第三单元-第1讲-钠及其化合物ppt课件

19,19,知识清单,核心速记,目 录,16,第,1,讲,钠及其化合物,核心速记,知识清单,目 录,18,第,1,讲,钠及其化合物,考点巧讲,真题体验,目 录,60,第,1,讲,钠及其化合物,真题体验,考点巧讲,目 录,70,第,1,讲,钠及其化合物,第,1,讲 钠及其化合物,第三,单元,金属及其化合物,目 录,CONTENTS,磨剑：课前自学,1,悟剑：课堂精讲,2,磨剑：课前自学,悟剑：课堂精讲,磨剑：课前自学,知识清单,核心速记,目 录,一、钠,1,.,原子结构,钠位于元素周期表中第三周期,族,原子结构示意图,:,最外层只有,1,个电子,在化学反应中易,最外层电子而呈现,+1,价,因而钠在化学反应中表现出较强的,_,性。,2.,钠的物理性质,(1),颜色,:,色,有金属光泽,;,(2),硬度,:,质软,(,可用刀切割,);,(3),密度,:,钠、水、煤油的密度大小顺序为,;,(4),熔点,:97.81 ; (5),导电和导热性,:,电和热的良导体,A,失去,还原,银白,煤油,钠,水,3.,钠的化学性质,(1),与非金属单质反应,a.,与,O,2,反应,:,常温下与,O,2,化合,钠表面因被氧化而变暗。化学方程式为,。,钠在空气中或氧气中燃烧,生成淡黄色固体,Na,2,O,2,。化学方程式为,。,b.,与硫反应,:,(,常温下研磨会爆炸,),。,c.,与,Cl,2,反应,:2Na+Cl,2,2NaCl(,白烟,),。,4Na+O,2,2Na,2,O,2Na+O,2,Na,2,O,2,2Na+S Na,2,S,(2),与水反应,与滴加酚酞的水反应的现象与解释,:,化学方程式,:2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,;,离子方程式,:,。,2Na+2H,2,O 2Na,+,+2OH,-,+H,2,(3),与酸反应,:,钠具有强还原性,能与水电离出的,H,+,发生氧化还原反应,与酸反应时,直接与酸电离出的,H,+,反应。,与盐酸反应,: _,。,(,比与水反应剧烈,易爆炸,),。,(4),钠与盐溶液反应,:,首先与水反应生成,NaOH,NaOH,再与盐反应生成难溶性碱,若,NaOH,与盐不能反应,则钠只与水反应。如,:,a.,钠投入硫酸钾溶液中,只与水反应,:2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,。,b.,钠投入硫酸铜溶液中,:2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,。,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,2Na+2HCl 2NaCl+H,2,4.,钠的存在,:,钠的性质很活泼,在自然界中不能以,态存在。,5.,钠的保存,:,钠易与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在,中,使钠与空气中的,隔绝。,(,汽油易挥发,CCl,4,密度比钠大,均不能用于保存金属钠,),6.,钠的制备,:Na,+,的氧化性很弱,要实现,Na,+,Na,的变化,通常用电解法,:,2NaCl,2Na+Cl,2,(,电解,的氯化钠,),。,游离,煤油,氧气和水,熔融,7.,钠的用途,(1),制,Na,2,O,2,等化合物。,(2),用在电光源上,(,高压钠灯,),。,(3),钠钾合金,(,含钾,50%80%),为液态,用于原子核反应堆的导热剂。,(4),作还原剂,将某些稀有金属从它们的熔融盐卤化物中还原出来。,如,4Na+TiCl,4,(,熔融,) 4NaCl+Ti,。,微加注意,1.,钠的取用方法,:,用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。,2.,钠失火的处理,:,沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。,二、氧化钠和过氧化钠,物质,氧化钠,(Na,2,O),过氧化钠,(Na,2,O,2,),色态,色固体,色固体,类别,碱性氧化物,过氧化物,(,非碱性氧化物,),电子式,_,_,阴阳离子个数比,_,_,氧的价态,_,_,生成条件,_,_,白,淡黄,12,12,-2,价,-1,价,常温,加热或点燃,与水反应,_,_,与,CO,2,反应,_,_,与酸反应,(HCl),_,_,热稳定性,不稳定,(2Na,2,O+O,2,2Na,2,O,2,),稳定,主要用途,用于制取少量,Na,2,O,2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl 2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl 4NaCl+2H,2,O+O,2,微加注意,1.Na,2,O,2,中氧元素的化合价为,-1,价而不是,-2,价。,2.Na,2,O,2,晶体中阴、阳离子个数之比为,12,而不是,11,。,三、碳酸钠和碳酸氢钠,1.,碳酸氢钠与碳酸钠的制法,(1),制取,NaHCO,3,的方法,a.,减压低温蒸干,NaHCO,3,溶液。,NaHCO,3,遇热易分解,其水溶液加热也易分解,所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得,NaHCO,3,晶体。,b.,往饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入足量的,CO,2,过滤得,NaHCO,3,晶体。,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,。,析出晶体的原因,:,_,。,NaHCO,3,的溶解度小于,Na,2,CO,3,(2),制取,Na,2,CO,3,的方法,(,工业制法,侯氏制碱法,):,往饱和食盐水中依次通入足量的,NH,3,、,CO,2,利用,NaHCO,3,比,NH,4,HCO,3,的溶解度小,使,NaHCO,3,从溶液中析出,再加热分解,NaHCO,3,得到,Na,2,CO,3,固体。