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*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,本课件为基于精确校对的,word,书稿制作的“逐字编辑”课件，使用时欲修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。,如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,课件编辑说明,目录,第,26,讲水溶液,第,27,讲弱电解质的电离,第,28,讲盐类的水解,第,29,讲沉淀溶解平衡,专题九溶液中平衡及其移动的,应用,第九单元物质在水溶液,中的行为,新课标,山东科技版,第九单元物质在水溶液,中的行为,第九单元,知识系统总览,知识系统总览,水溶液中的离子平衡,第九单元,知识系统总览,第九单元,知识系统总览,第九单元,知识系统总览,第九单元,高考纵览,高考纵览,考点,2009,年,2010,年,2011,年,溶液酸碱性的判断和,pH,的计算,山东,15(,选择,),；山东,28(,解答,),；宁夏,11(,选择,),海南,2(,选择,),；天津,4(,选择,),江苏,10(,选择,),；天津,5(,选择,),；山东,14(,选择,),；安徽,11(,选择,),；山东,29,；安徽,13(,选择,),弱电解质的电离平衡,上海,6,、,17(,选择,),；宁夏,11(,选择,),海南,6(,选择,),；天津,4(,选择,),；浙江,16(,解答,),山东,14(,选择,),；福建,10(,选择,),；课标全国,10(,选择,),；浙江,12(,选择,),考点,2009,年,2010,年,2011,年,盐类的水解,安徽,13(,选择,),；天津,5(,选择,),；天津,6(,选择,),；江苏,7,；广东理基,10(,选择,),；福建,11(,选择,),；广东,12(,选择,),；北京,14(,选择,),广东,12(,选择,),；安徽,13(,选择,),；上海,14,、,16(,选择,),；江苏,12(,选择,),；天津,4(,选择,),；福建,10(,选择,),海南,17(,实验,),；山东,29(,解答,),；广东,33(,实验,),；江苏,16(,解答,),；天津,4(,选择,),；安徽,13(,选择,),；广东,11(,选择,),；江苏,14(,选择,),沉淀溶解平衡,浙江,9(,选择,),；广东,18(,选择,),；山东,28(,解答,),北京,11(,选择,),；山东,15(,选择,),；海南,5(,选择,),；天津,4(,选择,),；浙江,16(,解答,),福建,24(,解答,),；课标全国,26(,解答,),；浙江,13(,选择,),第九单元,高考纵览,第九单元,使用建议,使用建议, 教学建议,本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：,1,总体教学思想：在指导学生复习本单元时，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒,夏特列原理和相关守恒为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完善的认知结构。,2,教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒,夏特列原理分析电离平衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。,第九单元,使用建议,3,在教学过程中要善于运用对比方法：引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的联系。,4,教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱关系等。, 课时安排,本单元建议用,10,课时完成，其中,4,课时用于在课堂上互动式完成第,26,29,讲，,4,课时用于处理各讲的习题讲评，,2,课时用于测试和讲评。,第九单元,使用建议,第,26,讲,水溶液,第,26,讲水溶液,课标考纲展示,第,26,讲,课标考纲展示,考纲要求,考向追踪,1.,了解水的电离、离子积常数。,2.,了解溶液,pH,的定义。了解测定溶液,pH,的方法。能进行,pH,的简单计算。,1.,影响水电离平衡的因素及,K,W,的应用。该考点往往在离子能否大量共存题中作为题干信息出现。,2.,溶液的酸碱性的判断。高考题中通常会出现若干种判断溶液酸碱性的依据，难度较小。,3.pH,的计算。常常出现在,卷填空题中，一般会涉及强酸、强碱的混合，强酸或强碱溶液的稀释等，难度中等。