化学反应速率的因素概要

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响,化学反响速率的因素,分子间的有效碰撞频率,化学反响速率,单位时间内有效碰撞次数,单位体积内反响物中的活化分子数,活化能的大小,反响物的性质,物质的构造,对于某个特定的化学反响来说，如何才能转变、掌握反响速率？,转变反响物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率,活化能：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差,活化分子：具有足够能量，可发生有效碰撞的分子,思考与沟通：影响化学反响速率的因素有哪些？,是如何影响的？怎样解释？,升高温度或降低温度,增大或减小反应物的浓度,对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强,改变固体反应物的接触面,加催化剂,1不变的因素,2掌握条件自变量,3结果因变量,一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,草酸溶液的浓度不同,KMnO4溶液的浓度一样,温度一样,测量溶液褪色的时间,一、【试验2-2】浓度对反响速率的影响,思考与沟通：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？,增大或减小反应物的浓度,浓度越大，反响速率越快；浓度越小，反响速率越慢。,转变了单位体积中的活化分子总数。,对于可逆反响：2SO2+O2 2SO3来说：,增大SO2、O2的浓度，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率突然加快，逆反响速率不变,增大SO3的浓度，正、逆反响速率如何变化？,逆反响速率突然加快，正反响速率不变,减小SO2、O2的浓度，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率突然减小，逆反响速率不变,减小SO3的浓度，正、逆反响速率如何变化？,逆反响速率突然减小，逆反响速率不变,二、压强对反响速率的影响,1、增大压强，化学反响速率如何变化？,2、减小压强，化学反响速率如何变化？,为什么？,增大压强，气体物质的浓度增大，该气体所发生的反响的速率加快 。,减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反响的速率减慢。,对于可逆反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,H0,来说：,增大压强，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率和逆反响速率都突然加快,减小压强，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率和逆反响速率都突然减慢,对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强,增大压强，化学反响速率加快；,减小压强，化学反响速率减慢。,转变了反响物的浓度，转变了单位体积内活化分子数。,思考与沟通：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？,压强对反响速率的影响实际是由于压强的转变使浓度发生的结果。,三、【试验2-3】温度对反响速率的影响,1不变的因素,2掌握条件自变量,3结果因变量,一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,反响物及浓度一样,温度不同,测量消失浑浊的时间,升高温度或降低温度,上升温度，化学反响速率加快；,降低温度，化学反响速率减慢。,上升温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。,提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大,思考与沟通：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？,对于可逆反响：2SO2+O2 2SO3 H0来说：,上升温度，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率和逆反响速率都增大，但吸热反响方向的速率增大得更多,降低温度，正、逆反响速率如何变化？,正反响速率和逆反响速率都减小，但吸热反响方向的速率减小得更多,三、【科学探究】,阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家争论。,请设计试验探究溶液消失蓝色与温度的关系,1、取两支试管，先分别向两支试管中参加2 mL KI溶液，再参加淀粉溶液，最终参加稀硫酸,2、将两支试管分别置于室温顺0 时进展试验，并记录试验现象,1不变的因素,2掌握条件自变量,3结果因变量,一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量,H2O2溶液的浓度一样,温度一样,是否用催化剂,测量余烬复燃所须的时间,四、【试验2-4】催化剂对反响速率的影响,加催化剂,参加催化剂可以转变化学反响速率。,转变了活化能，从而转变了活化分子的百分数,思考与沟通：这些条件是如何影响化学反响速率的？怎样解释？,对于可逆反应：2SO,2,+O,2,2SO,3,H200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmB,A.B.C.只有 D.全部正确,【练习2】用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气的生成速率加快的是,A 加热,B 不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸,C 滴加少量CuSO4溶液,D 不用铁片，改用铁粉,