,NH,3,+H,2,O+CO,2,NH,4,HCO,3,NH,4,HCO,3,+NaCl NaHCO,3,+NH,4,Cl,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,名称,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,_,_,物理,性质,色态,白色晶体,细小白色晶体,水溶性,易溶于水,溶液呈碱性,易溶于水,(,比,Na,2,CO,3,溶解度小,),溶液呈碱性,化学,性质,稳定性,稳定,但碳酸钠结晶,(Na,2,CO,3,10H,2,O),易风化,不稳定,受热易分解,与,H,+,反应,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,H,2,O+CO,2,2.Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的比较,纯碱或苏打,小苏打,化学,性质,与,Ca(OH),2,等,碱反应,Ca,2+,+,CO,3,2-,CaCO,3,Ca,2+,+OH,-,+,HCO,3,-,CaCO,3,+H,2,O(,碱过量,);,Ca,2+,+2OH,-,+,2HCO,3,-,CaCO,3,+,CO,3,2-,+2H,2,O(,碱不足,),与盐,反应,CaCl,2,Ca,2+,+,CO,3,2-,CaCO,3,不反应,硫酸铝,2Al,3+,+,3CO,3,2-,+3H,2,O 2Al(OH),3,+3CO,2,3HCO,3,-,+Al,3,+,Al(OH),3,+3CO,2,主要用途,制玻璃、肥皂,造纸,制发酵粉、医药,作,灭火器原料,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,四、焰色反应,1,.,焰色反应,:,某些金属或其化合物灼烧时,火焰呈现出特殊的颜色。,注,:,焰色反应是,变化,属于元素的性质。,2,.,实验操作,洗,用,洗净铂丝。,烧,在无色火焰上灼烧至,。,蘸,用洁净的铂丝蘸取待测样品,(,固体或溶液,),。,烧,再次在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。,洗,将铂丝用稀盐酸洗净,再次灼烧至火焰呈无色。,3,.,常见元素的焰色,:,钠,(,色,),钾,(,色,透过蓝色钴玻璃片,),。,物理,稀盐酸,火焰呈无色,黄,紫,1.Na,2,O,2,:,淡黄色固体,电子式为,阴离子为,。,2.,特殊的存放,:Li,保存在石蜡油或煤油中,Na,、,K,保存在煤油中。,3.,钠与水或其他溶液反应的,4,个共同现象,“,浮、熔、游、响,”,。,4.,重要反应的化学方程式,(1)2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,(2)2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,(3)2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,(4)Na,2,CO,3,+HCl NaHCO,3,+NaCl,(5)NaHCO,3,+HCl NaCl+H,2,O+CO,2,(6)Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+CO,2,+H,2,O,(7)Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,5.,鉴别,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的,4,种方法,(1),固体加热法,;(2),加盐酸法,;(3),加,CaCl,2,溶液法,;(4),测等浓度溶液的,pH,法。,悟剑：课堂精讲,真题体验,考点巧讲,磨剑：课前自学,悟剑：课堂精讲,目 录,20,答案,钠的主要性质及其应用,1,.,如何从钠的原子结构中认识金属钠具有较强的还原性,?,答案：,钠是一种活泼金属,其原子最外层只有,1,个电子,易失去该电子,表现强还原性。,2,.,金属钠在与氧气反应时,不同条件下产物有何不同,?,答案：,常温下生成的是氧化钠,点燃或加热时生成的是过氧化钠。,答案,答案：,钠通常保存在石蜡油或煤油中。,3,.,实验室里如何保存金属钠,?,金属钠与水,(,滴入了酚酞试液,),反应时的现象可归结为,“,浮,”“,熔,”“,游,”“,响,”“,红,”,分别指什么内容,?,分别体现了钠的哪些性质,?,答案,4,.,能否用电解饱和食盐水的方法获得金属钠,?,如果不能,应如何获取,?,答案：,不能。电解饱和食盐水时发生反应,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,得不到金属钠。金属钠的制备原理为,2NaCl(,熔融,) 2Na+Cl,2,答案,5.(1),金属钠加入盐酸中,先与,HCl,反应还是先与水反应,?,金属钠加入硫酸铜溶液中,先与,CuSO,4,反应还是先与水反应,?,答案：,由于钠与水的反应实质是钠与,H,+,的反应,所以向盐酸中加入金属钠,钠先与,HCl,反应,之后再与水反应。向,CuSO,4,溶液中加入钠,先发生反应,2Na+2H,2,O 2NaOH+H,2,后发生反应,CuSO,4,+2NaOH Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,。,答案,(2),把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是,(,填字母,),。