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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十章 电离平衡 胶体,第一节电离平衡,复习目标展示,1 了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。,了解电解质导电的条件。,2 理解弱电解质的电离平衡概念。,3了解一元强酸与一元弱酸的区别。,4能正确书写电离方程式并判断电解质的强弱。,电离平衡在高考中是个大考点，在今后几年的高考中，电离平衡,仍然是考查的热点问题，多以选择题形式考查，难度较大，考生,应牢固掌握电离平衡的规律。,知识点1 强电解质和弱电解质,问题1：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，两组概念的区别和,联系？,1电解质与非电解质,(1)电解质：在,里或,状态下能导电的,；,(2)非电解质：在,里和,状态下都不能导电的,。,2强电解质和弱电解质,(1)强电解质：在水溶液里能够,的电解质，如,、,、,等。,(2)弱电解质：在水溶液里,的电解质，,如,、,、少部分盐及H,2,O等。,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,只是部分电离,弱酸,弱碱,问题2：电离方程式的书写方法和规律？,3电离方程式的书写,(1)强电解质用“,”，弱电解质用“,”。,(2)多元弱酸,电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳,酸的电离方程式：,(3)多元弱碱电离方程式,写成，如氢氧化铁电离方程式：,。,分步,【思维延伸】,电解质溶液的导电性的实质？,1电解质不一定导电(如固体NaCl)，导电的不一定是电解质(如食,盐水、石墨)。,电解质在溶于水或熔融状态下，因为发生电离，能产生自由移动,的离子而导电，即电解质因电离而导电。,一步,H,2,CO,3,H,、H+,Fe(OH),3,Fe,3,3OH,2电解质溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动的离子,数目及离子所带电荷数有关，即与自由移动的离子浓度有,关，离子浓度大、离子所带电荷数多者，导电能力强。,知识点2 弱电解质的电离平衡,问题3：电离平衡的建立和特征？,4电离平衡的建立,弱,一定温度下，在水溶液中,的速率与,的速率,，溶液中各分子和离子,的浓度都,时，达到电离平衡状态。,问题4：影响电离平衡的因素及电离平衡移动的规律？,5外界条件对电离平衡的影响,(1)浓度：增大浓度电离平衡,移动，溶质分子的电离程,度,。,弱电解质电离成离子,离子重新结合成分子,不再改变,减小,相等,正向,【思维延伸】,(2)温度：弱电解质的电离一般是,过程。升高温度，,电离平衡,移动，电离程度,。,正向,增大,吸热,考点1 强电解质与弱电解质,要点深化,电解质的强弱是由化合物本身的组成与结构决定的。具体的表现是,在一定条件下的电离程度，能完全电离成离子的化合物就是强电解,质，仅部分电离的化合物则是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导,电能力强弱无必然关系。即强电解质溶液若很稀，导电能力也会很,差；弱电解质溶液若浓度大而形成离子浓度大，导电能力也会很,强。电解质的强弱与电解质的溶解性也无必然关系，溶解度大的不,一定为强电解质，溶解度小的也不一定是弱电解质。溶液导电能力,取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷 的高低。,【例1】,醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开,展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如,下方案，其中错误的是 (),A先配制一定量的0.10 mol/L CH,3,COOH溶液，然后测溶液的pH，,若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质,B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH,3,COOH，分别用pH计,测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱,电解质,C先测0.10 mol/L CH,3,COOH的pH，然后将其加热至100，再测,pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质,D 配制一定量的CH,3,COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则,可证明醋酸是弱电解质,解析：,若是强酸，则0.1 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH1,0.01 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH2，CH,3,COONa溶液的,pH7。那么0.1 mol/L的CH,3,COOH溶液的pH1;0.1 mol/L,CH,3,COOH与0.01 mol/L CH,3,COOH溶液的pH1；,CH,3,COONa溶液呈碱性均可说明CH,3,COOH是弱酸；C中将,溶液加热至100，pH一定变小，不对。,答案：,C,1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (),A相同浓度的两溶液中,c,(H,)相同,B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5,D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c,(H,)均明显减小,解析：,盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H,浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的,能力相同,B正确;pH3的两酸溶液稀释100倍时,盐酸pH5，,而醋酸pH5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中加,入对应的钠盐(NaCl)，,c,(H,)不变，故D错。,答案：,B,考点2 影响电离平衡的因素,1内因：,电解质本身的性质。,2外因,(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡,向右移动，而离子浓度减小。,(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应，升温平,衡向吸热方向(电离方向)移动。,(3)同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程,度减小，加入稀盐酸亦然。,(4)能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离程度,增大。