压强对化学平衡的影响

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一定温度下，在密闭容器中发生的反应,2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）；,H,0,向吸热方向移动,向放热方向移动,正向移动,逆向移动,三支针筒中均抽入,10mlNO,2,气体，将针筒前端闭。,原理：,2NO,2,N,2,O,4,（,1,）将第二支针筒活塞迅速推至,5ml,处（现象如下图中,a b c,所示）,（,2,）将第三支针筒活塞迅速拉至,20ml,处。（现象如下图中,A,1,b,1,c,1,所示）,请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,观察,.,思考,3,、压强对化学平衡的影响,2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）；,H,0,先变深后变浅,先变浅后变深,V,C,，平衡正移,c(NO,2,),V,C,，平衡逆移,c(NO,2,),b,a,1,b,1,c,1,c,a,结论：,增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。,减小压强，,平衡向着气态物质系数,增大的方向移动。,一定温度下，在密闭容器中发生的反应,2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）；,H,0,假设,K,的数值为,a,c(NO,2,),2,c(N,2,O,4,),NO,2,2,N,2,O,4,正向移动,逆向移动,a,2,2a,计算,Q,的数值并判断平衡移动的方向。,在,T,时对下列处于化学平衡的三个反应将,压强均增加至,2,倍,（假设三个反应在,T,时的,K,的数值分别为,a,、,b,、,c,）,a,2,正向气态物质系数减小（,g,0,）,正向移动,b,不移动,4c,逆向移动,1,、计算,、,Q,的数据，判断加压平衡的移动方向。,2,、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与,g,的关系。,气态物质系数不变（,g,=0,）,正向气态物质系数增大（,g,0,）,对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑,再如：,向气体体积缩小的方向移动,向气体体积增大的方向移动,N,2,(,气,) + 3H,2,(,气,),2NH,3,(,气,),450,0,C,时,N,2,与,H,2,反应合成,NH,3,的数据,分析：,在密闭容器中的反应,2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）；,H,0,若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表,向吸热方向移动,减弱温度的升高,向放热方向移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱,c(NO,2,),的增大,逆向移动,减弱,c(NO,2,),的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将 向,_,方向移动。,减弱这个改变的,早在,1888,年，法国科学家,勒夏特列,就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够,减弱,这种改变的方向移动。,减弱的双重含义：,精析精练,P41,（反应达到平衡状态）,化学反应的限度,定量描述,平衡常数,转化率,温度,压强,浓度,反应条件对,平衡的影响,第,2,节知识小结,检测反馈题,1.,压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是,( ),H,2,(g)+I,2,(g) 2HI(g),3H,2,(g)+N,2,(g) 2NH,3,(g),2SO,2,(g)+O,2,(g) 2SO,3,(g),C(s)+CO,2,(g) 2CO(g),A,2.,促使化学平衡,3H,2,(g)+N,2,(g) 2NH,3,(g),；,H0,正向移动有各种措施，下列措施可行的是,( ),升高温度,B.,增大体系压强,C.,增大,c(N,2,) D.,容器体积增大,BC,3,、下列关于平衡常数,K,和平衡转化率,的 说法中正确的是（ ）,A,、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值,B,、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变,和,K,C,、,K,和,只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关,D,、,K,和,的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度,D,4.,下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是,( ),A. 3H,2,(g)+N,2,(g) 2NH,3,(g),；,H 0,C. C(s)+H,2,O(g) CO(g)+ H,2,(g),；,H0,D. 2SO,2,(g)+O,2,(g) 2SO,3,(g),；,H0,C,等效平衡,等效平衡,对于同一可逆反应，,达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，,这样的化学平衡互称为等效平衡。,在恒温恒容下，,按不面同的投料方式进行反应,平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同,三条途径最终达同一平衡,由此得出什么规律？,N,2,+ 3H,2,2NH,3,(1) 1mol 4mol 0mol,(2) 0mol 1mol 2mol,(3) 0.5mol 2.5mol 1mol,在定温定容的条件下，对于,反应前后气体分子数改变,的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效,.,定温（,T,）定容（,V,）条件下的等效平衡,在恒温恒容下，,按不同的投料方式进行如下反应,CO(g) + H,2,O(g) CO,2,(g) + H,2,(g),(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol,(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol,(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol,以上哪些投料方式在反应达到平衡后，,CO,2,在平衡混合物中的含量相同？,CO(g) + H,2,O(g) CO,2,(g) + H,2,(g),(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol,(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol,“,一边倒”,2 mol 2 mol 0 mol 0 mol,(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol,“,一边倒”,1mol 2 mol 0 mol 0 mol,1.,在一个固定体积的密闭容器中，加入,2molA,和,2molB,，发生如下反应：,2A,（气）,+ 2B,（气）,3C,（气）,+ D,（气），达到平衡时，,C,的浓度为,Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C,的浓度仍为,Wmol/L,的是（ ）,A 2molA+2molB+3molC+1molD,B 3molC+1molD+1molB,C 3molC+1molD,D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD,C,2.,在一固定容积的密闭容器中充入,2molA,和,1molB,，发生反应：,2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，,C,的体积分数为,W%,。若维持容器体积和温度不变，按,0.6molA,0.3molB,和,1.4molC,为起始物质，达到平衡后，,C,的体积分数仍为,W%,，则,x,值为（ ）,A,、,1 B,、,2 C,、,3 D,、,4,B,在恒温恒压下，,按不同的投料方式进行如下反应,N,2,+ 3H,2,2NH,3,1mol 3mol 0mol,2mol 6mol 0mol,(3) 2mol 6mol 2mol,以上哪些投料方式在反应达到平衡后，,NH,3,在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出,什么规律？,定温（,T,）定压（,p,）条件下的等效平衡,改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效,将,1molN,2,和,3molH,2,充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应,N,2,+ 3H,2,2NH,3,，反应达平衡后测得,NH,3,的体积分数为,m,，若,T,、,P,恒定，起始时充入：,xmolN,2,、,ymolH,2,和,zmolNH,3,这样为保持平衡时,NH,3,的体积分数仍为,m,，则,x,、,y,、,z,之间必须满足的一般关系是,_,。,外界条件：,1,、相同温度 相同容积,2,、相同温度、相同压强,化学反应：,1,、反应前后体积不变,2,、反应前后体积改变,等同：,1,、达到平衡时，浓度相同,2,、达到平衡时，各组分的,百分含量相同,某,T,下，向某密闭容器中加入,1molN,2,和,3molH,2,使之反应合成,NH,3,，平衡后测得,NH,3,的体积分数为,m,。若,T,不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后,NH,3,的体积分数仍为,m,，若,N,2,、,H,2,、,NH,3,的加入量用,X,、,Y,、,Z,表示应满足：,（,1,）恒定,T,、,V,：,1,若,X=0,，,Y=0,，则,Z=,。,2,若,X=0.75,，,Y=,，,Z=,。,3X,、,Y,、,Z,应满足的一般条件是,。,（,2,）恒定,T,、,P,：,1,若,X=0,、,Y=0,，则,Z=,。,2,若,X=0.75,则,Y=,，,Z=,。,3X,、,Y,、,Z,应满足的一般条件是,。,