九年级化学中考总复习PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,中考化学总复习,中 考 总 复 习,第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩,一、什么是化学,化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,物理变化 物理性质,化学变化 化学性质,变化,性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质”,描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。,2.区分“物理”和“化学”,“性质”中“物理”一般是可见的状态,“变化”关键是“有无新物质产生”,课题2 化学是一门以实验为基础的科学,一、化学的学习特点（科学探究 课本P 9）,（1）关注物质的性质（反应物、生成物）,如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等,（2）关注物质的变化,如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（,3）关注物质的变化的过程及其现象,对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究,三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO,2,、还是H,2,O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室,一、实验室规则,1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝,2.“最少量”,原则,：液体12mL，固体铺满试管底即可,3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作,1.实验室制取气体装置的选择,（1）发生装置：反应物的状态和条件,固固加热，固液加热、固液不加热,（2）收集装置：生成物的性质,密度和空气相比如何,（向上或 向下排空气法）,；不易溶于水， 不与水反应,（排水法）,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项,（1）酒精的体积,（2）火焰加热部位,固体药品的取用,（1）块状：镊子,（2）粉末：纸槽,（3）一定质量：天平,液体药品的取用,（1）少量：胶头滴管,（2）一定体积：量筒,俯视,仰视,2.实验操作,（1）加热高锰酸钾制取氧气,（2）盐酸和大理石制取二氧化碳,也可用于 MnO,2,催化H,2,O,2,溶液制取O,2,， Zn和稀硫酸反应制取H,2,（4）粗盐提纯,溶解(升温、研碎、搅拌）,过滤(一贴二低三接触）,蒸发(蒸发程度）,计算产率,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例）,（1）连接装置,（2）检查装置气密性,（3）装药品、(塞棉花),（4）准备收集装置,（5）加热试管（预热、集中加热）,（6）收集气体（时机、验满）,（7）先撤导管、停止加热,第二单元 我们周围的空气,一、空气是由什么组成的,1.实验测定,（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体,（2）对装置的要求：气密性好,2.结论：空气是由多种气体 组成的，N,2,占78%，O,2,占21%， 稀有气体 0.94%，CO,2,0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途）,1.O,2,：支持燃烧，供给呼吸,2.N,2,：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。,3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取,1.物理性质：液态、固态为淡蓝色,2.化学性质：比较活泼，具有氧化性,与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H,2,反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。,3.制取：2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第三单元 自然界的水,一、水的组成,1.实验测定,（1）H,2,在O,2,中燃烧,（2）电解H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,正极,负极,体积比,1,2,气 体,O,2,H,2,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H,2,的性质及制取,1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水,2.化学性质,：,（1）可燃性，爆炸极限，验纯；,（2）还原性，CuO+H,2,=Cu+H,2,O,现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现,H,2,早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？,答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）；,第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染（与第七单元联系起来）,1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等,2.主要污染物：粉尘、气体（SO,2,、NO,2,、NO、CO等）,3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）,4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染,1.（1）常见说法：水华、赤潮,（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用,（3）防治：工业、生活、农业,2.硬水与软水,如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染,1.常见说法：重金属污染、白色污染,2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用,3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染,劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,复习建议：,认真阅读：,考点预测P34例题；,P11、12右侧概念辨析；P1214例题；,P21”水的组成”、物质分类的概念辨析；,P2224例题。,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,分子,原子,离子,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,阴离子,阳离子,(+),(-),分子在不停的运动。,分子之间有间隔。,分子的体积和质量很小。,分子的特点,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子,中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数,核外电子数,忽略电子的质量可得关系式：,相对原子质量=质子数+中子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,阳离子,阴离子,离子,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.已知R,3+,核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。