,4.,酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。一般这类试题在非选择题中穿插进行考查，有时会涉及酸碱中和时,pH,的变化、导电性的变化，难度中等。,第,26,讲,考向互动探究,考向互动探究,探究考向一水的电离,【知识梳理】,1,水的电离：水是极弱的电解质，水的电离方程式为,_,或,_,。,H,2,O,H,OH,2H,2,O H,3,O,OH,2,水的离子积常数：,K,W,_,。,(1),室温下：,K,W,_mol,2,L,2,。,(2),影响因素：只与,_,有关，升高温度，,K,W,_,。,(3),适用范围：,K,W,不仅适用于纯水，也适用于稀的,_,溶液。,(4),K,W,揭示了在任何水溶液中均存在,H,和,OH,，只要温度不变，,K,W,不变。,H,OH,10,14,温度,增大,酸、碱、盐,第,26,讲,考向互动探究,3,影响水电离平衡的因素,(1),升高温度，水的电离程度,_,，,K,W,_,。,(2),加入酸或碱，水的电离程度,_,，,K,W,_,。,(3),加入可水解的盐,(,如,FeCl,3,、,Na,2,CO,3,),，水的电离程度,_,，,K,W,_,。,增大,减小,不变,增大,不变,增大,第,26,讲,考向互动探究,问题导思,溶液在稀释时，溶液中的所有离子浓度都是减小的吗？,问题导思,要点提示：,不是的。如常温下，在稀释酸溶液时，溶液中的,c,(H,),减小，根据,K,W,为常数可知,c,(OH,),增大；而在稀释碱液时，溶液中,c,(OH,),减小，,c,(H,),增大。,第,26,讲,考向互动探究,【,要点深化,】,1,影响水的电离平衡的因素,第,26,讲,考向互动探究,2.,室温下水电离出的,c,(H,),或,c,(OH,),的计算规律,(1),中性溶液：,c,(H,),c,(OH,),1.010,7,molL,1,。,(2),溶质为酸的溶液,H,来源于酸电离和水电离，而,OH,只来源于水。如计算,pH,2,的盐酸中水电离出的,c,(H,),：方法是先求出溶液中的,c,(OH,),10,12,molL,1,，即水电离出的,c,(H,),c,(OH,),10,12,molL,1,。,第,26,讲,考向互动探究,(3),溶质为碱的溶液,OH,来源于碱电离和水电离，而,H,只来源于水。如,pH,12,的,NaOH,溶液中，,c,(H,),10,12,molL,1,，即水电离产生的,c,(OH,),c,(H,),10,12,molL,1,。,(4),水解呈酸性或碱性的盐溶液,H,和,OH,均由水电离产生。如,pH,2,的,NH,4,Cl,溶液中，水电离的,c,(H,),10,2,molL,1,，水电离产生的,OH,浓度也为,10,2,molL,1,，但是因被,NH,结合，最终溶液中的,OH,只有,10,12,molL,1,。,pH,12,的,Na,2,CO,3,溶液中,H,、,OH,浓度变化与之相似。,第,26,讲,考向互动探究,易错辨析,水的电离平衡发生了移动，水的离子积常数不一定发生变化；水的离子积常数发生了变化，则水的电离平衡一定发生了移动。因为水的离子积常数只与温度有关。,第,26,讲,考向互动探究,【,典例精析,】,例,1,常温下，某溶液中由水电离出的,c,(H,),和,c,(OH,),的乘积是,110,20,，下列说法中正确的是,(,),A,该溶液的溶质不可能是,NaHCO,3,B,该溶液的,pH,一定是,10,C,若溶质为,NH,4,Cl,，溶液中离子浓度关系为,c,(Cl,),c,(NH ),c,(H,),c,(OH,),D,该溶液的溶质可能是正盐,第,26,讲,考向互动探究,答案, A,解析,c,(H,),和,c,(OH,),的乘积小于,10,14,，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故,A,项正确，,B,、,C,项错误；不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的,c,(H,),和,c,(OH,),的乘积必大于,10,14,，,D,项错误。,思维拓展, H,2,O,电离产生,H,、,OH,，故能够影响,H,、,OH,浓度的因素均能够使水的电离平衡发生移动，但是并不能影响水的离子积常数；加热既能促进,H,2,O,的电离，也能影响水的离子积常数。,第,26,讲,考向互动探究,互动探究,上述溶液的,pH,可能是多少？,互动探究,提示：,由水电离出的,c,(H,),和,c,(OH,),的乘积是,110,20,，则由水电离出的,c,(H,),c,(OH,),110,10,molL,1,，若为酸溶液，其,pH,4,，若为碱溶液，其,pH,10,。