,A.,放入饱和,NaOH,溶液中,:,有氢气放出,恢复至室温后溶液的,pH,增大,B.,放入,NaCl,溶液中,:,无现象,C.,放入,FeCl,3,溶液中,:,有氢气放出和红褐色沉淀生成,D.,放入,NH,4,NO,3,溶液中,:,有无色无味的气体放出,C,解析：,(2),向饱和,NaOH,溶液中加入钠,钠与水反应消耗水且生成,NaOH,因此会有部分,NaOH,晶体析出,同时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的,pH,不变,A,项错误,;,将钠放入,NaCl,溶液中,钠与水反应生成氢气和,NaOH,B,项错误,;,钠与水反应生成的,NaOH,与,FeCl,3,反应生成红褐色,Fe(OH),3,沉淀,C,项正确,;,钠与水反应放热,生成的,NaOH,与,NH,4,+,反应生成,NH,3,氨气与氢气会同时放出,故放出的气体有刺激性气味,D,项错误。,答案,解析,1,.,金属钠与可溶性盐溶液的反应,2.,金属钠与溶液反应现象的分析,(1),共性,因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,所以有共同的现象产生,:,浮,:,钠浮在液面上,;,熔,:,钠熔化成光亮的小球,;,游,:,在液面上不停地游动直至反应完,;,响,:,反应过程中不停地发出,“,咝咝,”,的响声。,(2),差异性,与酸、强酸弱碱盐溶液或某些酸式盐溶液,(,如,NaHSO,4,),反应时,由于溶液中,H,+,浓度较大,比与水反应剧烈,因此最后钠可能在液面上燃烧,;,与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀,(,如难溶性碱,),、气体,(,如,NH,3,),等。,26,1.,下列说法错误的是,(,),。,A.,为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱,可分别将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中,B.,钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,C.,钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g,钠充分燃烧时转移的电子数为,N,A,D.,钠与,CuSO,4,溶液发生反应,:2Na+Cu,2+,Cu+2Na,+,D,答案,解析,解析：,将大小、形状相同的钠分别投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱,A,项正确,;K,、,Na,、,Mg,均能与水和二氧化碳发生反应,B,项正确,;23 g Na,完全反应,无论生成,Na,2,O,还是,Na,2,O,2,钠元素的化合价均由,0,价升高至,+1,价,均转移,1 mol,电子,C,项正确,;,钠与,CuSO,4,溶液反应,首先是,Na,与,H,2,O,反应,然后生成的,NaOH,再与,CuSO,4,溶液反应,无法置换出,Cu,D,项错误。,2.,在硬质玻璃管中放一小块钠,隔绝空气加热至熔化后,用玻璃棒蘸取少量无水,CuSO,4,与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。下列说法不正确的是,(,),。,A.,上述反应是置换反应,B.,上述反应是放热反应,C.,上述反应中无水,CuSO,4,表现了还原性,D.,加热且无水条件下,Na,可以与,CuSO,4,反应并生成,Cu,解析：,钠的化学性质很活泼,在加热熔融的条件下与无水,CuSO,4,反应可置换出铜,所以生成的红色物质为单质,Cu,其中,Cu,2+,被还原,表现了氧化性,所以,A,、,D,两项正确,C,项错误,;,由接触的瞬间产生耀眼的火花可推测该反应为放热反应,所以,B,项正确。,C,答案,解析,29,3.,分别向盛有,100 mL,水、,100 mL 0.1 molL,-1,盐酸、,100 mL 0.01 molL,-1,NaOH,溶液的,X,、,Y,、,Z,三个烧杯中投入,0.05 mol Na,。下列有关说法正确的是,(,),。,A.,三个烧杯中先发生反应的离子方程式均为,2Na+2H,2,O 2Na,+,+2OH,-,+H,2,B.,三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且,X,烧杯中反应最剧烈,C.,三个烧杯中的反应结束后,溶质的物质的量浓度相同,D.,三个烧杯中的反应结束后,生成气体的质量一定相同,D,答案,解析,解析：,钠与盐酸反应时钠先与酸电离出的,H,+,反应,离子方程式为,2Na+2H,+,2Na,+,+H,2,A,项错误,;,三个烧杯中,水中氢离子浓度最小,反应最慢,B,项错误,;,反应后,X,烧杯中的溶质为,NaOH,Y,烧杯中的溶质为,NaCl,及,NaOH,Z,烧杯中生成,NaOH,由于原溶质为,NaOH,故,Z,烧杯中溶质的物质的量浓度最大,C,项错误,;,因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠反应完全,故生成,H,2,的质量相同,D,项正确。,31,钠的两种重要氧化物,氧化钠和过氧化钠,1.,判断正误,(,正确的打,“”,错误的打,“”),。,(1),氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。,(,),(2)1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,。,(,),(3)Na,2,O,2,溶于水产生,O,2,的离子方程式为,Na,2,O,2,+H,2,O 2Na,+,+2OH,-,+O,2,。,(,),(4)Na,2,O,2,的电子式为,。,(,),(5)1 mol Na,2,O,2,与足量,CO,2,反应转移的电子为,1 mol,。,(,),(6)Na,2,O,2,与,H,2,O,反应时,Na,2,O,2,既是还原剂又是氧化剂。,(,),X,X,X,X,答案,2.Na,2,O,2,是否属于碱性氧化物,?,为什么,?,答案：,不属于碱性氧化物。