A,=cV=V/V,m,gmol,1,Lmol,1,p,1,/,p,2,=,n,1,/,n,2,V,1,/,V,2,=,n,1,/,n,2,1,/,2,=,M,1,/,M,2,1.,标准状况下气体摩尔体积约为,22.4 Lmol,-1,，使用,22.4 Lmol,-1,时要注意：,(1),必须是气体,;(2),气体必须是标准状况,;(3),气体的物质的量是,1 mol,。,特别提醒：近几年高考出现频率较高的物质是戊烷、,SO,3,、,H,2,O,、,CCl,4,等学生比较容易出错的物质。,（,3,）非标准状况下气体摩尔体积也可能是,22.4 Lmol,-1,。,2.,气体体积,(,V,),、物质的量,(,n,),、压强,(,p,),、密度,(),等各项量之间的关系的使用是有一定条件的（恒温恒容或恒温恒压）。,3.,有关,N,A,的考查,(1),使用,22.4 Lmol,-1,注意的问题,(2),分析微粒数,分清微粒是分子、原子还是离子；注意分清是单原子分子还是多原子分子；注意一些特殊的微粒,如,1 mol Na,2,O,2,含有的阴离子是,1 mol O,2-,2,。,(3),一些特殊反应转移的电子数，如：,Cl,2,+H,2,O/NaOH,；,Na,2,O,2,+H,2,O/CO,2,；,KClO,3,+HCl(,浓,),；,NO,2,+H,2,O,；,Fe+Cl,2,；用惰性电极电解,AgNO,3,溶液等。,(4),一些特殊物质中的化学键,如：,NH,3,、,CO,2,、,P,4,、,SiO,2,、乙烯等。,(5),注意弱电解质的不完全电离和盐中弱离子的水解，但对于固体不要考虑水解,如,1 mol Na,2,CO,3,固体中含有的阴离子为,1 mol,。,(6),注意特殊物质的摩尔质量、中子数、质子数和电子数,如,2H,2,的摩尔质量是,4 gmol,-1,。,(7),注意一些特殊的混合物，如一定质量的,O,2,、,O,3,含有的原子数一定；一定质量的,C,2,H,4,、,C,3,H,6,含有的碳原子数一定；一定质量的,CO,、,N,2,含有的原子数一定,一定质量的,NO,2,和,N,2,O,4,的混合物的原子数一定，但分子数不一定等。,(8),注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如,FeCl,3,溶液转化为,Fe,（,OH,）,3,胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中,Fe,3+,。,【,例,1】,原创设,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是,。,常温下，,18 g,重水所含中子数为,10,N,A,电解精炼铜时，若阴极得到电子数为,2,N,A,个，则阳极质量减少,64 g,1 mol FeCl,3,完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成,N,A,个胶粒,1 mol,甲基中含有的电子数为,1,N,A,NO,2,和,N,2,O,4,分子共,N,A,个，降温至标准状况下，其体积为,22.4 L,标准状况下，,22.4 L,己烷中共价键数目为,19,N,A,2 mol SO,2,和,1 mol O,2,混合，在,V,2,O,5,存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于,2,N,A,常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出,1 mol H,2,，失去的电子数为,2,N,A,，,1 mol Cl,2,参加反应转移电子数一定为,2,N,A,足量,Cl,2,与,5.6 g Fe,完全反应时，转移的电子数为,0.2,N,A,常温下，,100 mL 1 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中阴离子总数大于,0.1,N,A,解析,:,错，,18 g,重水物质的量小于,1 mol,；错，电解精炼铜时，阳极参加反应的金属不全是铜；错，胶体颗粒不能用摩尔来衡量其多少；错，,1 mol,甲基中含有的电子数为,N,A,；错，,NO,2,和,N,2,O,4,分子共,N,A,个，降温至标准状况下，要考虑反应,2NO,2,N,2,O,4,，降温平衡正向移动，体积小于,22.4 L,；错,标准状况下己烷不是气体；错，可逆反应不能反应完全；错，,1 mol Cl,2,反应得到的电子数不一定是,2,N,A,可能是,N,A,；错，足量,Cl,2,与,5.6 g Fe,完全反应时，转移的电子数为,0.,N,A,；正确，常温下，由,CO,2-,3,水解反应,CO,2-,3,+H,2,O HCO,-,3,+OH,-,，溶液中阴离子总数大于,0.1,N,A,。,【,备考指南,】,解答此类问题的关键是审题要仔细认真，尽可能想到命题人设计的陷阱是哪些方面，平日训练要注意积累经验，总结可能容易出现错误的环节。多研究近三年各地的高考试题，注意经典考查角度和变换的角度。,1.,原创设,N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,。