,第,26,讲,考向互动探究,变式题,2011,资阳一模,在某温度时，,pH,3,的某水溶液中,c,(OH,),10,9,molL,1,，现有该温度下的四份溶液：,pH,2,的,CH,3,COOH,、,0.01 molL,1,的,HCl,、,pH,11,的氨水、,pH,11,的,NaOH,溶液，下列说法正确的是,(,),A,中水的电离程度最小，中水的电离程度最大,B,将、混合，若,pH,6,，则消耗溶液的体积,C,将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的,pH,：,D,将、混合，若有,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),，则混合液一定呈碱性,第,26,讲,考向互动探究,答案, C,解析,依题意可知该温度下水的离子积常数为,110,12,。、中水电离出的,c,(H,),110,10,molL,1,，、中水电离出的,c,(H,),110,11,molL,1,A,项错误；,pH,11,的氨水浓度大于,0.1 molL,1,，、混合，若,pH,6,，则消耗溶液的体积盐酸远远大于氨水，,B,项错误；根据溶液的电中性，可判断,D,项错误；四份溶液稀释前，其,pH,关系为：,，前两者为碱，且氨水为弱碱，后两者为酸，且醋酸为弱酸，稀释相同倍数后，,，,，,C,项正确。,第,26,讲,考向互动探究,探究考向二溶液的酸碱性与,pH,【,知识梳理,】,1,溶液的酸碱性,溶液的酸碱性取决于溶液中,_,和,_,的相对大小。,(1),酸性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,(2),中性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,(3),碱性溶液，,c,(H,)_,c,(OH,),，常温下，,pH_7,。,第,26,讲,考向互动探究,c,(H,),c,(OH,),2,pH,及其测量,(1),计算公式：,pH,_,。,(2),测量方法,pH,试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在,_,或,_,上，用,_,的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与,_,比色卡对照，即可确定溶液的,pH,。,pH,计测量法。,lg,c,(H,),表面皿,玻璃片,洁净,标准,第,26,讲,考向互动探究,问题导思, 1.pH7,的溶液一定是碱性溶液吗？,pH,7,的溶液一定是中性吗？,2,使用,pH,试纸测溶液,pH,时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定有误差吗？,问题导思,要点提示：,1,不一定。只有在常温下才能满足。当在,100,时，水的离子积常数为,110,12,，此时,pH,6,时为中性溶液，,pH6,时为碱性溶液，,pH7,。,若为弱酸强碱，则因为酸过量，,pH7,。,(2),若混合后,pH,为,7,，则溶液呈中性。,若为强酸强碱，则为恰好中和，,V,(,酸,),V,(,碱,),11,。,第,26,讲,考向互动探究,第,26,讲,考向互动探究,3,强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的,pH,计算规律,注意：酸碱溶液的,pH,之差必须,2,，否则误差较大。,混合物质,两种溶液,pH,关系,混合溶液,pH,A,、,B,均为酸,pH,A,pH,B,pH,A,0.3,A,、,B,均为碱,pH,A,pH,B,pH,B,0.3,A,是酸、,B,是碱,pH,A,pH,B,14,7,pH,A,pH,B,14(,碱剩余,),pH,B,0.3,第,26,讲,考向互动探究,4,酸或碱加水稀释后,pH,的计算：,(1),强酸,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,apH,b,n,【,特别提醒,】,室温下，无论是酸还是碱，无限稀释后其,pH,无限接近,7!,第,26,讲,考向互动探究,【,典例精析,】,例,2,(1),将,0.15 molL,1,稀硫酸,V,1,mL,与,0.1 molL,1,NaOH,溶液,V,2,mL,混合，所得溶液的,pH,为,1,，则,V,1,V,2,_,。,(,溶液体积变化忽略不计,),(2),室温下，某水溶液中存在的离子有：,Na,、,A,、,H,、,OH,，据题意，回答下列问题。,若由,0.1 molL,1,HA,溶液与,0.1 molL,1,NaOH,溶液等体积混合而得，则溶液的,pH,与,7,的关系为,_,。,若溶液,pH7,，则,c,(Na,)_,c,(A,),。