,A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子形成具有相对稳定结构的（ ）离子；非金属原子的最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子，形成具有相对稳定结构的（ ）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。,（1）2H （2）Fe,2+,(3)2NH,4,+,（4）2H,2,O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O,2,、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe,3,O,4,非金属氧化物 CO,2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,区别,区别,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,NaOH、Ca(OH),2,等,NaCl、Na,2,CO,3,、CuSO,4,SO,2,、Na,2,O、Fe,2,O,3,表示一种元素,表示一种物质,表示该元素的一个原子,在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I,2,）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质,表示组成该物质的元素,表示构成该物质的一个粒子,表示该物质粒子的构成,在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO,2,为例说明化学式的意义：,表示CO,2,这种物质；,表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；,表示一个二氧化碳分子；,表示一个CO,2,分子有一个碳原子和两个氧原子构成；,2CO,2,表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。,（2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比,（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,以C+O,2,=CO,2,为例说明其意义？,点燃,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,. . . . . .,.,+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl,2,、,_,、_ 、 KClO,3,、HClO,4,则在空处应填下列物质中的,A. MgCl,2,B. KClO,2,C.,HClO,3,D. Ca(ClO),2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫,质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；,（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反应中，反应前后原子的,种类,没有改变，,数目,没有增减，原子的,质量,也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO,2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,练习：根据化学方程式2X+2CO=N,2,+2CO,2,，推测X的化学式为 （ ）,A、N,2,O,4,B、N,2,C、NO,2,D、NO,D,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：,a.以客观事实为基础；,b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。,4.要会读化学方程式。,第六单元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,单质,化合物,金刚石、石墨、C,60,无定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性质,用途,性质,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,颜色、状态,硬度,导电性,熔点,用 途,金刚石,石 墨,无色、透明的正八面体固体,深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体,很大；不导电；很高,很小，有滑腻感；导电；很高,裁玻璃、制钻头、钻石,用作润滑剂、电极、制铅笔芯,一、金刚石、石墨,为什么它们的物理性质相差很大？,碳原子的排列方式不同。,（1）碳充分燃烧时：C+O,2,=CO,2,点燃,（2）碳不充分燃烧：2C+O,2,=2CO,点燃,1.碳跟氧气的反应,单质碳的化学性质：,碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。,2.碳跟某些氧化物的反应,（2）碳跟氧化铁的反应：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高温,（1）碳与氧化铜的反应：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高温,现象：,黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。,1.下列说法中，正确的是（ ）,A.一种元素只能形成一种单质,B.一种元素可能形成几种单质,C.同种元素组成的不同单质性质相同,D.由碳元素形成的单质都是黑色的,B,2.物质的结构决定着物质的,；物质的性质决定物质的,。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于,。,用途,性质,它们的碳原子的排列方式不同,3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C,60,由重大贡献的三位科学家，现在C,70,也已制得。以下对C,60,和C,70,这两种物质的叙述,错误,的是（ ）,A.它们是两种新型化合物 B.它们是由碳元素形成的两种单质 C.它们的性质完全相同 D.它们的相对分子质量之差为120,4.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（ ）,A.可燃性 B .还原性 C.吸附性 D.稳定性,A、C,C,CO,2,与CO的物理性质比较,难溶于水,能溶于水,溶解性,密度略小于空气,密度大于空气,密度（与空气比较）,无色、无味的气体,无色、无味的气体,颜色、气味、状态,一氧化碳,二氧化碳,剧毒,无毒,毒性,跟金属氧化物的反应,跟氧气反应,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反应,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水的反应,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,= 2CO,2,/,点燃,CO+CuO=Cu+CO,2,（暂不研究）,1.CO,2,与CO的化学性质比较,用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。,（1）CO（CO,2,） （2）CO,2,（CO）,练习,使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO,2。,NaOH溶液与CO不反应。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,（1）,将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO,2,而导出。CO,2,与氧化铜不反应。