利用化学方程式的简单计算

,初中化学课件园 研发中心 网址,http:/,第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简洁计算,1.写出反响物和生成物,2.配平化学方程式,3.标明反响的条件和产物的状态。,4.等,写出以下化学方程式：,1.,铁在氧气中燃烧,2.,磷在氧气中燃烧,3.,通电分解水,4.试验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气,5.试验室用加热氯酸钾的方法制取氧气,6.试验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,Fe,3,O,4,3Fe+,2O,2,点燃,2H,2,+,2H,2,O,O,2,通电,P+O,2,P,2,O,5,2,4,5,点燃,KClO,3,KCl+O,2,2,2,3,MnO,2,2H,2,O,+,2H,2,O,2,O,2,MnO,2,KMnO,4,K,2,MnO,4,+,MnO,2,+,O,2,2,练习：,加热分解,5.8,克氯酸钾，可以得到多少克氧气？,一、利用化学方程式的简洁计算,96,x,1,分,2,分,2,分,2,分,2,分,1,分,没带单位扣,1,分,设未知数不用带单位,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,197,87,32,1,、要制取,16g,氧气最少需要多少高锰酸钾？,2,、现有,31.6g,高锰酸钾，最多能制取多少氧气？,1,、现有,63.2g,高锰酸钾受热完全分解后剩余,56.8g,固体，问剩余固体中有哪些物质？产生氧气的质量为多少？,2,、现有,63.2g,高锰酸钾受热分解一段时间后剩余固体,60g,，问剩余固体中有哪些物质？产生氧气的质量为多少？,读题后认真分析,小结,1.依据化学方程式计算的三个要领：,1步骤要完整,2格式要标准,3得数要准确,2.依据化学方程式计算的三个关键：,1准确书写化学式,2化学方程式要配平,3准确计算相对分子质量,化学计算简洁归类,一，反响物质量，求生成物质量,1，用12.25克氯酸钾与肯定质量的二氧化锰加热，完全反响后生成的氧气质量是多少克？,2.氯酸钾与二氧化锰的混合物35g加热，完全反响后剩余物的质量为25.4克，则剩余物中有哪些物质，各多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少？,3.取氯酸钾样品50克与10克二氧化锰混合加热制氧气，至质量不再削减时，冷却称量质量为40.8克，计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数？,化学计算简洁归类,二，生成物质量，求反响物质量,4，试验室用锌与稀硫酸制取肯定质量的氢气，现假设制取22.4升氢气，问至少需要锌多少克？(常温常压下氢气的密度是0.0899g/L),化学计算简洁归类,三，某一反响物质量，求另一生成物质量,5，试验室可以用氢气来复原氧化铜，现用0.4克氢气最多能复原多少克氧化铜？,化学计算简洁归类,四，某一生成物质量，求另一生成物质量,6，试验室可以用高锰酸钾制取氧气，现试验制取4.8克氧气，问同时产生了多少克锰酸钾?,化学计算简洁归类,五，关于氧气的制取计算题,7，为了测定试验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后假设杂质不参与反响，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体质量，记录数据如下：,加热时间,t1,t2,t3,t4,剩余固体质量,/g,2.48,2.41,2.34,2.34,化学计算简洁归类,认真分析试验数据，答复以下问题：,1在_时间后，该样品中的氯酸钾已完全分解,2求完全反响后放出氧气的质量？,3求该样品中氯酸钾的质量分数？,化学计算简洁归类,六，关于过量的计算,8，现肯定质量的氢气与肯定质量的氧气点燃反响，试验数据记录如下:单位为g),氢气质量,2,2,4,氧气质量,18,16,16,水质量,18,18,18,问题；1这三组数据的都遵守质量守恒定律么？,2哪一次恰 好完全反响？,化学计算简洁归类,七，关于化学方程式中量的关系的计算,9,在反响A+2B=2C+3D中，2.3克A跟4.8克B恰好完全反响，生成4.4克C，又知D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(),A 23 B 46 C 92 48,10,在反响mA+nB=pC+qD中，8克A跟9.8克恰好完合反响，生成14.2克C，又知ABCDr的相对分子质量之比为40：98：142：18.则反响中的化学计量数m、n、p、q之比为_,