人教版高中化学必修1 -铁和铁的化合物ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁,铁,铁,铁,铁,铁和铁的化合物,铁,位 置,结 构,性 质,第四周期,第,VIII,族,还原性,金属性,Fe,14,2,位 置结 构性 质第四周期 还原性 Fe142,1,、铁的物理性质：,.,银白色,有金属光泽,质软,;,2.,具有良好的延展性,;,3.,是电和热的良导体,;,，,4.,密度是,7.86g/,，,沸点是,2750,熔点,1535,;,5.,特性,:,能被磁体吸引，具铁磁性,.,1、铁的物理性质：.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好,2,、铁的化学性质：,2,、与某些盐溶液反应，如,溶液等。,3,、与酸反应：,a.,与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。,b.,与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。,1,、常温下发生钝化，不反应,2,、加热时可以反应。,1,、与非金属反应,如,等。,2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如溶液等。3、与酸反,4,、与水反应：,高温,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,4、与水反应：高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式,练习,1,、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单,方法是？,2,、下列物质可用铁桶盛装的是：,A,、,B,、,C,、,D,、,3,、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，,溶液的质量增加但无气体放出的是：,A,、,B,、,C,、,D,、,是否被磁铁吸引,练习1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单A、B、C、D、3、,名 称,俗 称,化学式,色 态,化合价,水溶性,类 型,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,共 性,与酸,与 还,原剂,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,，,+3,不 溶,不 溶,不 溶,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,都能被还原。如,高温,二、铁的氧化物：,名 称俗 称化学式色 态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁,铁矿石的种类,磁铁矿,赤铁矿,铁矿石的种类磁铁矿赤铁矿,人教版高中化学必修1-铁和铁的化合物ppt课件,练习：,在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯,经过焙烧后，铁的化合物转化成,-而制得红色砖瓦；若烘热后,期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会,产生大量的-气体，它们把该,红色物质还原成黑色的化合物是,-，同时还原未烧的碳得青,色砖瓦。,练习：,三、铁的氢氧化物：,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,(,红褐色,),Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,(,白色,),白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,三、铁的氢氧化物：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(,例题：用下面两种方法可以制得白色的,Fe(OH),2,沉淀：,方法一：用不含,Fe,3+,的,FeSO,4,溶液与用不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备。,（,1,）除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,的方法。,（,2,）生成白色,Fe(OH),2,沉淀的操作可采用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液。这样操作的理由是,。,方法二：在如图装置中，用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备。,（,1,）在试管,里加入的试剂是,。,（,2,）在试管,里加入的试剂是,。,（,3,）为了制得白色,Fe(OH),2,沉淀，在试管,和,中加入试剂，打开止水夹，塞紧,塞子后的实验步骤是,。,（,4,）这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时,间保持白色，其理由是,。,煮沸,避免生成的,Fe(OH),2,沉淀接触,O,2,NaOH,溶液,稀,H,2,SO,4,铁屑,检验试管,出口处排出的氢气的纯度。当排出的,H,2,纯净时，再夹紧止水夹,.,试管,中反应生成的,H,2,充满了试管,和试管,，且外界空气不容易进入,例题：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：煮沸避,练 习：,有一黄色固体,A,，经燃烧得红色粉末,B,和使溴水褪色的气体，将,B,溶于盐酸得溶液,C,将,C,分成两份，其中一份加入,NaOH,溶液后得红褐色沉淀,D;,向另一份中加入足量铁粉得溶液,E,，将,E,也分成两份：一份中加入,NaOH,溶液得白色沉淀,F,，,F,在空气中经一系列变化最终变为,D;,另一份中加入氯水又生成含,C,的溶液。则,A.,B.,C,D.,E.,F.,练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体,绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),制法：铁屑加稀硫酸,-,浓缩,冷却,绿色晶体。,用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。,三氯化铁（,FeCl,3,）,制法：铁屑与氯气直接反应,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,或,Fe+HCl,再通,Cl,2,-,浓缩,-,冷却,-FeCl,3,6H,2,O,问,1,：向,FeCl,3,溶液中投入镁粉，可能发生的反应有,?,问,2,：,Fe,3+,能使淀粉,-KI,试纸变蓝，写出反应离子方程式。