,要点深化,外界条件的改变对电离平衡的影响，以0.1 mol/L CH,3,COOH溶液,为例说明(注意勒夏特列原理的应用)：,【例2】,在0.1 molL,1,CH,3,COOH溶液中存在如下电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,对于该平衡，下列叙,述正确的是 (),A加入水时，平衡向逆反应方向移动,B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动,C加入少量0.1 molL,1,HCl溶液，溶液中,c,(H,)减小,D加入少量CH,3,COONa固体，平衡向正反应方向移动,解析：,A选项中，溶液加水，平衡向微粒数增多的方向移动，即平,衡向正反应方向移动；B选项中，溶液中加入NaOH后，溶液中H,浓度减小，平衡向H,增多的方向移动，即向正反应方向移动；C选,项中，溶液中加入HCl，平衡向逆反应方向移动，但是平衡移动只,能减小H,增加的趋势而不能抵消H,的增加；D选项中，CH,3,COO,浓度增大，平衡向逆反应方向移动。,答案：,B,变式练习,2某浓度的氨水中存在下列平衡：NH,3,H,2,O OH,，如,想增大 的浓度,而不增大OH,的浓度，应采取的措施是(),A适当升高温度 B加入NH,4,Cl固体,C通入NH,3,D加入少量盐酸,解析：,升温平衡向右移动，,c,()、,c,(OH,)都增大；加入NH,4,Cl,固体，相当于增大,c,()，平衡向左移动；,c,(OH,)减小，但,c,(),仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全,抵消它增大的部分；通入NH,3,平衡向右移动，,c,()、,c,(OH,)都,增大；加入少量盐酸，H,与OH,反应使,c,(OH,)下降，平衡向右,移动，使,c,()增大。,答案：,BD,客观题,弱电解质的电离平衡移动造成的离子浓度的改变，对这,种改变做出分析和判断是常考的题型，应重点关注,【考题一】,用H,2,O稀释0.1 molL,1,的氨水时，溶液中随着水的,量增加而减小的是 (),A.B.,C,c,(H,)和,c,(OH,)的乘积 DOH,的物质的量,审题视点：,(1)稀氨水的加水稀释为前提条件。,(2)注意选项中量的含义,分清物质的量和物质的量浓度的差别。,(3)注意变量相比后的变化趋势。,(4)所求：随水量增加而减小的量。,思路点拨：,在氨水中存在着如下电离平衡：NH,3,H,2,O ,OH,，加H,2,O平衡正移，NH,3,H,2,O的物质的量减少，NH4,和,OH,的物质的量增加，同时由于体积增大，故NH,3,H,2,O、NH4,、OH,的浓度均变小，由于水的离子积常数不变所以H,浓度增大。A、B选项中物质的量浓度之比，可以转化为物质的量之比，即A项比值增大，B项比值减小。,标准答案：,B,高分解密,不能把处于同一溶液中的两种离子浓度之比转化为物质的量之比。,把氨水加水稀释后,c,(OH,)减小，认为OH,的物质的量减小，错选D。,主观题,强电解质和弱电解质的性质综合比较判断，是本章知,识的基础,【考题二】,在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：,（1）当三种酸物质的量浓度相同时，,c,(H,)由大到小的顺序是,。,（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由,大到小的顺序是,。,（3）若三者,c,(H,)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是,。,（4）当三者,c,(H,)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是,。,bac,bac,cab,cab,（5）当,c,(H,)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H,2,(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为,。反应所需时间的长短关系是,。,（6）将,c,(H,)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，,c,(H,)由大到小的顺序是,。,思路点拨：,(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中,c,(H,)由大到小顺序为bac。,(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH,3,COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。,abc,abc,cab,(3),c,(H,)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。,(4)当三者,c,(H,)相同时，因HCl、H,2,SO,4,为强电解质，在溶液中完全电离，所以H,总的物质的量相同，故产生H,2,体积相同。CH,3,COOH为弱电解质，最终能提供的H,最多，生成H,2,体积最大。故cab。,(5)开始时由于三者,c,(H,)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H,2,SO,4,中的H,不断减少，而CH,3,COOH能不断电离出H,，故产生等量H,2,时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。,(6)由于HCl、H,2,SO,4,完全电离，加水稀释后，,c,(H,)减小的程度较大，CH,3,COOH部分电离，随着水的加入，使CH,3,COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，,c,(H,)减小的程度较小，故cab。,高分解密,(1)酸的中和能力与提供H,的总量有关，而与酸的强弱无关。,(2)产生等量H,2,所需时间与,c,(H,)有关，而与酸的强弱无关。,规律支持,一元强酸与一元弱酸的比较,(1)物质的量浓度相同、体积相同时,(2)pH相同、体积相同时,1(5分)下列物质容易导电的是 (),A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液,C硫酸铜晶体 D无水乙醇,解析：,导电的微粒一是自由电子，二是自由的阴、阳离子。,硫酸铜晶体中固然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。,答案：,AB,2,(5分),(2010西安期末),把0.05 mol NaOH固体分别加入下列,100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 (),A自来水 B0.5 molL,1,盐酸,C0.5 molL,1,醋酸 D0.5 molL,1,NH,4,Cl溶液,解析：,电解质溶液导电性的强弱，除与外界条件有关外，主,要取决于离子浓度。B、D选项都是强电解质，加入NaOH后,仍是强电解质，故变化不大；A、C中由于物质难电离，离子,浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度显著增大，成为强电解,质
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