因为,Na,2,O,2,与酸反应除生成盐和水外还生成,O,2,;,另外,Na,2,O,2,中氧元素为,-1,价,而碱性氧化物中氧元素均为,-2,价。,3.,用双线桥法分析,Na,2,O,2,与足量,CO,2,反应中电子的转移情况。,答案：,答案,4.,比较下列四组反应,回答下列问题,:,第一组,:Na,2,O,2,+CO,2,Na,2,O,2,+SO,2,第二组,:Na,2,O,2,+FeCl,3,(,溶液,),Na,2,O,2,+FeCl,2,(,溶液,),第三组,:SO,2,通入品红溶液中,加热,Na,2,O,2,加入品红溶液中,加热,第四组,:NaOH,溶液滴入紫色石蕊溶液中,Na,2,O,2,固体加入紫色石蕊溶液中,(1),写出,、,两反应的化学方程式。,(2),预测,、,反应中可能产生的现象并分析原因。,(3),预测,、,反应中可能产生的现象并分析原因。,(4),预测,、,反应中可能产生的现象并分析原因。,答案,答案：,(1)2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2, Na,2,O,2,+SO,2,Na,2,SO,4,。,(2),、,反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出,中气体明显少于,中。原因是,中,Na,2,O,2,与溶液中的水剧烈反应会有,NaOH,和,O,2,产生,FeCl,3,与,NaOH,反应生成,Fe(OH),3,Fe(OH),3,是不溶性的红褐色沉淀,;,中,Fe,2+,具有强还原性,易被,Na,2,O,2,氧化并生成,Fe(OH),3,。,(3),溶液红色褪去,加热后又恢复红色,;,溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。前者原因是,SO,2,与品红溶液生成的无色物质不稳定,受热易分解,;,后者原因是,Na,2,O,2,具有强氧化性,将品红溶液氧化为无色。,(4),溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色。前者原因是,NaOH,呈碱性,使紫色石蕊溶液变蓝,;,后者原因是,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成的,NaOH,呈碱性,同时,Na,2,O,2,又有漂白性。,5.,取,a g,某物质在,O,2,中完全燃烧,将生成物与足量,Na,2,O,2,固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了,a g,下列物质不能满足上述结果的是,(,),。,A.H,2,B.CO,C.C,6,H,12,O,6,D.C,12,H,22,O,11,D,解析：,B,项,2CO+O,2,2CO,2, 2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,+,得,Na,2,O,2,+CO Na,2,CO,3,(,虚拟的反应,),即,CO,可被,Na,2,O,2,完全吸收。,A,项,2H,2,+O,2,2H,2,O 2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,+,得,Na,2,O,2,+H,2,2NaOH(,虚拟的反应,),即,H,2,可被,Na,2,O,2,完全吸收。,C,项可变形为,(CO),6,(H,2,),6,满足上述结果。,D,项变形为,C(CO),11,(H,2,),11,因而反应后质量增加大于,a g,。,答案,解析,一、,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,的反应规律,电子转移,关系,当,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应时,物质的量关系为,2Na,2,O,2,O,2,2e,-,n,(e,-,)=,n,(Na,2,O,2,)=2,n,(O,2,),气体体积,变化关系,CO,2,、水蒸气,(,或两者的混合气体,体积为,V,),通过足量,Na,2,O,2,时,气体体积的减少量是原气体体积,的,等于生成氧气的量,V,=,V,(O,2,)=,V,固体质量,变化关系,CO,2,、水蒸气分别与足量,Na,2,O,2,反应时,固体相当于吸收了,CO,2,中的,“CO”,、水蒸气中的,“H,2,”,所以固体增加的质量,m,(CO,2,)=28 gmol,-1,n,(CO,2,),、,m,(H,2,O)=2,gmol,- 1,n,(H,2,O,),二、,Na,2,O,2,的氧化性与还原性,1.,能氧化,I,-,、,Fe,2+,、,S,2-,、,S,、,SO,2,、,H,2,S,、品红、石蕊等。如,Na,2,O,2,与,FeCl,2,溶液反应时能将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,得到,Fe(OH),3,沉淀,;Na,2,O,2,能使品红溶液褪色。,2.,遇,KMnO,4,等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为,O,2,。,3.,遇,CO,2,、,H,2,O,、,H,+,时,发生自身的氧化还原反应。,1.,下列说法正确的是,(,),。