,三、亚铁盐和铁盐：,绿矾(FeSO47H2O)三、亚铁盐和铁盐：,铁的盐类,Fe,2+,浅绿色；,Fe,3+,棕黄色,Fe,2+,还原性，被氯气、硝酸等氧化成,Fe,3+,Fe,3+,氧化性，一般被还原成,Fe,2+,Fe,3+,与,Fe,反应,Fe,3+,与,Cu,反应,Fe,3+,跟,H,2,S,溶液反应生成浑浊,亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；,三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀,三价铁盐溶液中滴加,KSCN,或,NH,4,SCN,，溶液变血红色（检验,Fe,3+,）,二价铁盐溶液滴加,KSCN,溶液不变红色，如果再加氯水，变红色（检验,Fe,2+,）,三价铁盐与酚类作用显示紫色,苯与卤素（,Cl,2,，,Br,2,）反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用,铁的盐类,直 接 观 色,与,KSCN,与苯 酚,显色反应,利 用,的氧化性,利 用,与 铜 片,与 淀 粉,KI,试 纸,鉴 别方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色,不显紫色 显 紫 色,无明显现象,Cu,被腐蚀,溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,利用沉淀反应,与 作用,白色沉淀迅速变灰,绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,Fe,2+,和,Fe,3+,离子的检验,直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 的氧化性,加入,KSCN,溶液,Fe,3+,+3SCN,=Fe(SCN),3,(,红色,),加入KSCN溶液 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(,Fe,3+,的氧化性,加,Fe,粉,滴入氯水,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,Fe3+的氧化性 加Fe粉滴入氯水2FeCl3+Fe=3Fe,总结：,氧化性,还原性,还原性,氧化性,铁 三 角,总结：氧化性还原性氧化性,铁及其重要化合物之间的转化关系：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,20,21,FeS Fe FeCl,2,FeSO,4,FeO Fe,2,O,3,FeCl,3,Fe(SCN),3,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,3,O,4,19,22,铁及其重要化合物之间的转化关系：12345678910111,例、,A,、,B,、,C,是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：,元素,A,有可变化合价，则单质,A,是,，化合物甲是,。,高温下：甲,+CA+,乙；,A+,乙甲,+C,，欲使反应顺利进行，应采取的措施是：,。,甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为：,。,A,甲,甲,+C,A+,乙,+B,点燃,+,乙,高温,高温,+C,Fe,Fe,3,O,4,升温并及时将,H,2,放出,8Al+3 Fe,3,O,4,=4Al,2,O,3,+9 Fe,高温,例、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物,练习、已知,A,、,B,、,C,是三种常见的单质，其中,A,为 固体，,B,、,C,为气体；,D,的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；,B,和,C,反应的产物极易溶于水得无色溶液,E,。它们之间转化关系如图所示。,（,1,）写出,D,和,E,分别与,A,反应的离子方程式：,D+A,：,、,E+A,：,（,2,）写出在,F,中加入,NaOH,并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：,。,A,B,C,D,E,F,加,A,+A,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,FeCl,2,+2NaOH=Fe(OH),2,+2NaCl,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4 Fe(OH),3,练习、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为 固体，B、,、黑色固体物质,A,有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中,C,、,F,常温为无色气体，,D,、,E,含有共同的阳离子。,（,1,）写出,B,和,C,的化学式；,B,：,、,C,：,、,（,2,）写出反应的离子方程式：,。,A,B,C,D,E,F,G,B,G,反应,Cl,2,反应,O,2,反应,反应,FeSO,4,H,2,S,2Fe,3+,+SO,2,+H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或,G,A,B,C,D,E,F,B,G,反应,反应,反应,反应,Cl,2,O,2,3,、下图为黑色固体物质,A,及其产物发生的一系列反应的框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均已略去），其中,A,、,G,为反应物，,C,、,F,在常温下均为气体。,（,1,）试写出,B,和,C,的化学式,、,（,2,）写出反应的化学方式,、,（,3,）写出反应的离子方式,。,FeSO,4,、,H,2,S,2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O=2Fe,2+,+SO,4,2-,+4H,+,GABCDEFBG反应反应反应反应Cl2O23、下图,问题,2.,背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消,耗的金属材料，约占金属年产量的,10,.,其中,Fe,是如何变成铁锈的？,问题,1.,在,Fe,的下列转化中，与之反应的物质,(X,、,Y,、,Z),可能是什么？写出对应的化学,方程式,Fe,Fe,+2,Fe,3+,X,Y,Z,Fe,+8 3,问题2.背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消问题1.在Fe的下,问题,3.,现利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取,FeCl,3,6H,2,O,晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）装置,B,中发生反应的化学方程式是,_,装置,E,中的现象,_,停止反应，待,B,管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中,Fe,3+,的操作方法,_,问题3.现利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产,该小组学生利用上述滤液制取,FeCl,3,6H,2,O,晶体，设计流程如下：,步骤,I,中通入,Cl,2,的作用是,_,。,步骤,II,从,FeCl,3,稀溶液中得到,FeCl,3,6H,2,O,晶体的主要操作包括：,_,。,该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）,_,。,该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计,问题,4.,现有,100mL 4mol,L,-1,的硝酸,(,设还原产物 仅为,NO),。,(1),向其中加入,X gFe,粉，充分反应后，设溶液体积仍为,100mL,，测得溶液中,pH,0,，求,X=?,(2),向,(1),所得溶液中，再加入,2.52g Fe,粉,充分反 应后，