,CO+CuO=Cu+CO,2,（2）,讨论：区别CO,2,和CO两种气体，你能采取多少种方法？,参考答案： （1）利用密度不同可以；,（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；,（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；,（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；,（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。,68,（1）实验室制法：,注意：不用H,2,SO,4,，因为H,2,SO,4,与大理石反应生成微溶于水的CaSO,4,覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；,不用纯CaCO,3,或Na,2,CO,3,，是因为反应速率太快，不便于控制；,不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO,2,不纯。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅烧,（2）工业制法：,2.CO,2,的制法：,实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,（1）实验室制取原理在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；,（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置发生装置和收集装置；,（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。,练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。,点燃,参考答案（答案不止一个）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,物质的性质,用途,CO,2,不支持燃烧，密度比空气大,“干冰”升华后，不使食物潮湿,“干冰”使空气中的水蒸气凝结水,加压能使CO,2,在水中溶解度增大,光合作用使CO,2,转变为碳水化合物,CO可燃,CO具有还原性,灭火剂,保存易腐食物,人工降雨,制汽水,温室肥料,气体燃料,冶金工业作还原剂,3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。,第七单元：燃料及其利用,1.燃烧与灭火,燃烧的条件：,（1）可燃物； （2）氧气（或空气）；,（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）,灭火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；,（2）隔绝氧气（或空气）；,（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。,1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【 】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【 】,A.设法使着火的油井与空气隔绝 B.设法阻止石油的喷射,C.设法降低石油的着火点,D.设法降低油井井口的温度,C,3.下列情况采用的灭火方法不恰当【 】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭； C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖 ； D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。,B,6,2.燃料的燃烧和对环境的影响,化石燃料,煤,石油,天然气（主要成分：CH,4,）,煤燃烧会排放出二氧化硫（SO,2,）、二氧化氮（NO,2,）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO,2,、NO,2,等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。,煤的燃烧污染：,目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。,汽车尾气污染：,如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放热,吸热,点燃,点燃,高温,通常开发新能源有：,化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：,（1）可燃物本身属性；,（2）氧气的浓度；,（3）可燃物与氧气（或空气）的,接触面积。,影响燃烧现象的因素：,第八单元复习,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 ）,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,Mg与O,2,反应:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,点燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe,2,O,3,),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O,2,反应:,Al与O,2,反应:,Fe与O,2,反应:,Cu与O,2,反应:,2Cu+O,2,2CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉下列反应的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O,2,反应,与酸反应,与盐反应,1.金属活动顺序的应用：,2.注意事项：,a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b. K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。,金属,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,1.常见矿石的主要成分：,2.铁的冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高温,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高温,FeOCO FeCO,2,高温,3.铁的生锈条件和防锈原理：,（1）涂保护膜,（2）形成合金，增强防锈能力,（3）保持铁制品表面干燥,防止金属腐蚀,金属的回收利用,有计划合理的开采矿物,寻找金属的代用品,4.金属资源的保护,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。,特征：均一、稳定、混合物。,第九单元 溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。,定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物 形成：两种液体互不相溶。 特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。