,A.,标准状况下,5.6 L CO,2,与足量,Na,2,O,2,反应,转移的电子数为,0.5,N,A,B.Na,2,O,可由两种单质直接反应生成,将其加入,Ba(HCO,3,),2,溶液中同时有气体和沉淀产生,C.Na,2,O,2,与水的反应是水作还原剂的氧化还原反应,D.,将二氧化碳通过,Na,2,O,2,粉末,反应后固体物质质量增加,D,答案,解析,解析：,CO,2,与,Na,2,O,2,发生反应的化学方程式为,2CO,2,+2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,每,2 mol CO,2,参加反应就转移,2 mol,电子,故标准状况下,5.6 L (0.25 mol)CO,2,参加反应转移,0.25,N,A,个电子,A,项错误,;,钠与氧气在常温下反应生成,Na,2,O,Na,2,O,与水反应生成,NaOH,NaOH,与,Ba(HCO,3,),2,反应只能生成,BaCO,3,沉淀,B,项错误,;,反应,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,中,只有,Na,2,O,2,中氧元素的化合价发生了改变,水中氢、氧元素的化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C,项错误,;,反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+,O,2,中,固体成分由,Na,2,O,2,(,相对分子质量为,78),转化为,Na,2,CO,3,(,相对分子质量为,106),固体质量增加,D,项正确。,2,.(2018,年山东泰安一中模拟,),m,g,下列物质在足量,O,2,中充分燃烧后,将生成的混合气通过足量,Na,2,O,2,粉末,固体质量增加,m,g,该物质不可能是,(,),。,A.H,2,+CO B.H,2,O+CO,C.CH,3,OH D.CH,3,COOH,B,答案,解析,解析：,选项中的物质在足量,O,2,中充分燃烧后均生成,CO,2,和,H,2,O,通过过量,Na,2,O,2,粉末,发生反应,2CO,2,+2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,2H,2,O+2Na,2,O,2,4NaOH+O,2,。由化学方程式可知,固体增加的质量,=,与,CO,2,同物质的量的,CO,质量,+,与,H,2,O,同物质的量的,H,2,质量,即化学式可以改写成,n,CO,m,H,2,完全燃烧后固体增加的质量等于该物质的质量,据此解答。,(H,2,+CO),可以改写成,COH,2,A,项正确,;(H,2,O+CO),不能改写成,n,CO,m,H,2,B,项错误,;CH,3,OH,能改写成,CO2H,2,C,项正确,;CH,3,COOH,可以改写成,2CO2H,2,D,项正确。,3,.(2018,年安徽阜阳三中模拟,),某同学结合所学知识探究,Na,2,O,2,与,H,2,能否反应,设计如图所示装置,下列说法正确的是,(,),。,答案,解析,A.,检查装置,A,气密性的方法,:,直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,则说明装置气密性良好,B.,装置,B,中应盛放浓硫酸,目的是除去,A,中挥发出来的少量水蒸气,C.,加热装置,C,前,用试管在干燥管管口处收集气体并点燃,通过听声音判断气体纯度,D.,装置,A,也可直接用于,Cu,与浓硫酸反应制取,SO,2,C,解析：,检查装置,A,气密性的方法为关闭,K,1,然后向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明装置气密性良好,A,项错误,;,装置,B,中应盛放碱石灰,目的是除去,A,中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢,B,项错误,;,加热装置,C,前,用试管在干燥管管口处收集气体并点燃,若听到,“,噗,”,的一声,则说明氢气已纯净,C,项正确,;Cu,与浓硫酸反应制取,SO,2,需要加热,故装置,A,不能直接用于该反应,D,项错误。,两种重要的钠盐,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,1.,向饱和,Na,2,CO,3,溶液中通入过量,CO,2,可观察到什么现象,?,为什么,?,答案：,溶液中析出白色晶体,(,沉淀,),。原因是发生反应,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O 2NaHCO,3,。,同温下,NaHCO,3,的溶解度比,Na,2,CO,3,小,;,生成的,NaHCO,3,的质量比消耗的,Na,2,CO,3,的大,消耗,106 g Na,2,CO,3,生成,168 g NaHCO,3,即溶质增加,;,反应消耗了水,即溶剂减少,;,因此出现沉淀。主要原因是,。,答案,2.(1)Na,2,CO,3,固体粉末中混有少量,NaHCO,3,可以用什么方法除杂,?,(2)Na,2,CO,3,溶液中混有少量,NaHCO,3,可以用什么方法除杂,?,(3)NaHCO,3,溶液中混有少量,Na,2,CO,3,可以用什么方法除杂,?,答案：,(1),用加热法可以将,Na,2,CO,3,固体粉末中混有的,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,。,(2),向混合液中滴加适量,NaOH,溶液,可以将,NaHCO,3,转化为,Na,2,CO,3,。,(3),向混合液中通入过量,CO,2,气体,可以将,Na,2,CO,3,转化为,NaHCO,3,。,答案,3.,向,NaOH,和,Na,2,CO,3,混合溶液中滴加,0.1 molL,-1,的稀盐酸,CO,2,的生成量与加入盐酸的体积,(,V,),的关系如图所示。下列判断正确的是,(,),。,A.,在,O,a,段只发生中和反应,B.ab,段发生反应的离子方程式为,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,C.,a,=0.3,D.,原混合溶液中,NaOH,与,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,12,C,答案,解析,解析：,向,NaOH,和,Na,2,CO,3,混合溶液中滴加,0.1 molL,-1,的稀盐酸,发生的反应依次为,OH,-,+H,+,H,2,O,、,CO,3,2-,+H,+,HCO,3,-,、,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,。