化学平衡图像专题(2)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,考纲要求：,1、理解外界条件（浓度、温度、压强催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。,2、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,3、掌握化学平衡移动过程中的各类图像变化。,4、了解化学平衡常数的意义，并能进行简单计算。,一、化学平衡的移动,V,正,=V,逆,0,条件改变,V,正,V,逆,一定时间,V,正,=V,逆,0,破坏旧平衡,建立新平衡,平衡,1,不平衡,平衡,2,二、影响化学平衡的条件（,其他条件不变时,）,1,、浓度：,增大反应物,浓度或,减小生成物,浓度，平衡均向,正,反应方向移动；,增大生成物,浓度或,减小反应物,浓度，平衡均向,逆,反应方向移动。,2,、温度：,升高温度,，平衡向,吸,热反应方向移动，,降低温度,，平衡向,放,热反应方向移动,3,、压强：对于有气体参加的反应，,增大压强,，平衡向气体体积,减小,的方向移动，,减小压强,，平衡向气体体积,增大,的方向移动。,4、催化剂：催化剂可以同等程度改变化学反应速率，,但平衡,不发生移动,1、,可逆反应H,2,O(g)C(s)CO(g)H,2,(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动,？向哪个方向移动？,CO浓度有何变化?,增大水蒸气浓度 加入更多的碳,增加H,2,浓度,增大压强 使用催化剂,练习：,归纳：浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个,常数,，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响,V,正,、,V,逆,的大小，所以化学平衡不移动。,只要是,增大浓度,，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的,反应速率,一定大于,原平衡状态；,减小浓度,，新平衡状态下的速率,一定小于,原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率,降低,而其他物质的转化率,提高,。,2、,恒温下,反应aX,(g),bY,(g),+cZ,(g),达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1 mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是（）A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c,练习：,A,g,0,g,K,QK,QK,正向,正向,逆向,逆向,一,、定量描述化学反应限度的方法,：,1,.,化学平衡常数,K,2,.,平衡转化率,(A),工业合成氨,3H,2,(g)+N,2,(g),2NH,3,(g),H,此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动,加入了,0.4 mol NO,2,(,或加入了,NO,2,),X,bd,BD,看图技巧,：,1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成 物，前后量不变的是催化剂,2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程 式的化学计量数,3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于 零，则是可逆反应,4、有突变的是浓度的变化，连续的是温度或压强，加入催化剂是不变。,T,1,C,T,2,C,C%,时间,0,t,1,t,2,看图技巧：,先拐先平数值大,MA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,1,、,T1,与,T2,的高低,2,、是放热反应还是吸热反应,问,题,1,、,T,1,T,2,答案,2,、放热反应,三、转化率（或产率、百分含量等）,-,时间图象,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),时间,P,1,P,2,A%,P,1,P,2,m+n p+q,0,问题：,1,、,P1,与,P2,的相对大小,2,、,m+n,与,p+q,的大小,答案,百分含量,时间图像,A,转,化,率,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,四、百分含量（转化率）,压强,温度曲线,T,m A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,m+n,p+q,H,0,H,0,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,200,C,300,C,100,C,P,H,0,压强,0,A%,m+n,p+q,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q,五、由速率,-,压强,(,温度,),图像,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,v,v,正,v,逆,判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,mA(s)+nB(g)qC(g),；,H0,的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时,B,的体积分数,V(B)%,与压强,(P),关系如下图所示，下列叙述正确的是,(),A,、,m+nq,C,、,X,点时的状态，,V,正,V,逆,D,、,X,点比,Y,点混和物的正,反应速率慢,B,、,C,六、百分含量,压强（温度）平衡图像,例,对于反应,x,A(g),B(s),D(s),A,的百分含量与外压强有如下图的关系，,(,温度不变,),则：,(1)P,点左面曲线表示为,_,(2)X(,、,)_Y,，其理由是：,y,C(g),A,压强,0,P,(1),达平衡前的情况,(2),；达到平衡点,P,后加压，,A,增加，说明平衡向左移动了,七、其他图像举例,看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,判断正反应是放热还是吸热？,正反应吸热,课后作业,名师一号 巩固应用 双基练,3、关于,ct,的图象,例题5、今有正反应放热的可逆反应,，,若反应开始经,t,1,s,后达平衡，在,t,2,s,时由于反应条件改变，使平衡破坏，到,t,3,s,时又达平衡，如右图所示，,（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为,_,（3）分析从,t,2,到,t,3,时曲线改变的原因是,（）,A、,增大了,X,或,Y,的浓度,B、,使用了催化剂,C、,缩小体积，使体系压强增大,D、,升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,解题指导：,水平线代表平衡状态各物质的,c,呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。,例题7、对于反应,X(g)+Y(g)XY(g),H0,，,下列能正确描述温度或压强对正反应速率的影响的曲线是（,v,为反应速率，,T,为温度，,P,为压强）(),V,V,V,V,T,T,P,P,V,正,V,正,V,正,V,逆,V,逆,V,逆,V,正,V,逆,A,B,C,D,5、关于,vT,或,P,的图象,E、F,【,例,】,相等物质的量的,X,气体和,Y,气体混合后，一定条件下发生,反应：,X,g,Y,g,1,放 ,2,T,1,；,3,不能 ,4,1,n,Z,g,。保持压强不变，经时间,t,，,Z,气体在反应混合物中的体积分数与温度,T,的关系如图,所示。,1,此反应的正反应方向是,填吸热或放热,反应。,2,此反应在时间,t,内达化学平衡时的,温度是（）,若保持,T,1,不变,此时间为,t,1,，请在图,上描绘出,Z%,与时间,t,的关系曲线。,3,其他条件不变，,在,T,T,1,的某一温度时，该反应能否建立,平衡,填能或不能,4,若在,T,2,时增大压强，达新平衡时,Z%,将增大，则化学方程式,中,n,的取值为,。,(2013,扬州质检,)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ()。,【,典例,2,】,A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应,H,0,B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像,C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程的图像，,a,是使用催化剂时的曲线,D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B,时的图像，压强,p,1,p,2,思维引入,分析每组图像的特点、结合选项解题。,答案,C,