《常见的酸和碱》优课一等奖课件

2021/8/13,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题,1,常见的酸和碱,常见的碱,你已经知道哪些碱？,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱或苛性钠,，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰或熟石灰,。氨水（,NH,3,的水溶液,NH,3,H,2,O,）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,你应该知道,实验,现象,分析,观察,放表面皿上,放入水中,1.,氢氧化钠,（,NaOH,）,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解（潮解）,发,热,氢氧化钠吸收空气中的水分,氢氧化钠溶于水时,放热,同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。,气体,干燥剂,氢氧化钠易溶于水,密封保存,阅读并思考,1,、,氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项,3,.,归纳氢氧化钠的用途,化工原料,去油污,可做某些气体干燥剂,2,、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？,用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,氢氧化钠,NaOH,用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象,。,实验内容,现象,结论 方程式,氧化钙与水反应,2.,氢氧化钙,Ca(OH),2,放热,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,生石灰与水反应得到氢氧化钙,利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途,某些气体的干燥剂,实验内容,现象与结论,氢氧化钙在水中的溶解情况,探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程,。,氢氧化钙的物理性质,白色 粉末状固体,观察颜色、状态,微溶于水,阅读并思考,1,、氢氧化钙的性质,腐蚀性,2,、氢氧化钙的用途：,氢氧化钙在,建筑上,常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。,工业上,用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。,农业上,用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）,氢 氧 化 钠,白色固体,易溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干燥酸性气体,:,HCl,、,CO,2,、,SO,2,等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）,溶解度温度的升高反而减小。,液体干燥剂,固体干燥剂,装 置 图,干 燥 剂,可干燥物,不可干燥物,浓硫酸,固体 氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH,3,NH,3,HCl,、,SO,2,、,CO,2,常见干燥剂及使用装置,实验内容,实验现象,烧碱、消石,氨水物理性,质的比较,烧碱,消石灰,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱、,苛性钠,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水,露置在空气,中发生的变,化,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称,为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化,碳而发生变质，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱的溶解情况,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,归纳与小结,课题,1,常见的酸和碱,碱的化学性质,巩固复习,1.,氢氧化钠是,_,色,_,，,_,溶于水，且溶解时,_,。,3.,氢氧化钠有强烈的,_,性，所以俗称,_,或,_,。使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。,称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在,玻璃器皿,中,2.,潮解：某些固体吸收,_,，表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫,。氢氧化钠可作某些气体的,_,。,白 固体，易,放出大量的热,空气中的水分,干燥剂,腐蚀,烧碱、火碱 苛性钠,5.,氢氧化钙俗称,或,_,，它可由,_,与,_,反应得到，方程式,_,6.,对皮肤、衣服也有,作用，使用时注意安全,.,7.,氨水呈,性，化学式,氨水易,。应,保存，放在,阴凉,处。,4.,氢氧化钙是,色,体，,溶于水,简答题,1.,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？,2.,氢氧化钠有哪些重要用途？,3.,炉具清洁剂可去除油污的原理？,5.,为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？,6.,氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样变化？,4.,氢氧化钠应该怎样保存？为什么？,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水,NH,3,H,2,O,无色液体,1.,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和结构上有什么相似之处,?,2.,那么,氢氧化钠、氢氧化钙化学性质有没有相似之处,?,为什么,?,一、碱与指示剂反应,a,、紫色石蕊试液：,酸,红,碱,蓝,b,、无色酚酞试液：,酸无,碱,红,蓝,红,蓝,红,NaOH,溶液,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,Ca(OH),2,溶液,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,思考,:,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+,H,2,O,2,、,除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,1.,下列事实中涉及的物质和化学性质是什么,?,写出反应的化学方程式,.,1.,园林工人用石灰浆将树干底部刷白,.,2.,用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固,.,3.,装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜,.,4.,检验二氧化碳,.,思考,:,3,、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？,4,、写出,SO,2,、,SO,3,分别和,NaOH,发生反应的化学方程式。,SO,2,+2 NaOH,=Na,2,SO,3,+,H,2,O,SO,3,+2 NaOH,=Na,2,SO,4,+,H,2,O,二、与某些非金属氧化物反应,注意：只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应,二氧化碳,+,石灰水,二氧化碳,+,氢氧化钠,二氧化硫,+,氢氧化钠,二氧化硫,+,石灰水,三氧化硫,+,氢氧化钠,三氧化硫,+,氢氧化钡,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+,H,2,O,CO,2,+2 NaOH,=Na,2,CO,3,+,H,2,O,SO,2,+2 NaOH,=Na,2,SO,3,+,H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+,H,2,O,SO,3,+2 NaOH,=Na,2,SO,4,+,H,2,O,SO,3,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+,H,2,O,碱,+,非金属氧化物,=,盐,+,水,上述反应均不属于基本反应类型,不同的,酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,思考,HCl H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,NaOH,Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,-,酸在水溶液中都能解离出,H,+,和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的,OH,-,，所以，碱也有一些相似的性质。,碱的共同性质,由于在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,-,，所以,碱具有一些相似的化学性质。,（,1,）与酸碱指示剂作用,(,可溶性碱,),A,紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；,B,无色酚酞溶液遇到碱溶液变红,小结,（,2,）与某些非金属氧化物反应,碱溶液,+,非金属氧化物 盐,+,水,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染,为什么碱具有一些相似的化学性质？,酸碱盐溶液的导电性,溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，,酒精、蒸馏水也不导电。,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能自由移动。,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的,Na,+,和,Cl,-,溶液导电是因为溶液中含有能够,自由移动,的,带电的粒子,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。,HNO,3,H,+,+NO,3,-,HCl H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2 H,+,+SO,4,2-,结论,:,不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,所以酸有相似的化学性质,酸：在水溶液中解离出的,阳,离子,全都是,氢离子,的化合物。,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。,KOH K,+,+OH,-,Ba(OH),2,Ba,2+,+2 OH,-,NaOH Na,+,+OH,-,结论,:,不同的碱溶液中都含有相同的,OH,-,所以碱有相似的化学性质,碱：在水溶液中解离出,阴,离子,全都是,氢氧根离子,的化合物。,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。,Na,2,CO,3,2Na,+,+CO,3,2-,MgSO,4,Mg,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,Ba,2+,+2Cl,-,结论,:,盐溶液中有金属离子和酸根离子,盐：在水溶液中解离出,金属离子,和,酸根离子,的化合物。,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,实验探究,:,澄清石灰水,NaOH,溶液,如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢,?,思路,:,通过检验,生成物,来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应,实验报告,实验步骤,现象,结论,方程式,向通入二氧化碳的,氢氧化钠溶液中滴加,稀盐酸,有气泡产生,氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,思考,:,验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗,?,实验设计一,:,实验步骤,现象,提供仪器和药品,:,一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液,.,向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡,.,塑料瓶变瘪,实验设计二:,提供仪器和药品,:,烧杯,注射器,装二氧化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.,实验步骤,现象,连接好装置后,将注射器内氢氧化钠溶液注入集气瓶内,充分反应后,打开止水夹,烧杯内水顺着导管倒吸入集气瓶内,请同学们归纳一下上述实验设计的思路,思路,:,通过,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应,根据上述设计思路,请同学们描述实验现象,现象,:,试管内液面上升,现象,:,水槽中的水沿导管倒流入烧瓶,现象,:,红墨水,尖嘴导管口,导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉,现象,:,洗气瓶中长导管处出现气泡,