,若由,pH,3,的,HA,溶液,V,1,mL,与,pH,11,的,NaOH,溶液,V,2,mL,混合而得且溶液呈中性，则,V,1,与,V,2,关系为,V,1,_,V,2,。,第,26,讲,考向互动探究,答案,(1)11,(2),大于或等于,第,26,讲,考向互动探究,规律方法, ,酸按酸,(H,),，碱按碱,(OH,),，同强相混直接算，异强相混看过量。,等体积，等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，谁强显谁性。,pH,之和为,14,的酸、碱混合，谁弱显谁性，同强显中性。,第,26,讲,考向互动探究,互动探究, 1.,第,(2),小题中若溶液呈酸性，则,V,1,一定大于,V,2,吗？,2,第,(2),小题中若溶液呈碱性，则,V,1,与,V,2,关系如何？,互动探究,提示：,1,不一定，若,HA,为弱酸，当,V,1,V,2,时，混合后弱酸过量，溶液也会显酸性。,2,若,HA,为强酸，等体积混合后，溶液呈中性，而实际上溶液呈碱性，故,V,1,V,2,；若,HA,为弱酸，等体积混合后，溶液呈酸性，而实际上溶液呈碱性，故,V,1,V,2,。综上分析可知必有,V,1,”“1,HA,为弱酸,相同条件下，测相同浓度的盐酸和,HA,溶液的导电性,HA,溶液的导电性弱,HA,为弱酸,看等体积、等物质的量浓度的盐酸和,HA,分别与足量锌反应产生,H,2,的快慢,反应开始时,HA,产生,H,2,慢，,HA,为弱酸,等体积、等,pH,的盐酸和,HA,溶液分别中和碱量,消耗碱量相同,HA,为强酸,HA,消耗碱量大,HA,为弱酸,2,强弱电解质的判断方法,(,以,HA,为例,),第,27,讲,考向互动探究,判断角度,判断方法,现象及结论,影响弱电解,质电离的外,界因素,测相同,pH,的盐酸和,HA,稀释相同倍数前后,pH,的变化,HA,溶液的,pH,变化小,HA,为弱酸,相等浓度的两份,HA,溶液，其中一份加入,NaA,固体，然后分别加入形状相同、质量相同的锌，观察产生氢气的快慢,不加入,NaA,的一份快,HA,为弱酸,弱电解质对,应的盐水解,测室温下,NaA,溶液的,pH,pH,7,HA,为强酸,pH7,HA,为弱酸,向某浓度的,NaA,溶液中加入几滴酚酞试液,溶液变为浅红色,HA,为弱酸,第,27,讲,考向互动探究,【,特别提醒,】,电解质的强弱与其溶液的导电性关系：,电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中自由移动离子的电荷浓度大小决定，与电解质的强弱无必然联系。中学阶段主要是考虑离子浓度，一般是离子浓度越大，溶液的导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如浓醋酸的导电能力比极稀盐酸的强；碳酸钙虽然是强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力弱。,第,27,讲,考向互动探究,【,典例精析,】,例,1,下列说法正确的是,(,),A,按照某种分类标准可以将物质分为电解质和非电解质,B,强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程,C,强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离,D,强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱,第,27,讲,考向互动探究,答案, C,解析,按照某种分类标准可以将化合物分为电解质和非电解质，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，,A,项错误；电离是吸热过程，,B,项错误；电解质导电能力强弱除了与电解质本质有关以外还与浓度有关，,D,项错误。,规律总结,电解质的强弱与电解质的溶解度大小、导电能力大小没有必然的联系。,第,27,讲,考向互动探究,变式题,下列溶液中所含微粒种类最多的是,(,),A,氨水,B,氯水,C,王水,D,食盐水,答案, B,第,27,讲,考向互动探究,第,27,讲,考向互动探究, 探究考向二弱电解质的电离平衡,【,知识梳理,】,1,电离平衡的建立,在一定条件下,(,如温度、压强等,),，当弱电解质,_,的速率和,_,的速率相等时，电离过程达到了平衡。,2,电离平衡的特征,第,27,讲,考向互动探究,分子离解成离子,离子结合成弱电解质分子,第,27,讲,考向互动探究,分子,离子,3,影响电离平衡的因素,(1),温度：电离过程是一个,_(,填“吸热”或“放热”,),过程，温度升高，电离平衡,_,移动，电离程度,_,。温度降低，电离平衡,_,移动，电离程度,_,。,(2),浓度：电解质溶液浓度越大，平衡,_,移动，电离程度,_,；电解质溶液浓度越小，平衡,_,移动，电离程度,_,。