,溶液,定义特征,组成,溶质,溶剂,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,相 转互 化,转化时状态与溶质质量分数的关系：,溶液,定义特征,组成,状态,饱和状态,不饱和状态,溶解度,固体 溶解度,气体 溶解度,定义四要素溶解度曲线的意义结晶的方法,定义： 影响因素：,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,扩散吸热水合放热溶液降温,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,表达式,各种计算类型,配制,仪器用品：,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算称量、量取溶解,溶质质量分数A,溶质质量M,质,溶液质量M,液,100,溶质质量M,质,溶液质量M,液,A,溶剂质量M,剂,溶液质量M,液,（1A）,饱和溶液的溶质质量分数, 100,溶解度,100g 溶解度,酸、碱、盐复习,定义：,酸：阳离子全部是氢离子的化合物,碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐：含有金属离子和酸根离子的化合物,注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸,物理性质：,盐酸,纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为3738，密度1.19g/mL。,硫酸,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。,盐酸,硫酸,用途,盐酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,硫酸,使石蕊变红，酚酞不变色。,通性,使石蕊变红，酚酞不变色。,化学性质,1、与指示剂作用,盐酸,2HCl Zn ZnCl,2, H,2,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Mg MgSO,4, H,2,现象：,通性,2、与活泼金属反应,酸 氢前金属 盐 氢气 （注意条件）,3、与金属氧化物反应,盐酸,Fe,2,O,3, 6HCl 2FeCl,3, 3H,2,O,现象：,硫酸,CuO H,2,SO,4, CuSO,4, H,2,O,现象：,通性,金属氧化物 酸 盐 水,4、与碱反应,盐酸,HCl NaOH NaClH,2,O,现象：,硫酸,H,2,SO,4, Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,现象：,通性,酸 碱 盐 水,酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,5、与盐反应,盐酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,现象：,硫酸,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,现象：,通性,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,常见的碱和碱的通性 物理性质,氢氧化钠,白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.在空气中易潮解，可做干燥剂。有强烈的腐蚀性。,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。,氢氧化钙,白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,用途,氢氧化钠,化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业,纸织(上)染(了)肥油,，生活中可用来除去油污。,氢氧化钙,用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。,制法,氢氧化钠,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氢氧化钙,CaOH,2,OCa (OH),2,常见碱的性质和碱的通性,氢氧化钠,使石蕊变蓝，酚酞变红。,氢氧化钙,使石蕊变蓝，酚酞变红。,通性,使石蕊变蓝，酚酞变红。,（1）与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反应：,氢氧化钠,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,氢氧化钙,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,通性,碱 非金属氧化物 盐 水,（3）与酸反应：,氢氧化钠,HCl NaOH NaClH,2,O,氢氧化钙,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 碱 盐 水,（4）与盐反应：,氢氧化钠,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氢氧化钙,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,盐 碱 新盐 新碱,条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有或中的至少一种生成.,（5）不溶性碱的特性,：不能使指示剂变色,：受热会发生分解反应,Cu(OH),2, CuO H,2,O,不溶性碱 金属氧化物 水,加热,常见的盐和盐的通性,常见的盐（课本P70）,（1）与金属反应,CuSO,4, Fe FeSO,4, Cu,3CuSO,4, 2Al Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu Cu(NO,3,),2,2Ag,盐1 金属1 盐2 金属2,条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。,盐的通性,（2）与酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+ HCl = HNO,3,+ AgCl,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子 的鉴别。,（3）与碱反应,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,盐1碱1盐2碱2,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有或中的至,少一种生成.,（4）与盐反应,条件：1、反应物必须能溶于水；,2、生成物中必须有生成.,CuSO,4,+BaCl,2, BaSO,4, CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2, CaCO,3, 2NaCl,AgNO,3,+NaCl = AgCl+NaNO,3,盐1盐2盐3盐4,(5)碳酸盐的特性,：不能在酸性环境中存在。,：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应,CaCO,3, CaOCO,2,高温,不溶性碳酸盐 氧化物 二氧化碳,高温,(6)氨盐的特性,：通常受热分解成氨气和相应的酸,NH,4,Cl NH,3,HCl,：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。,氨盐 氨气 酸,加热,金属,O,2,金属氧化物,可溶性碱,溶于水,非金属,O,2,非金属氧化物,酸,溶于水,盐+水,盐+水,盐+水,盐+氢气,盐,盐,新盐+新碱,新盐+新酸,两种新盐,新盐新金属,常见物质的主要物理特性,（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO,4,、CaCO,3,、KClO,3,、NaCl 、Ca(OH),2,、CaO 、MgO 、P,2,O,5,等. 红色固体：Cu 、Fe,2,O,3,黑色固体：木炭、CuO 、MnO,2,、Fe,3,O,4,、铁粉 黄色固体：S（硫磺） 蓝色固体：CuSO,4,5H,2,O 绿色固体：Cu,2,(OH),2,CO,3,（4）沉淀的颜色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO,3,、BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH),2,、Zn(OH),2,等. 蓝色沉淀是:Cu(OH),2,. 红褐色沉淀是:Fe(OH),3,