在,O,a,段发生反应的离子方程式为,OH,-,+H,+,H,2,O,、,CO,3,2-,+H,+,HCO,3,-,不仅仅发生中和反应,A,项错误,;ab,段发生反应的离子方程式为,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,B,项错误,;,从图像知生成,0.01 mol CO,2,根据离子方程式,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,可知,消耗盐酸的物质的量为,0.01 mol,故,a,=0.3,C,项正确,;,根据离子方程式和图像可知,Na,2,CO,3,的物质的量是,0.01 mol,共计消耗盐酸,0.02 mol,所以与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是,0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,则氢氧化钠的物质的量为,0.02 mol,因此,原混合液中,NaOH,与,Na,2,CO,3,的物质的量之比为,21,D,项错误。,一、鉴别,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的四种方法,二、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与酸反应的过程与图像,1.,向,Na,2,CO,3,溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,1,所示。,2.,向,NaHCO,3,溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,2,所示。,3.,向,NaOH,、,Na,2,CO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,3,所示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比,x,y,=11),。,4.,向,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,4,所示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比,m,n,=11,其他比例时的图像略,),。,1,.(2018,年甘肃静宁一中模拟,),下列有关,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的叙述错误的是,(,),。,A.Na,2,CO,3,遇少量酸可转化为,NaHCO,3,B.Na,2,CO,3,在水中的溶解度比,NaHCO,3,大,C.,与同浓度的硫酸反应时,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,更剧烈,D.NaHCO,3,能与,NaOH,反应,而,Na,2,CO,3,不能,答案,解析,C,解析：,与同浓度的硫酸反应时,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,更剧烈,C,项错误。,2.,(2018,年黑龙江双鸭山一中月考,),为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是,(,),。,A.Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,):,加入适量的,NaOH,溶液,B.NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,):,通入过量的,CO,2,气体,C.Na,2,O,2,粉末,(Na,2,O):,将混合物在氧气中加热,D.Na,2,CO,3,溶液,(Na,2,SO,4,):,加入适量,Ba(OH),2,溶液,过滤,D,答案,解析,解析：,Na,2,CO,3,+Ba(OH),2,BaCO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,BaSO,4,+2NaOH,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,都会与,Ba(OH),2,反应且生成沉淀,D,项错误。,3.,将一定量的,Na,2,O,2,和,NaHCO,3,混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列数据不正确的是,(,),。,选项,Na,2,O,2,/mol,NaHCO,3,/mol,剩余的固体物质,A,1,2,Na,2,CO,3,B,1.5,2,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,C,2,1,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,D,2,2,NaOH,、,Na,2,CO,3,答案,解析,B,解析：,有关反应的化学方程式依次为,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,、,2CO,2,+,2Na,2,O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,、,2Na,2,O,2,+2H,2,O 4NaOH+O,2,。当,Na,2,O,2,与,NaHCO,3,的物质的量之比为,12,时,二者反应的总化学方程式为,2Na,2,O,2,+4NaHCO,3,4Na,2,CO,3,+O,2,+2H,2,O;,当,Na,2,O,2,与,NaHCO,3,的物质的量之比为,11,时,总化学方程式为,2Na,2,O,2,+2NaHCO,3,2Na,2,CO,3,+O,2,+2NaOH;,当,1211,时,反应后剩余固体的成分为,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,由此可以判断,A,、,C,、,D,三项均正确,B,项错误。