,(3),同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度,_(,填“增大”或“减小”,),。,第,27,讲,考向互动探究,吸热,向右,增大,向左,减小,向左,减小,向右,增大,减小,(4),离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度,_,。,(5),电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液为例：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,(,正向吸热,),。,第,27,讲,考向互动探究,变大,实例,(,稀溶液,),CH,3,COOH H,CH,3,COO,H,0,改变条件,平衡移动方向,n,(H,),c,(H,),导电能力,K,a,加水稀释,加入少量,冰醋酸,加,HCl(g),加,NaOH(s),加入,CH,3,COONa(s),加入镁粉,升高温度,第,27,讲,考向互动探究,向右,增大,减小,减弱,不变,向右,增大,增大,增强,不变,向左,增大,增大,增强,不变,向右,减小,减小,增强,不变,向左,减小,减小,增强,不变,向右,减小,减小,增强,不变,向右,增大,增大,增强,增大,4.,电离平衡常数,(1),表达式,对于一元弱酸,HA,：,HA H,A,，电离平衡常数,K,_,。,对于一元弱碱,BOH,：,BOH B,OH,，电离平衡常数,K,_,。,(2),特点,多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各步电离常数的大小关系为,_,，故以第,_,步电离为主，,H,主要由第,_,步电离产生。,第,27,讲,考向互动探究,K,1,K,2,K,3,一,一,第,27,讲,考向互动探究,弱电解质本身的性质,增大,浓度,酸碱性,问题导思, 1.,弱电解质的电离平衡遵循勒,夏特列原理吗？,2,升高温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？,问题导思,要点提示：,1,化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡都遵循勒,夏特列原理。,2,不一定，升高温度，电离平衡常数一定增大；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。,第,27,讲,考向互动探究,【,要点深化,】,弱电解质的特征,(1),电离方面：不能完全电离，存在电离平衡。如,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液,pH,约为,3,；,0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱；,pH,1,的,CH,3,COOH,溶液与,pH,13,的,NaOH,溶液等体积混合溶液呈酸性等。,(2),稀释方面,图,27-1,第,27,讲,考向互动探究,如图,27,1,所示，,a,、,b,为,pH,相等的,NaOH,溶液和氨水。,c,、,d,为,pH,相等的盐酸和醋酸。,请体会图中的两层含义：,加水稀释相同倍数后的,pH,大小：氨水,NaOH,溶液，盐酸,醋酸。,稀释后的,pH,仍然相等，则加水量的大小：氨水,NaOH,溶液，醋酸,盐酸。,(3),水解方面,如,CH,3,COONa,水溶液的,pH7,0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液,pH,比,0.1 molL,1,NaCl,溶液大。,第,27,讲,考向互动探究,第,27,讲,考向互动探究,答案, D,第,27,讲,考向互动探究,易错解惑,弱电解质的电离程度增大，但电离平衡常数不一定增大，因为平衡的移动不一定是温度升高引起的。,互动探究,在上述稀释过程中,c,(OH,),始终保持增大吗？,互动探究,提示：,是的。因为温度不变，稀释时,c,(H,),减小，而,K,W,不变，故,c,(OH,),增大。,第,27,讲,考向互动探究,变式题,某温度下，相同,pH,的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡,pH,随溶液体积变化的曲线如图,27,2,所示。