,标准状况下，,2.24 L,水中含有的分子数为,0.1,N,A,常温常压下，乙烯和环丙烷（,C,3,H,6,）组成的,28 g,混合气体中含有,2,N,A,个碳原子,0.1 molL,-1,的硫酸铜溶液中含铜离子数为,0.1,N,A,含,N,A,个,Na,+,的,Na,2,O,溶解于,1 L,水中,Na,+,的物质的量浓度为,1 mol/L,2.8 g,乙烯和,2.8 g,聚乙烯中含碳原子数均为,0.2,N,A,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,13.6 g,熔融,KHSO,4,中含有,0.2,N,A,个阳离子,1 mol,L FeCl,3,溶液中含有,3,N,A,个,Cl,-,1 mol NaHCO,3,晶体中含有,N,A,个,HCO,-,3,常温下，,100 mL 1 molL,-1,盐酸溶液中含,HCl,分子数,0.1,N,A,解析：错，标准状况下，水不是气体；错,要考虑硫酸铜的水解；错，溶液的体积不是,1 L,；错，,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,3,N,A,；错，,13.6 g,熔融,KHSO,4,中含有,0.1,N,A,个阳离子；错，溶液的体积不知道，无法计算,Cl,的多少；错,常温下，,100 mL 1molL,1,盐酸溶液中没有,HCl,分子。,【,例,2】,原创下列说法正确的是,。,(1),常温常压下,1 mol N,2,含有的电子数为,14,N,A,(2),等体积等密度的,C,2,H,4,和,CO,含有的分子数相等,(3),相同状况下，甲、乙两个容器中气体的质量相等，甲的密度大于乙，则甲中气体分子数多,(4),相同温度下，等体积等密度的,CO,2,和,N,2,O,的分子数不一定相等,(5)1 mol H,2,的体积为,22.4 L,该气体一定处于标准状况,(6)1 L CO,和,1 L N,2,的质量一定相等,解析：,(3),错,甲的密度大体积小,相同状况下气体的体积与分子数成正比，甲中气体的分子数少；,(4),错，体积和密度相等时质量相等,等质量的,CO,2,和,N,2,O,分子数相等；,(5),错，,1 mol H,2,的体积为,22.4 L,该气体不一定处于标况；,(6),错,1 L CO,和,1 L N,2,的状况不一定相同，气体的物质的量不一定相同，质量不一定相等。,（,1,）（,2,）,2.,原创下列叙述中正确的是,(),Q,与,R,的摩尔质量之比为,911,，在反应,X,2Y=2Q,R,中，当,1.6 g X,与,Y,完全反应后，生成,4.4 g R,，则参与反应的,Y,和生成物,Q,的质量之比为,1 1,标准状况下，,1 g H,2,和,14 g N,2,的体积相同,28 g CO,的体积为,22.4 L,两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大,同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比,A.B.C.D.,解析：,Q,与,R,的质量比为,911,生成,Q,的质量为,3.6 g,由质量守恒定律知,参加反应,Y,的质量为,6.4 g,Y,和生成物,Q,的质量之比为,169,错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，,1 g H,2,和,14 g N,2,的物质的量均为,0.5 mol,，故体积相同，正确；中,28 g CO,的物质的量是,1 mol,，但条件不确定，所以不一定是,22.4 L,，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选,B,。,B,考点,2,一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制,*自主梳理*,1.(1),容量瓶上标注有,、,、,。,(2),使用容量瓶的第一步操作是,，操作方法是：,。,2.,物质的量浓度,c,和溶质的质量分数,w,之间的关系是,。,3.,以配制,100 mL 1.0 mol/L NaCl,溶液为例，完成下列填空：,(1),实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、,、,、,。,温度,刻度,容量,检查容量瓶是否漏水,右手手指按住瓶塞,倒转过来看瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶塞旋转,180,，再做同样的检查,向容量瓶中加水,塞好瓶塞,左手手指托住瓶底,c,=1000,w,/,M,玻璃棒,100 mL,容量瓶,胶头滴管,(2),实验步骤,图,1-2-2,计算：需,NaCl,固体的质量为,g,。,称量：用,称量,NaCl,固体。,溶解：将称好的,NaCl,固体放入烧杯中，用适量,溶解。,移液：待烧杯中的溶液,后，用玻璃棒引流将溶液注入,mL,容量瓶。,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,次，洗涤液,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线,1,2 cm,时，改用,，滴加蒸馏水至,。,摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,5.9,托盘天平,蒸馏水,冷却到室温,100,2,3,都注入容量瓶,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,1.,计算溶液的物质的量浓度常用的方法是：（,1,）电荷守恒法,;,（,2,）由,c=n/V,计算，计算溶液的体积常用的方法,:,用溶剂的体积近似计算,;,由,V,=,m,(,溶液,)/,计算,气体溶于水的计算一般用这个方法,;,近似计算,V,(,总,)=,V,1,V,2,+,V,3,;,形成喷泉后溶液体积的计算，,V,(,溶液,)=,V,(,烧瓶,)-,V,(,剩余气体,),。,2.,c,=1000,w/M,中,和,w,之间的关系：,(1),若溶液的密度大于,1,溶液的密度越大,浓度越大,等体积混合两种溶液,混合后溶质的质量分数大于两溶液质量分数和的一半,;(2),若溶液的密度小于,1,（一般常见的溶液是氨水和乙醇），溶液的浓度越大,密度越小，等体积混合两种溶液，混合后溶质的质量分数小于两溶液质量分数和的一半。,3.,常见
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