,4.,某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。,(1),只根据图,1,所示实验,不能达到实验目的的,原因,是,_,_,。,答案,解析,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,均可以与盐酸,反应产生,CO,2,两者的反应现象相同,(2),图,2,、,3,所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式,为,_,。,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+,H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,(3),若用图,2,实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管,B,中装入的固体最好是,(,填化学式,),。,NaHCO,3,解析：,(1)NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,都会与盐酸反应放出,CO,2,不能达到实验目的。,(2),图,2,、,3,均利用了,NaHCO,3,的不稳定性进行鉴别。,(3),试管,B,中装入碳酸氢钠,试管,A,中装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明碳酸氢钠很不稳定。,碱金属元素,焰色反应,1.,根据碱金属的性质规律回答下列问题,:,(1),钠与氧气反应有,Na,2,O,、,Na,2,O,2,两种氧化物生成,其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗,?,(2),钠的还原性比钾的弱,但工业上却用钠置换钾制取钾的原因是,_,_,_,。,答案：,不是,如,Li,与氧气反应只生成,Li,2,O,K,与,O,2,反应还能生成更复杂的氧化物。,+K,是可逆反应,而,K,的熔、沸点比,Na,的低,产生的钾蒸气逸出反应体系,使平衡向右,答案,Na+KCl NaCl,移动,2.(1),焰色反应是物理变化还是化学变化,?,(2),做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸,?,(3),做钾元素的焰色反应时,为什么要透过蓝色钴玻璃观察焰色,?,答案,答案：,(1),物理变化。,(2),铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净,然后在火焰上灼烧至无色,这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀,H,2,SO,4,洗涤铂丝,由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会对后面实验造成干扰。,(3),钾元素的焰色必须透过蓝色钴玻璃观察,以防止钠元素对其造成干扰。,碱金属常从以下几个方面设问题,:,1.,碱金属单质与水,(,或酸,),反应的现象。,2.,碱金属单质的保存,(,注意碱金属的密度,),。,3.,碱金属单质与氧气反应产物的判断。,4.,碱金属对应氢氧化物的碱性强弱的比较。,5.,碱金属的碳酸盐性质的比较。,6.,与最新的科学技术相关的碱金属的应用。,1.,做焰色反应实验时用到的铂丝,应该用下列哪种溶液洗涤,(,),。,A.,稀,HCl,B.,浓,HNO,3,C.,稀,HNO,3,D.,稀,H,2,SO,4,2.,碱金属钫,(Fr),具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是,(,),。,A.,在碱金属元素中钫具有最大的原子半径,B.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,C.,钫的氢氧化物的化学式为,FrOH,这是一种极强的碱,D.,钫能跟水反应生成相应的碱和氢气,且因反应剧烈而发生爆炸,答案,A,B,3.,用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断正确的是,(,),。,A.,只含有,Na,+,B.,一定含有,Na,+,可能含有,K,+,C.,既含有,Na,+,又含有,K,+,D.,可能含有,Na,+,可能还含有,K,+,B,解析：,Na,元素的焰色为黄色,K,元素的焰色为紫色,但黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有,K,元素。,答案,解析,1.,正误判断,(,正确的打,“”,错误的打,“”),。,(1),（,2018,年江苏,9,）,NaHCO,3,(s) Na,2,CO,3,(s) NaOH(aq),物质间转化均能一步实现。,(,),(2),（,2018,年江苏,3,）,NaHCO,3,受热易分解,可用于制胃酸中和剂。,(,),(3),（,2018,年全国,卷,7,）,碳酸钠可用于去除餐具的油污。,(,),(4),（,2017,年江苏,6,）,钠与水反应的离子方程式为,Na+2H,2,O Na,+,+2OH,-,+H,2,。,(,),(5),（,2017,年全国,卷,13,）,将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满,CO,2,的集气瓶中,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明,CO,2,具有氧化性。,(,),答案,(6),（,2017,年北京理综,8),二氧化碳使,Na,2,O,2,固体变白,该过程中气体被还原。,(,),(7),（,2017,年江苏,3,）,Na,2,O,2,吸收,CO,2,产生,O,2,可用作呼吸面具供氧剂。