据图判断正确的是,(,),图,27,2,第,27,讲,考向互动探究,A,为盐酸稀释时,pH,变化曲线,B,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C,a,点,K,W,的数值比,c,点,K,W,的数值大,D,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,第,27,讲,考向互动探究,第,27,讲,考向互动探究,答案,B,解析,结合题意分析图像，因为醋酸是弱酸，,pH,与盐酸相同，稀释过程中,pH,变化小于盐酸的，,A,错误；,中,b,点溶液中,c,(H,),大于,c,点，导电能力强，,B,正确；稀释过程中，温度不变，,K,W,不变，,C,错误；溶液总体积相同，,a,、,b,两点的,pH,不同，酸的总浓度不同，且,a,点大于,b,点。,第,27,讲,备用习题,备用习题,【,备选理由,】,本题对弱电解质的电离以及电离平衡常数进行了考查，具有很好的训练价值，但为旧题目，不适合作为例题或变式题。,1,已知室温时，,0.1 molL,1,某一元酸,HA,在水中有,0.1%,发生电离，下列叙述错误的是,(,),A,该溶液的,pH,4,B,升高温度溶液的,pH,增大,C,此酸的电离平衡常数约为,110,7,D,由,HA,电离出的,c,(H,),约为水电离出的,c,(H,),的,10,6,倍,第,27,讲,备用习题,答案, B,【,备选理由,】,本题主要考查电离平衡移动及其影响因素，可与例,2,并列使用，也可作为例,2,的强化训练题，供教师选用。,2,2011,福建卷,常温下,0.1 molL,1,醋酸溶液的,pH,a,，下列能使溶液,pH,(,a,1),的措施是,(,),A,将溶液稀释到原体积的,10,倍,B,加入适量的醋酸钠固体,C,加入等体积,0.2 molL,1,盐酸,D,提高溶液的温度,第,27,讲,备用习题,答案,B,解析,稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程度增大，稀释,10,倍后，醋酸溶液的,pH,应小于,(,a,1),，故,A,项错误；加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的,pH,等于,(,a,1),，故,B,项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液,pH,减小，故,C,项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋酸溶液酸性增强，,pH,减小，故,D,项错误。,第,27,讲,备用习题,【,备选理由,】,本题虽具有很强的训练价值，但为较老的高考试题，不适合做变式题，故作为备用习题，供教师选用。,3,2008,北京卷,下列叙述正确的是,(,),A,0.10 molL,1,的,CH,3,COOH,溶液中加水稀释，溶液中,c,(OH,),减小,B,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为,c,1,和,c,2,，,pH,的别为,a,和,a,1,，则,c,1,10,c,2,C,pH,11,的,NaOH,溶液与,pH,3,的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色,D,向,0.1 molL,1,的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中,c,(OH,)/,c,(NH,3,H,2,O),增大,第,27,讲,备用习题,答案, C,第,27,讲,备用习题,第,28,讲,盐类的水解,第,28,讲盐类的水解,课标考纲展示,第,28,讲,课标考纲展示,考纲要求,考向追踪,1.,了解盐类水解的原理,2.,了解影响盐类水解程度的主要因素,3.,了解盐类水解的应用,。,1.,水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断的选项之一出现，有时作为非选择题解释溶液酸碱性的形式出现，难度较小。,2.,水解平衡的影响因素及水解平衡移动。该考点一般与盐类水解在工农业生产中的应用联系起来考查，难度较大。,3.,溶液中离子浓度大小的比较。这是高考题中的传统题目，近年来趋向于设置在非选择题中进行考查，难度中等,第,28,讲,考向互动探究,考向互动探究, 探究考向一盐类水解实质与规律,【,知识梳理,】,1,盐类的水解的定义,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,_,或,_,结合生成,_,的反应，叫做盐类的水解。,2,盐类水解的实质,弱酸根阴离子结合,_,或弱碱阳离子结合,_,，破坏水的,_,，促进水的电离。,H,OH,弱电解质,电离平衡,H,OH,中和,吸热,第,28,讲,考向互动探究,HCO,3,OH,H,2,CO,3,OH,
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