初中化学常见的酸和碱-指示剂课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2、在右图的实验中，可,以看到什么现象？这说明,酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像,紫色,石蕊,和,无色酚酞,这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示,不同颜色,的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。,石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,实验探究：,向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,上述物质哪些是酸，哪些是碱,？,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,溶液试液,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,变红色,变蓝色,酚酞试液,不变色,(无色),变红色,结论,：紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色。,无色酚酞遇酸,不,变色，遇碱变红色,。,1,、,什么叫酸？,由,氢离子,和,酸根离子,构成的,化合物,叫酸,.,2,、,什么叫碱？,金属,阳,离子,和,氢氧根离子,构成的,化合物,叫碱。,如,:,硫酸,盐酸,硝酸,碳酸,醋酸,如,:,氢氧化钠,氢氧,化钙,氢氧化钾,氨,水,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,H,2,CO,3,CH,3,COOH,NaOH,Ca,（,OH,）,2,KOH,NH,3,H,2,O,一、盐酸、硫酸的性质比较,盐酸,硫酸,物理,性质,无色 气味的液体,有,在空气中形成,.,无,色,味,的,状,液体,有强,性、,性,和,性，,溶于水中,热,.,化,学,性,质,指示剂,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,1.,使石蕊试液变,色,.,2.,使酚酞试液变,色,.,金属,Zn+,2,HCl=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,金属氧化物,Fe,2,O,3,+,6,HCl=,2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,碱,NaOH+HCl,=,NaCl+H,2,O,2,NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,盐,AgNO,3,+HCl=,AgCl,+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,BaSO,4,+2HCl,红,红,无,无,刺激性,挥发性,白雾,无,吸水,油,腐蚀,脱水,放,1.,能使指示剂变色,2.,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,3.,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,4.,酸,+,碱,=,盐,+,水,（,中和反应）,5.,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,酸能使石蕊变红,能使酚酞变色,使,PH,试纸变,棕,-,红,色,条件：,(1),金属指排在,H,前面的活泼金属,Zn,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Na,OH+HCl,=NaCl+H,2,O Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,条件：生成物中有,或,或水,AgNO,3,+HCl=,AgCl,+HNO,3,Ba(NO,3,),2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HNO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,总结：,酸的通性,小明,看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁锈溶解,铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）,.,先变蓝后变紫,.,变红后颜色不再改变,.,先变无色后变红,.,先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸,H,2,CO,3,，它能使紫色石蕊溶液变,红色,，但加热时碳酸分解：,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,所以石蕊溶液又变回原来的,紫色,课堂练习,1、判断下列物质的类别：,硫酸铜 盐酸,氢氧化钠 氯化镁,碳酸 氢氧化钡,硫酸亚铁 氨水,氯化铵 碳酸氢钠,水 氧化铜,4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是(),5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 (),AH,、Na,、SO,4,2,BH,、Cl,、NO,3,COH,、K,、Ba,2,DAg,、K,、NO,3,二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,氢氧化钠,氢氧化钙,俗称,物理性质,化学性质,指示剂,非金属氧化物,酸,盐,溶液,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1,、,白,色,块,状固体，,2,、,易,溶于水，放出,热量,，,3,、易,吸水,而,潮解，,可以用作,干燥剂,4,、有,腐蚀,性,1,、,白,色,粉末,状,固,体，,2,、,微,溶于水，水溶液俗称,石灰水,3,、也有,腐蚀,性,使,石蕊试液变,色，使酚酞试液变,色,蓝,红,使,石蕊试液变,色使酚酞试液变,色,蓝,红,CO,2,+NaOH,SO,2,+NaOH,CO,2,+Ca（OH）,2,NaOH+HCl,Ca,（,OH,）,2,+,HCl,CuSO,4,+NaOH,Na,2,CO,3,+Ca,（,OH,）,2,1.,能使指示剂变色,2.,碱,+,非,金属,氧化物,=,盐,+,水,3.,碱,+,酸,=,盐,+,水（中和反应）,4.,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,CO,2,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,条件,：,(1),生成物中有,或,或水,(2),反应物均可溶,CuSO,4,+2NaOH =Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,FeCl,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+3NaCl,NH,4,NO,3,+,NaOH,=NH,3,+H,2,O +NaNO,3,使,紫色的石蕊试液变,色，使无色的酚酞试液变,色,Na,OH+HCl,=NaCl+H,2,O Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,总结：,碱的通性,酸碱盐溶液的导电性,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？,动动脑,答案：会增大。因为氢氧化钠易吸水且与,CO,2,反应：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,80 44 106 18,1,、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）,A,：,滴入酚酞试液,B,：,滴入石蕊试液,C,：,滴入氯化钡溶液,D,：,通入二氧化碳气体,B,2,、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）,A,：,三氧化硫,B,：,二氧化碳,C,：,氧化镁,D,：,稀硫酸,C,答案：_,C,2,、,混有少量水蒸气的下列气体，能用,氢氧化钠,固体干燥的是（）,A,：,CO,2,B,：,H,2,C,：,SO,2,D,：,HCl,B,3,、下列物质长期露置在空气中，质量会,减少,的是（）,A,：,浓盐酸,B,：,固体烧碱,C,：,大理石,D,：,浓硫酸,A,3,、,在,氯化铁,溶液中滴入,烧碱,溶液，观察到的现象是（）,A,：,有白色沉淀,B,：,有红褐色沉淀,C,：,有气泡冒出,D,：,有蓝色沉淀产生,B,FeCl,3,+3NaOH=Fe,（,OH,）,3,+3NaCl,红褐色,提示,:,总结：,酸、碱、盐的定义,1、酸：电离生成的,阳,离子,全都是,氢离子,的化合物。,2、碱：电离生成的,阴,离子,全都是,氢氧根离子,的化合物。,3、盐：电离生成,金属离子,和,酸根离子,的化合物。,