,(,),(8),（,2017,年天津理综,4,）,为除去,NaHCO,3,固体中的,Na,2,CO,3,可将固体加热至恒重。,(,),(9),（,2016,年全国,卷,13,）,为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。,(,),(10),（,2016,年浙江理综,8,）,钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。,(,),(11),（,2016,年全国,卷,7,）,Al,2,(SO,4,),3,和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火。,(,),(12),（,2016,年天津理综,1,）,碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效。,(,),答案,2,.(2014,年上海,15),下图是模拟,“,侯氏制碱法,”,制取,NaHCO,3,的部分装置。下列操作正确的是,(,),。,A.a,通入,CO,2,然后,b,通入,NH,3,c,中放碱石灰,B.b,通入,NH,3,然后,a,通入,CO,2,c,中放碱石灰,C.a,通入,NH,3,然后,b,通入,CO,2,c,中放蘸稀硫酸的脱脂棉,D.b,通入,CO,2,然后,a,通入,NH,3,c,中放蘸稀硫酸的脱脂棉,答案,解析,C,解析：,侯氏制碱法的原理是向饱和的,NaCl,溶液中先通入,NH,3,然后通入,CO,2,利用生成的,NaHCO,3,溶解度小而析出,NaHCO,3,。由于,NH,3,在水中的溶解度大,因此先通,NH,3,但为了防倒吸,所以,a,通入,NH,3,然后,b,通入,CO,2,考虑,NH,3,的尾气处理,所以,c,中放蘸稀硫酸的脱脂棉,故,C,项正确。,3,.(2018,年浙江,11,月选考,27),已知化合物,X,由,3,种元素组成,某学习小组进行了如下实验,:,取适量,X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性,;,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。,取,1.685 g X,溶于水,加入含,HCl 0.02000 mol,的盐酸恰好中和,;,中和后的溶液与硝酸酸化的过量,AgNO,3,溶液反应,得到,4.305 g,白色沉淀。,请回答,:,(1)X,中,3,种元素是,(,用元素符号表示,),。,(2)X,与水反应的化学方程式是,_,。,(3)X,中一种元素对应的单质,可与足量的,Na,2,CO,3,溶液反应得到,Cl,2,O,写出该反应的化学方程式,:,。,答案,解析,解析：,实验,说明,X,中有钾元素,X,溶液呈碱性,说明,X,与水反应生成,KOH;,实验,n,(AgCl)=0.03 mol,说明,X,中含有,0.01 mol,的氯原子,;,则,X,中有,K,、,Cl,、,O,三种元素。,1.685 g X,溶于水,与,0.02000 mol HCl,恰好中和后溶液中有,0.03 mol KCl,说明,1.685 g X,溶于水生成了,0.02 mol KOH,和,0.01 mol KCl,据此分析得出,X,的化学式为,K,3,ClO,。,K,、,Cl,、,O,K,3,ClO+H,2,O 2KOH+KCl,2Na,2,CO,3,+2Cl,2,+H,2,O Cl,2,O+2NaHCO,3,+2NaCl,4,.(2015,年浙江理综,27,节选,),化合物甲和,NaAlH,4,都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和,H,2,反应生成甲。甲与水反应可产生,H,2,甲与,AlCl,3,反应可得到,NaAlH,4,。将,4.80 g,甲加热至完全分解,得到金属钠和,2.24 L (,已折算成标准状况,),的,H,2,。,请推测并回答下列问题,:,(1),甲的化学式为,。,(2),写出甲与,AlCl,3,反应得到,NaAlH,4,的化学方程式,:_,。,(3),写出,NaAlH,4,与水发生氧化还原反应的化学方程式,:_,。,NaH,4NaH+AlCl,3,NaAlH,4,+3NaCl,答案,解析,NaAlH,4,+2H,2,O NaAlO,2,+4H,2,(4),甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂,(,铁锈的成分表示为,Fe,2,O,3,),脱锈过程发生反应的化学方程式为,_,。,(5),某同学认为,:,用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲,;,取该固体物质与水反应,若能产生,H,2,即可证明得到的甲一定是纯净的。,判断该同学设想的制备和验纯方法是否合理并说明理由,:,_,_,_,。,3NaH+Fe,2,O,3,2Fe+3NaOH,答案,解析,如果有,Na,残留,Na,与水反应也产生,H,2,且没有考虑混入的,NaCl,制备过程不合理,因为盐酸,易挥发, H,2,中混有,HCl,HCl,与,Na,反应生成,NaCl,导致产物中有,NaCl;,验纯方法不合理,解析：,由,4.80 g,甲加热至完全分解,得到金属钠和,2.24 L(,已折算成标准状况,),的,H,2,可推断,金属钠和,H,2,反应生成的甲为,NaH,NaH,与水反应生成,NaOH,和,H,2,NaH,与,AlCl,3,反应可得到,NaAlH,4,。,(2),由于反应物为,NaH,与,AlCl,3,产物有,NaAlH,4,故推知另一产物为,NaCl,反应的化学方程式为,4NaH+AlCl,3,NaAlH,4,+3NaCl,。,(3)NaAlH,4,中的氢元素显,-1,价,水中的氢元素显,+1,价,NaAlH,4,与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气,另一产物为,Na